Question

（14分）酸碱中和反应是中学化学一类重要的反应，某学生实验小组对课本中的两个酸碱中和实验进行了研究。

（1）用右图装置进行强酸（50mL 0.5mol/L的HCl）和强碱（50mL 0.55mol/L的NaOH）反应的中和热测定。

①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是       。

②大小烧杯之间填满纸屑的作用是              。

③若用醋酸代替上述盐酸实验，实验测得的中和热的数值         （填 “偏高”、“偏低”或“无影响”）。

（2）用实验室准确配制的0.100mol/L的NaOH溶液测定某未知浓度的稀盐酸。 其具体实验步骤如下：

①应选择       滴定管（填写图中对应字母），用少量标准NaOH溶液润洗2～3次水洗后的该滴定管，再加入标准的0.100mol/L的NaOH溶液并记录液面刻度读数；                                                         

②用酸式滴定管精确的放出25.00mL待测盐酸，置于用蒸馏水洗净的锥形瓶中。再加入2滴酚酞试液；

③滴定时，边滴边振荡，同时眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，            即达到滴定终点；

④记录液面刻度读数。根据滴定管的两次读数得出消耗标准NaOH溶液的体积，再重复测定两次，实验结果记录见下表：

实验次数	起始滴定管读数	终点滴定管读数
1	0.00mL	24.02mL
2	0.50mL	24.46mL
3	2.50mL	25.02mL

测得未知稀盐酸的物质的量浓度为                （保留小数点后3位）。

⑤以下操作造成测定结果偏高的原因可能是          (填写字母序号)。

A. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确

B. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

C. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

D. 未用标准液润洗碱式滴定管

E. 滴定前锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥

 

Answer 1

【答案】

 

（1）①环形玻璃搅拌棒  (2分)

②隔热、保温、减小实验过程中热量的损失  (2分)

③偏低  (2分)

（2）①b (2分)

③当溶液由无色变为红色，且半分钟不褪色   (2分)

④0.096mol/L   (2分)

⑤CD (2分)

【解析】

试题分析：（1）①中和反应测定反应热时，需要搅拌，而由于有温度计，所以还需要环形搅拌器。②中和热测定需要隔热、保温，否则热量与外界进行交换后，测量值不准确。③由于醋酸为弱酸，电离吸热，所以中和热比原来偏低。（2）①碱式滴定管口为胶头，防止与氢氧化物发生反应。③滴定终点的现象为当溶液由无色变为红色，且半分钟不褪色。④计算三次平均所需氢氧化钠溶液的体积为23.5ml。待测盐酸的物质的量浓度=（0.0235×0.1）/0.025=0.096mol/L。⑤A中俯视刻度线，造成氢氧化钠体积读数偏小，盐酸浓度偏大。B中造成盐酸残留在瓶壁上未反应，盐酸浓度偏小。C氢氧化钠体积读数偏大，盐酸浓度偏大。D中造成氢氧化钠残留在瓶壁上未反应，盐酸浓度偏大。E不影响盐酸浓度。

考点：中和热测定，酸碱滴定

点评：本题考查的两个基本实验，难度不高，属于简单题。