【题目】有关物质A可发生如图所示转化过程:下列说法错误的是:
A.A→C属于氧化反应
B.A中官能团只含有羟基、醛基
C.B的结构简式为:
D.1molD可以和3mol Br2发生反应
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【题目】化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题。下列实验问题处理方法不正确的是( )
①配制稀硫酸时,可先在烧杯中加一定体积的水,再边搅拌边加入浓硫酸
②在气体发生装置上直接点燃一氧化碳气体时,必须先检验一氧化碳气体的纯度。最简单的方法是用排空气的方法收集一试管气体,点燃气体,听爆鸣声
③实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室,以免污染实验室
④给试管中的液体加热时不时移动试管,以免暴沸伤人
⑤不慎将酸溅到眼中,应立即用水冲洗,边洗边眨眼睛
A.②③B.②⑤C.③④D.①③
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【题目】下列分子均属于极性分子且中心原子均为sp3杂化的是()
A. NH3、H2O B. SO2、SCl2 C. PCl3、SO3 D. CH4、P4
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【题目】在一容积固定的密闭容器中,加入1 molCO2,2 molH2进行吸热反应,下列情况能说明反应一定达到平衡状态的是
A. 容器内混合物的相对分子质量不再随时间改变B. 生成1 mol H—H键的同时消耗1 mol CO2
C. 容器内的气体总压强不再随时间改变D. 容器内CO2与H2的浓度相等
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【题目】温度为T时,向2 L的密闭容器中充入一定量的A和B,发生反应:A(g)+B(g)C(g)+xD(g) ΔH>0,容器中A、B、D的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是( )
A.反应前10 min内反应的平均速率为v(D)=0.3 mol·L-1·min-1
B.若平衡时保持温度不变,压缩容器体积,平衡逆向移动,平衡常数K值减小
C.反应至15 min时,其他条件不变,改变的条件可能是缩小容器体积
D.反应至15 min时,其他条件不变,改变的条件可能是降低反应体系温度
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【题目】元素A、B、C都是短周期元素,A元素原子的2p轨道上只有两个未成对电子,B的3p轨道上有空轨道,A、B同主族,B、C同周期,C是本周期中电负性最大的。请回答:
(1)A原子的核外电子排布的轨道表示式________,B原子的核外电子排布式______________________,C原子的价电子排布式________。
(2)A、B、C的气态氢化物的化学式分别是________,其中最不稳定的是________。
(3)它们的最高价氧化物的水化物中,酸性最强的是________。
(4)AC4的化学式________,电子式________,结构式________,中心原子A的杂化方式________杂化,是________(填“极性”或“非极性”)分子。
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【题目】莱佐卡因(对氨基苯甲酸乙酯)是目前常用的止痛药物之一。实验室通过对氨基苯甲酸和乙醇发生酯化反应制备莱佐卡因的一种方法如下:
+CH3CH2OH+H2O
实验过程:在圆底烧瓶中加入0.400g(0.0029mol)对氨基苯甲酸和0.082mol乙醇,振荡溶解,将烧瓶置于冰水浴中并加入0.220mL浓硫酸;将烧瓶中的混合物用水浴加热回流1h,并不断振荡。分离提纯:冷却后,分批加入10%NaHCO3溶液直至无明显气泡产生,再加入少量NaHCO3溶液至PH≈9,将混合液转移至分液漏斗中,用乙醚(常温下难溶于水,沸点34.6℃,密度0.714g·cm-3)分两次萃取并分液,向分液后所得到的醚层中加入无水硫酸钠,蒸出乙醚,冷却结晶,最终得到产物0.2000g。回答下列问题:
(1)仪器A的名称为______________。
(2)“将烧瓶置于冰水浴”中的原因是______________。
(3)给烧瓶中的液体加热时,为防止液体暴沸,须向烧瓶中加入______________。
(4)分液漏斗在使用之前必须进行的操作是__________。萃取后静置,乙醚层位于______(填“上层”或“下层”)。分液后,向醚层中加入无水硫酸钠的作用是______________。
(5)本实验中,莱佐卡因的产率是________%(精确到0.1%)。
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【题目】下列叙述正确的是
①氧化还原反应的实质是电子的得失。
②若1 mol气体的体积为22.4 L,则它一定处于标准状况下。
③标准状况下,1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同。
④溶于水得到的溶液可以导电的物质就是电解质。
⑤利用丁达尔现象区别溶液和胶体。
⑥两种物质的物质的量相同,则它们在标准状况下的体积也相同。
⑦在同温同体积时,气体物质的物质的量越大,则压强越大。
⑧同温同压下,气体的密度与气体的相对分子质量成正比。
A.①②③④B.②③⑥⑦⑧C.⑤⑦⑧D.④⑤⑦⑧
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