Question

【题目】下列分子均属于极性分子且中心原子均为sp3杂化的是（）

A. NH3、H2O B. SO2、SCl2 C. PCl3、SO3 D. CH4、P4

Answer 1

【答案】A

【解析】NH3中N原子形成3个δ键，有1个孤电子对，为sp3杂化，分子构型为三角锥形，空间结构不对称为极性分子;H2O中O原子形成2个δ键，有2个孤电子对，为sp3杂化，分子构型为V形，空间结构不对称为极性分子，故A正确；SO2中S原子形成2个δ键，孤电子对个数=×(6﹣2×2)=1，价层电子对数为3，为sp2杂化，分子构型为V形，空间结构不对称为极性分子;SCl2中S原子形成2个δ键，孤电子对个数=×(6﹣2×1)=2，价层电子对数为4，为sp3杂化，分子构型为V形，空间结构不对称为极性分子，故B错误；

PCl3中P原子形成3个δ键，孤电子对个数=×(5﹣3×1)=1，价层电子对数为4，为sp3杂化，分子构型为三角锥形，空间结构不对称为极性分子;SO3中S原子形成3个δ键，孤电子对个数=×(6﹣2×3)=0，价层电子对数为3，为sp2杂化，分子构型为平面三角形，空间结构对称为非极性分子，故C错误；CH4中C原子形成4个δ键，孤电子对个数为0，价层电子对数为4，为sp3杂化，分子构型正四面体形，空间结构对称为非极性分子；P4中P原子形成3个δ键，有1个孤电子对，价层电子对数为4，为sp3杂化，空间结构对称为非极性分子，故D错误。