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【题目】中国和瑞典的科学家共同发现了治疗非典的新方法:吸入一氧化氮可快速改善重症非典患者的缺氧状况,缓解病情。病毒学研究同时证实,一氧化氮对非典病毒有直接抑制作用。下列有关NO的说法不正确的是()

A.NO可看作亚硝酸的酸酐

B.NO任意排放会造成大气污染

C.实验室制取NO气体可用排水法收集

D.氨催化氧化可生成NO

【答案】A

【解析】

A.酸酐是酸中的中心元素化合价和对应氧化物的化合价相同的氧化物;

B.NO有毒污染空气;

C.NO不溶于水;

D.氨气催化氧化生成一氧化氮和水。

A.亚硝酸的酸酐为,故A错误;

B.NO有毒,污染空气,所以不能排放在空气中,故B正确;

C.一氧化氮不溶于水,实验室制取 NO气体可用排水法收集,故 C正确;

D.氨气具有还原性,在催化剂作用下被氧气氧化生成一氧化氮气体,故D正确;

故选:A

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为比较Fe3Cu2H2O2分解反应的催化效果,甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述中不正确的是(

A.图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小

B.若图甲所示实验中反应速率为①>②,则一定说明Fe3Cu2H2O2分解催化效果好

C.用图乙装置测定反应速率,可测定反应产生的气体体积及反应时间

D.为检查图乙所示装置的气密性,可关闭A处活塞,将注射器活塞拉出一定距离,一段时间后松开活塞,观察活塞是否回到原位

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某化学兴趣小组欲测定 KClO3溶液与NaHSO3溶液反应的化学反应速率。所用试剂为10mL0.1mol/LKClO3溶液和10mL0.3mol/LNaHSO3溶液,所得数据如图所示。

已知:ClO3 + 3HSO3=Cl + 3SO42 + 3H+

(1)根据实验数据可知,该反应在0~4min的平均反应速率:v(Cl)=_________mol/(L·min)。

(2)某同学仔细分析实验数据后发现,在反应过程中,该反应的化学反应速率先增大后减小。某小组同学针对这一现象进一步通过测定 c(Cl)随时间变化的曲线探究影响因素,具体如下表所示。

方案

假设

实验操作

I

该反应放热,使溶液温度升高,反应速率加快

向烧杯中加入10mL0.1mol/LKClO3溶液和10mL0.3mol/LNaHSO3溶液,

II

取10mL0.1mol/LKClO3溶液加入烧杯中,向其中加入少量NaCl固体,再加入10mL0.3mol/LNaHSO3溶液。

III

溶液酸性增强加快了化学反应速率

分别向2只烧杯中加入10mL0.1mol/LKClO3溶液;向烧杯①中加入1 mL水,向烧杯②中加入1mL0.2mol/L 盐酸;再分别向2只烧杯中加入10mL0.3mol/LNaHSO3溶液。

①补全方案I中的实验操作:_____

②方案II中的假设为_____

③除I、II、III中的假设外,还可以提出的假设是_____

④在已知方案 I 的假设不成立的情况下,某同学从控制变量的角度思考,认为方案III中实验操作设计不严谨,请进行改进:_____

⑤反应后期,化学反应速率变慢的原因是_____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1 mol X气体和0.5 mol Y气体混合于2 L密闭容器中,发生如下反应:3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g),2 min末生成0.2 mol W,若测得以Z的物质的量浓度变化表示的平均反应速率为0.1mol/(L·min),试计算:

(1)2 min,X表示的平均反应速率________;

(2)2 min末时Y的转化率________;

(3)化学方程式中Z的化学计量数n________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】根据原子结构与性质的相关知识,请回答下列问题:

(1)基态S原子电子占据最高能层的符号是___________,最高能级的电子云轮廓图为___________形。

(2)下列Li原子电子排布图表示的状态中,能量最低和最高的分别为__________(填标号)。

(3)Fe3+基态核外电子排布式为___________

(4)根据元素周期律,原子半径As ________Se,电负性As________ Se (填“大于”或“小于”)

(5)元素铜与镍的第二电离能分别为:ICu=1958kJ·mol-1INi=1753kJ·mol-1 ICu>INi的原因是___________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列分子均属于极性分子且中心原子均为sp3杂化的是()

A. NH3、H2O B. SO2、SCl2 C. PCl3、SO3 D. CH4、P4

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】4Na2SO42H2O2NaCl又称固体双氧水,具有漂白、杀菌、消毒作用,又由于其稳定性比过碳酸钠(2Na2CO33H2O2)固体更好,因而具有广泛的应用前景。某小组合成该固体双氧水的实验步骤和装置示意图如下:

.合成:往三颈瓶中加入56.8g硫酸钠和5.85gNaCl的固体混合物,开启搅拌器;将稍过量的(70mL)30%H2O2溶液在2030min内逐滴分批加入。并控制反应温度1535℃,加完料后持续搅拌15min,反应结束后过滤,低温干燥得到产品。

.产品稳定性取Ⅰ中所得产品置于干燥器内保存一个月,并分别在放置前、放置后取一定质量的样品溶于水,加适量稀硫酸酸化,用0.1000mol/L酸性高锰酸钾滴定,测定产品中双氧水的含量,以此分析产品的稳定性.所得实验数据如下表:

数据

时间

样品取用数量(g)

平均V(KMnO4)/mL

放置前测定

a

25.00

放置一个月后测定

a

24.90

已知:a.H2O2不稳定,加热,加入某些金属离子或加碱均有利于其分解

b.产品稳定性=×100%

请回答下列问题:

(1)装置图里方框中应添加仪器a,其名称为_______________________;写出合成4Na2SO42H2O2NaCl的化学方程式:_____________________________

(2)该合成反应过程中,关键是控制温度,其合理的措施是:______________

A.逐滴滴加H2O2 B.选用Na2SO4NaCl固体,而不用其饱和溶液

C.不断搅拌 D.冰水浴

(3)该合成反应过程中30%H2O2溶液不应大大过量的原因________________

(4)4Na2SO42H2O2NaCl固体比过碳酸钠(2Na2CO33H2O2)固体更稳定的可能原因是__________

(5)产品分析实验时,高锰酸钾溶液装于滴定管中,当滴定到达终点时的现象是_________________。下列关于该滴定实验过程中的仪器选择和操作都正确的是_____________

A. B. C. D.

(6)该产品的产品稳定性”=___________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有下列离子晶体的空间结构示意图:以M代表阳离子,以N代表阴离子,为阳离子,。为阴离子,化学式为MN2的晶体结构为(

A.B.C.D.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某小组同学利用原电池装置探究物质的性质。资料显示:原电池装置中,负极反应物的还原性越强,或正极反应物的氧化性越强,原电池的电压越大。

1)同学们利用下表中装置进行实验并记录。

装置

编号

电极A

溶液B

操作及现象

Fe

pH=2H2SO4

连接装置后,石墨表面产生无色气泡;电压表指针偏转

Cu

pH=2H2SO4

连接装置后,石墨表面无明显现象;电压表指针偏转,记录读数为a

①同学们认为实验Ⅰ中铁主要发生了析氢腐蚀,其正极反应式是_____________

②针对实验Ⅱ现象:甲同学认为不可能发生析氢腐蚀,其判断依据是_______;乙同学认为实验Ⅱ中应发生吸氧腐蚀,其正极的电极反应式是___________

2)同学们仍用上述装置并用Cu和石墨为电极继续实验,探究实验Ⅱ指针偏转原因及影响O2氧化性因素。

编号

溶液B

操作及现象

经煮沸的pH=2H2SO4

溶液表面用煤油覆盖,连接装置后,电压表指针微微偏转,记录读数为b

pH=2H2SO4

在石墨一侧缓慢通入O2并连接装置,电压表指针偏转,记录读数为c;取出电极,向溶液中加入数滴浓Na2SO4溶液混合后,插入电极,保持O2通入,电压表读数仍为c

pH=12NaOH

在石墨一侧缓慢通入O2并连接装置,电压表指针偏转,记录读数为d

①丙同学比较实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的电压表读数为:cab,请解释原因是_____________

②丁同学对Ⅳ、Ⅴ进行比较,其目的是探究_____________________O2氧化性的影响;实验Ⅳ中加入Na2SO4溶液的目的是_____________

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