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    【题目】下列关于实验操作的说法正确的是（ ）

    A. 用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出

    B. 中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净须经烘箱烘干后才可使用

    C. 配制0.5mol·L－1480mL的NaOH溶液需称量9.6 g NaOH固体

    D. 某溶液中滴入2滴K3[Fe(CN)6]溶液生成具有特征蓝色的沉淀，说明原溶液中含有Fe2+

    【答案】D

    【解析】

    A.用苯萃取溴水时，苯的密度比水小，分层后在上层，上层液体从上口倒出，A项错误；

    B.中和滴定实验中，锥形瓶中有水并不会影响实验结果，可以不经过烘干，B项错误；

    C.配制480mL溶液，需要用到500mL容量瓶，计算的时候用500mL计算，，，C项错误；

    D．检验Fe2+，使用[Fe(CN)6]3+，会出现特征的蓝色沉淀。方程式为：，D项错误；

    本题答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知拆开1mol氢气中的化学键需要消耗436kJ能量，拆开1mol氧气中的化学键需要消耗498kJ能量，根据图中的能量图，回答下列问题：

    （1）分别写出①②的数值：

    ①____________； ② ____________ ；

    （2）生成H2O（g）中的1mol H-O键放出____________kJ的能量；

    （3）已知：H2O（l）= H2O（g） △H = +44 kJ·mol－1 ，试写出氢气在氧气中完全燃烧生成液态水的热化学方程式：_____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】结合所学相关知识，完成以下实验题。

    Ⅰ．实验室中盐酸的用途十分广泛，常常用来制备气体

    （1）某小组同学欲用4mol/L的盐酸配制230mL0.4mol/L盐酸溶液，需用量筒取用4mol/L盐酸_____mL，实验中需要用到的玻璃仪器有_____、_____、量筒、烧杯、玻璃棒。

    （2）下列实验操作使配制的溶液浓度偏低的是_____。

    A．容量瓶洗涤后未干燥

    B．移液时，有少量溶液溅出

    C．定容时，加水不慎超过刻度线，又倒出一些

    D．定容时，俯视刻度线

    Ⅱ．已知铁屑和氯气在500～600℃下可制取无水FeCl3，如图是制取氯化铁粉末所需的装置，已知氯化铁粉末容易吸水生成结晶化合物：FeCl3＋6H2O=FeCl3·6H2O。请回答下列问题。

    （1）按照气体流向从左到右的顺序连接仪器（填仪器接口）：①接____，____接____，____接②。

    （2）A装置的烧瓶中发生反应的离子方程式为_____，B装置中发生反应的化学方程式为____。

    （3）D装置的作用是_____；E装置的作用是_____。

    （4）实验开始时，应先点燃_____（填“A”或“B”）处的酒精灯。

    （5）这套实验装置是否完整？____（填“是”或“否”）。若不完整，还须补充__（若第一空填“是”，则此空不需要作答）装置。

    （6）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学方程式为____。

    已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO)2＋4HCl(浓)=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O。用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中，可能含有的杂质气体是____（填序号）。

    ①CO2 ②HCl ③H2O ④H2

    A．①②③ B．②③④ C．②③ D．①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应A（g）+B（g）C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示（E1＞0，E2＞0），回答下列问题

    （1）图中该反应是________________反应（填“吸热”或“放热”），反应热△H的表达式为_________________

    （2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率_________________（填“增大”“减小”或“不变”）。

    （3）在反应体系中加入催化剂，E1和E2的变化是：E1________________________，E2________________（填“增大’“减小”或“不变”），化学_________________平衡移动（填“向左”、“向右”或“不”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

    A. 在含CO32-总数为NA的Na2CO3溶液中，Na+总数为2NA

    B. 标准状况下，2.24 L乙烷和丙烯的混合物中含氢原子数目为0.6NA

    C. 将0.1 mol H2和0.2 mol I2(g)充入密闭容器中充分反应后，生成的H-I键数目为0.2NA

    D. 常温下，电解1 L的精制食盐水，一段时间后测得溶液pH为11，则电解过程中通过导线的电子数目为0.002NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(一)某化学兴趣小组设计了图示实验装置(图中省略了夹持仪器)来测定某铁碳合金中铁的质量分数。

    (1)仪器A的名称是___________。

    (2)C装置的作用______________。

    (3)该小组同学设计的实验装置存在缺陷，有关该实验装置及实验过程中，下列因素可能会导致铁质量分数测量值偏低的是___________。

    A．A中反应不完全

    B．反应生成的SO2部分被E中碱石灰吸收

    C．E中碱石灰会吸收空气中的CO2和H2O

    D．反应完全后，还有CO2气体滞留在装置体系中

    (二)将19.20 g CuO和Fe2O3的混合物在高温下与足量的CO充分反应，反应后全部气体用200 mL 1.20 molL-1 Ba(OH)2溶液吸收，生成35.46 g白色沉淀(不考虑沉淀的溶解，忽略溶液体积的变化)。

    (4)则吸收气体后溶液中溶质的化学式为________，其浓度为_________。

    (5)混合物中CuO和Fe2O3的物质的量之比为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A（g）+B（g）C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：

    温度/℃

    700

    800

    830

    1000

    1200

    平衡常数

    1.7

    1.1

    1.0

    0.6

    0.4

    830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反应初始4s内A的平均反应速率v（A）=0.005 mol/（L·s）。下列说法正确的是

    A. 4s时c（B）为0.78 mol/L

    B. 该反应AH>0

    C. 830℃达平衡时，A的转化率为20%

    D. 1200℃时反应C（g）+D（g）A（g）+B（g）的平衡常数为2.5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中，不正确的是：（ ）

    ①金属钠、氢气都能在氯气中燃烧，生成白色的烟雾；②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜；③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色；④久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水

    A.①B.①②C.①③④D.①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2 L的密闭容器中发生反应xA(g)＋yB(g)zC(g)。图甲表示200 ℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。则下列结论正确的是（ ）。

    A. 200 ℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)＝0.04 mol·L－1·min－1

    B. 200℃时，该反应的平衡常数为25 L2/mol2

    C. 当外界条件由200℃降温到100℃，原平衡一定被破坏，且正逆反应速率均增大

    D. 由图乙可知，反应xA(g)＋yB(g)zC(g)的ΔH<0，且a＝2

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