[题目]第3周期元素的基态原子中.不可能出现d电子.主要依据是A. 能量守恒原理B. 泡利不相容原理C. 洪特规则D. 近似能级图中的顺序3d轨道能量比4s轨道高题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】第3周期元素的基态原子中，不可能出现d电子，主要依据是

A. 能量守恒原理

B. 泡利不相容原理

C. 洪特规则

D. 近似能级图中的顺序3d轨道能量比4s轨道高

【答案】D

【解析】试题分析：核外电子排布遵循能量最低原理，电子总是先排布在能量低的能级，然后再排布在能量高的能级，由于3d轨道能量比4s轨道高，当排满3p能级后，电子先填充4s能级，填充满4s能级，再填充3d能级，故第三周期基态原子中不可能出现d电子，答案选D。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】X、Y、W、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数表化如下图所示。已知X的一种核素的质量数为18，中子数为10，Y和Ne原子的核外电子总数相差1；W的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期主族元素中最强。

（1）W位于元素周期表中第周期第族。画出X的阴离子的结构示意图。

（2）Z的氢化物和溴化氢相比，较稳定的是（写化学式）；Z的氢化物与氟化氢相比，沸点较高的是（写化学式）。

（3）Y的金属性与Mg的金属性相比，（写化学式）的金属性强，请用实验证明它们金属性的相对强弱：。

（4）写出Y的最高价氧化物对应的水化物与Z的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学反应方程式：。

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】I．（1）已知元素M是组成物质NH4Al（SO4）2的一种元素。元素M的气态原子逐个失去第1个至第4个电子所需能量（即电离能，用符号I1至I4表示）如下表所示：

	I1	I2	I3	I4
电离能（kJ·mol－1）	578	1 817	2 745	11 578

元素M是____________（填写元素符号），该元素属于___________区。

（2）硫原子核外有________种不同运动状态的电子，其基态原子中，电子占据的最高能层符号为________，该能层具有的原子轨道数为________。

II．下图为几种晶体或晶胞的示意图：

请回答下列问题：

（1）上述晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是________________。

（2）冰、金刚石、MgO、CaCl2、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为__________________。

（3）NaCl晶胞与MgO晶胞相同，NaCl晶体的晶格能________（填“＞”或“<”）MgO晶体。

（4）每个Cu晶胞中实际占有____个Cu原子，CaCl2晶体中Ca2＋的配位数为____。

（5）冰的熔点远高于干冰，除H2O是极性分子、CO2是非极性分子外，还有一个重要的原因是________________________________。

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列物质的描述和相关知识均正确的是( )