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    【题目】25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A.能使甲基橙变红的溶液中：K＋、Mg2＋、NO3－、I－

    B.c(HCO3－)＝1 mol·L－1溶液中：Na＋、NH4＋、SO42－、OH－

    C.无色透明的溶液中： Fe3+、Al3+、NO3－、SO42－

    D.=1012的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、AlO2-

    【答案】D

    【解析】

    A、甲基橙变红，说明溶液显酸性，NO3－在酸中具有强氧化性，能将I－氧化，即该离子组不能在指定溶液中大量共存，故A错误；

    B、OH－能与HCO3－发生OH－＋HCO3－=H2O＋CO2↑，因此该离子组不能在指定溶液中大量共存，故B错误；

    C、Fe3＋显棕黄色，该离子组不符合题意，故C错误；

    D、=1012的溶液显碱性，这些离子在碱中能大量共存，故D正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钢铁工业是国家工业的基础，钢铁生锈现象却随处可见，为此每年国家损失大量资金。请回答钢铁腐蚀与防护过程中的有关问题。

    （1）钢铁的电化学腐蚀原理如图所示：

    ①写出石墨电极的电极反应式______；

    ②将该装置作简单修改即可成为钢铁电化学防护的装置，请在如图虚线框内所示位置作出修改，并用箭头标出导线中电子流动方向。______

    ③写出修改后石墨电极的电极反应式______。

    （2）生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式_____。

    (3)在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如图：

    ①A电极对应的金属是__(写元素名称)，B电极的电极反应式是____。

    ②若电镀前铁、铜两片金属质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12g，则电镀时电路中通过的电子为___ mol。

    ③镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】含苯酚的工业废水的处理流程如图所示。

    （1）①流程图设备Ⅰ中进行的是操作________(填写操作名称)。实验室里这一步操作可以用_______(填仪器名称)进行。

    ②由设备Ⅱ进入设备Ⅲ的物质A是______________(填化学式，下同)。由设备Ⅲ进入设备Ⅳ的物质B是___________。

    ③在设备Ⅲ中发生反应的化学方程式为_____________________。

    ④在设备Ⅳ中，物质B的水溶液和CaO反应后，产物是NaOH、H2O和______。通过 _________________(填操作名称)操作，可以使产物相互分离。

    ⑤图中，能循环使用的物质是_______、_____________C6H6和CaO。

    （2）为了防止水源污染，用简单而又现象明显的方法检验某工厂排放的污水中有无苯酚，此方法是____________。

    从废水中回收苯酚的方法是①用有机溶剂萃取废液中的苯酚；②加入某种药品的水溶液使苯酚与有机溶剂脱离；③加入某物质又析出苯酚。试写出②、③两步的反应方程式：_________________________。

    （3）为测定废水中苯酚的含量，取此废水100 mL，向其中加入浓溴水至不再产生沉淀为止，得到沉淀0.331 g，求此废水中苯酚的含量____________(mg·L－1)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法” 又叫“联合制碱法”以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱Na2CO3，有关反应的化学方程式：

    (1)______________。

    (2)______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物H是重要的有机物，可由E和F在一定条件下合成：（部分反应物或产物省略，另请注意箭头的指向）

    已知以下信息：

    i．A属于芳香烃，H属于酯类化合物。

    ii．I的核磁共振氢谱为二组峰，且峰的面积比为6：1。

    回答下列问题：

    （1）E的含氧官能团名称是 ______ ，B的结构简式是___________________。

    （2）B→C和G→J两步的反应类型分别为 ___________，____________。

    （3）①E+F→H的化学方程式是____________________________________。

    ②D与银氨溶液反应的化学方程式是__________________________________。

    （4）E的同系物K比E相对分子质量大28，则K的同分异构体共 ______ 种，其中核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积之比为6:2:1:1，写出符合要求的该同分异构体的结构简式为（写出1种即可） ____________________________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知KMnO4与浓HCl在常温下反应能产生Cl2。若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中错误的是（ ）

    A.只有①和②处B.只有②处C.只有②和③处D.只有②③④处

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】白钠镁矾（mNa2SO4·nMgSO4·xH2O）俗称硝板，工业上用白钠镁矾制备碱式碳酸镁[4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O]晶须的过程如下：向碳酸钠溶液中加入白钠镁矾，保持50℃加热0.5h，有大量的5MgCO3·3H2O生成，然后升高温度到85℃加热2h发生热解反应，过滤得碱式碳酸镁晶体。

    （1）热解反应的方程式为________________。

    （2）碱式碳酸镁可用作化学冷却剂，原因是________________。

    （3）为测定白钠镁矾的组成，进行下列实验：

    ①取白钠镁矾3.340 g溶于水配成100.00 mL溶液A；

    ②取25.00 mL溶液A，加入足量的氯化钡溶液，得BaSO4 1.165 g；

    ③另取25.00 mL溶液A，调节pH＝10，用浓度为0.1000 mol·L－1的EDTA标准溶液滴定Mg2+（离子方程式为Mg2+ + H2Y2－＝MgY2－+ 2H+），滴定至终点，消耗标准溶液25.00 mL。通过计算确定白钠镁矾的化学式（写出计算过程）。___________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。

    （1）A中试剂为_____。

    （2）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是__________________。

    （3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：

    ①记录C的面位置；

    ②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；

    ③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，、记录C的液面位置；

    ④由A向B中滴加足量试剂，上述操作的顺序是______（填序号）；

    记录C的液面位置时，除平视和恢复至室温外，还应___________。

    （4）B中发生反应的化学方程式为__________________。

    （5）若实验用铝镁合金的质量为ag，测得氢气体积为bmL（已换算为标准状况，B中剩余固体的质量为cg，则铝的相对原子质量为________。

    （6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将_____（填“偏大”“偏小”或“不受影响”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示为钠硫高能电池的结构示意图，M由Na2O和Al2O3制得，该电池的工作温度为320℃左右，电池反应为2Na＋xS＝Na2Sx。下列说法不正确的是

    A. 负极反应式为Na - e- = Na+

    B. 放电时，消耗32 g正极活性物质，转移的电子为2 mol

    C. M的作用是导电和隔离钠与硫

    D. 消耗相同质量的负极活性物质，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的4.5倍

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