【题目】某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。
（1）A中试剂为_____。
（2）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是__________________。
（3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：
①记录C的面位置；
②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；
③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，、记录C的液面位置；
④由A向B中滴加足量试剂，上述操作的顺序是______（填序号）；
记录C的液面位置时，除平视和恢复至室温外，还应___________。
（4）B中发生反应的化学方程式为__________________。
（5）若实验用铝镁合金的质量为ag，测得氢气体积为bmL（已换算为标准状况，B中剩余固体的质量为cg，则铝的相对原子质量为________。
（6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将_____（填“偏大”“偏小”或“不受影响”）
【答案】NaOH溶液 为了除去铝镁合金表面的氧化膜 ①④③② 使D和C两管中液面相平 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 
偏小
【解析】
Mg、Al为活泼金属，都能与酸反应，但Al有两性，既能和酸反应又能和碱反应，根据Mg、Al的化学性质及相关知识进行解答。
（1）根据铝镁的化学性质，二都都能和酸反应放出氢气，但铝还能与碱（如氢氧化钠溶液）反应放出氢气，而镁不能，要测定铝镁合金中铝的质量分数，可选择NaOH溶液，答案为：NaOH溶液；
（2）铝镁表面都容易形成一层氧化膜，在实验前应该除去，实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是就是为了除去铝镁合金表面的氧化膜；
（3）实验时，记下量气管中C的液面位置，再加入NaOH溶液开始反应，等反应完毕并冷却至室温后，记录量气管中C的液面位置，最后将B中剩余固体过滤、洗涤、干燥、称重；量气管读数时为使里面气体压强与外界大气压相等，必须使D和C两管中液面相平，故答案为：①④③②；使D和C两管中液面相平；
（4）B管中发生铝与NaOH溶液的反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
（5）铝镁合金的质量为ag，B中剩余固体镁的质量为cg，则参加反应的铝的质量为（a-c）g，设铝的相对原子质量为M，则有
解得：M=； 
（6）铝的质量分数为：
，实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，c 值偏大，铝的质量分数偏小。
53随堂测系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl（OH）2CO
。关于该物质的说法正确的是（ ）
A. 该物质属于两性氢氧化物
B. 该物质是Al（OH）3和Na2CO3的混合物
C. 1 mol NaAl（OH）2CO3最多可消耗3 mol H
D. 该药剂不适合于胃溃疡患者服用
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【题目】25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.能使甲基橙变红的溶液中：K＋、Mg2＋、NO3－、I－
B.c(HCO3－)＝1 mol·L－1溶液中：Na＋、NH4＋、SO42－、OH－
C.无色透明的溶液中： Fe3+、Al3+、NO3－、SO42－
D.
=1012的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、AlO2-
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【题目】一定条件下进行反应：COCl2(g) 
Cl2(g)＋CO(g)，向2.0 L恒容密闭容器中充入
1.0 mol COCl2(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测得的有关数据见下表：
下列说法正确的是
A. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Cl2)＝0.22 mol·L－1，则反应的ΔH＜0
B. 若在2 L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器进行该反应，化学平衡常数不变
C. 保持其他条件不变，起始向容器中充入1.2 molCOCl2、0.60 molCl2和0.60 molCO，反应达到平衡前的速率：v(正)＜v(逆)
D. 保持其他条件不变，起始向容器中充入1.0 molCl2和0.8 molCO，达到平衡时，Cl2的转化率小于60%
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【题目】向100mL FeI2溶液中逐渐通入C12,其中n(I2)、n(Fe3+)随通入n(C12)的变化如图所示,下列说法不正确的是
A. 氧化性强弱:I2<Fe3+
B. n(Cl2)=0.12mol时,溶液中的离子主要有Fe2+、Fe3+、Clˉ
C. 由图可知,该FeI2溶液的浓度为1mol· L-l
D. n(C12):n(FeI2)=1:2时,反应的离子方程式为:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
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【题目】下列事实能用勒夏特列原理解释的是
A. 工业制硫酸在二氧化硫催化氧化时采用高温来提高单位时间SO3的产量
B. 合成氨工业中使用铁触媒做催化剂来加快反应速率
C. 用饱和食盐水来除去氯气中氯化氢杂质
D. 对于2HI(g)
H2(g)+I2(g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深
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【题目】有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：
实验装置 | 部分实验现象 |
| a极质量减小，b极质量增加 |
| b极有气体产生，c极无变化 |
| d极溶解，c极有气体产生 |
| 电流计指示在导线中电流从a极流向d极 |
由此可判断这四种金属的活动性顺序是（ ）
A.a>b>c>dB.b>c>d>aC.d>a>b>cD.a>b>d>c
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【题目】Ⅰ．常温下有浓度均为0.1 mol/L的四种溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③HCl ④NH3·H2O
(1)这四种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是___________________(用序号填写)。
(2)等体积混合③和④的溶液中离子浓度的大小顺序是：__________________________。
(3)②溶液中存在的质子守恒关系：c(OH－)=___________________________。
(4)向④中加入少量氯化铵固体，溶液中c(H+)______(填“增大”、“减小”或“不变”)
(5)取10mL溶液③，加水稀释到100mL,则该溶液中由水电离出的c(H+)约为________。
Ⅱ．普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛有Al2(SO4)3溶液，铁筒中盛有NaHCO3溶液，当意外失火时，打开泡沫灭火器使药液混合，喷出大量的白色泡沫，阻止火势蔓延，其相关的离子方程式为：______________________________________，不能把Al2(SO4)3溶液盛放在铁筒中的主要原因是______________________________________________________。
Ⅲ．某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物。为实现资源的回收利用并有效防止环境污染，设计如下工艺流程：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 |
开始沉淀的pH | 2.3 | 7.6 | 4.4 |
完全沉淀的pH | 3.2 | 9.7 | 6.4 |
(1)酸浸后加入H2O2的目的是___________________，调pH的最适宜范围为__________。
(2)调pH过程中加入的试剂最好是___________(填标号)。
A. NaOH B. CuO C.NH3·H2O D.HCl
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【题目】氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答：
（1）氢氧燃料电池的在导线中电流的方向为由______(用a、b表示)。
（2）负极反应式为______，正极反应式为___________。
（3）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给,电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：
Ⅰ 2Li+H2
2LiH Ⅱ LiH+H2O=LiOH+H2↑
①反应Ⅰ中的还原剂是_________，反应Ⅱ中的氧化剂是_____。
②已知LiH固体密度为0.82g·cm-3，用锂吸收224 L(标准状况)H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为______。
③由②生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为___mol。
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