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    【题目】侯氏制碱法制备的工业产物主要是(　　)

    A. 碳酸钠B. NaOHC. 碳酸氢钠D. 氯化铵

    【答案】A

    【解析】

    “侯氏制碱法”的基本原理是:在浓氨水中通入足量的二氧化碳生成一种盐,然后在此盐溶液中加入细的食盐粉末.原始原料有浓氨水、二氧化碳、氯化钠,先制得NaHCO3,进而生产出纯碱,副产品氯化铵,据此分析解答。

    A. “侯氏制碱法”以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱，有关反应的化学方程式为:NH3+CO2+H2O=NH4HCO3，NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，所以工业产物主要是Na2CO3，故A正确；

    B.“侯氏制碱法”无论反应物、生成物、中间产物，均与氢氧化钠无关，故B错误；

    C.由A可以知道NaHCO3为中间产物，故C错误；

    D.氯化铵为副产品，故D错误；

    故答案选A。

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    A.常温常压下，11gCO2中含有0．75NA个原子

    B.2.4g镁变成镁离子时，失去的电子数目为0.1NA

    C.标准状况下，NA个水分子的体积约为22．4L

    D.1L 0．3mol／L的NaCl溶液中含有0．3NA个NaCl分子

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    【题目】某溶液中可能含有Cl-、SO42-、CO32+、Cu2+、Ba2+和Na+,探究小组为了确定该溶液中离子的组成，取该溶液100mL进行实验。

    步骤

    实验操作及现象

    实验结论

    判断理由

    I

    加入过量NaOH溶液，生成蓝色沉淀

    肯定有Cu2+,肯定无____

    肯定无该离子的理由：_____________

    II

    将生成的蓝色沉淀过滤、洗涤,灼烧得到24.0g黑色固体。

    Cu2+的物质的量浓度为__

    Cu元素守恒

    III

    向Ⅱ所得滤液中加入足量Ba(NO3)2溶液，得到46.6g不溶于稀硝酸的白色沉淀。

    肯定有Cl-和__肯定无Ba2+

    肯定有Cl-的理由：______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某固体混合物可能由Al、( NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的两种或多种组成，现对该混合物做如下实验，现象和有关数据如图所示(气体体积数据换算成标准状况)。关于该固体混合物，下列说法正确的是（ ）

    A.含有4.5gAl

    B.不含FeCl2、AlCl3

    C.含有物质的量相等的( NH4)2SO4和MgCl2

    D.含有MgCl2、FeCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如图所示(某些条件和部分产物已略去)。

    （1）若甲由短周期中原子半径最大的金属元素组成，请写出丙中18电子双原子阴离子的电子式___。

    （2）若乙、丁混合或丙、丁混合均产生白烟，则戊所含的化学键有___。

    （3）若甲、丙均既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，则戊的水溶液在空气中加热直至灼烧最后得到的固体物质为___。

    （4）若丙是一种有刺激性气味的气体，常温下0.1mol/L戊溶液的pH=0.7，请写出反应②的离子方程式___。

    （5）若反应①是常见的可逆反应、放热反应，该反应的适宜条件是：铁触媒做催化剂，温度700K左右，压强30-50Mpa。戊是一种酸式盐。请写出戊的阴离子电离方程式___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在金属冶炼产生的废弃物中，常含有砷元素（与磷同主族），由于有毒需检测与处理。

    Ⅰ．冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸(H3AsO3)形式存在，可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水，其工艺流程如下：

    已知：①As2S3与过量的S2-存在以下反应：As2S3(s)+3S2-(aq)2AsS33-(aq)；

    ②亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐。

    （1）亚砷酸中砷元素的化合价为___；砷酸的第一步电离方程式为__。

    （2）“一级沉砷”中FeSO4的作用是___。

    （3）“二级沉砷”中H2O2与含砷物质反应的化学方程式为___。沉淀X为___(填化学式)。

    Ⅱ．强阴离子交换柱可以吸附以阴离子形态存在的As(V)达到去除As的目的。采用该方法去除水体中的砷时，可选用NaClO将As(Ⅲ)转化为As(V)。

    已知：一定条件下，As(V)的存在形式如表所示：

    pH

    <2

    2~7

    7~11

    11~14

    存在形式

    H3AsO4

    H2AsO4

    HAsO42

    HAsO42、AsO43

    （4）pH=6时，NaClO氧化亚砷酸(H3AsO3)的离子方程式是___。

    Ⅲ．冶炼废渣中的砷元素主要以As2S3的形式存在，可用古氏试砷法半定量检测(As的最低检出限为3.0×10-6g)。

    步骤1：取10g废渣样品，粉碎后与锌粉混合，加入H2SO4共热，生成AsH3气体。

    步骤2：将AsH3气体通入AgNO3溶液中，生成银镜和As2O3。

    步骤3：取1g废渣样品，重复上述实验，未见银镜生成（即未能检出）。

    （5）请写出步骤2的离子方程式____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中正确的是（ ）

    ①16gCuSO4·5H2O溶于1L水所得溶液的物质的量浓度为0.1mol/L

    ②标准状况下，11.2L H2和14g N2所含原子数相同

    ③1 mol的Cl﹣含有NA个电子

    ④1mol粒子集合体所含的粒子数与0.012kg C中所含的碳原子相同

    ⑤同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大

    ⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比

    A.①②③B.②⑤⑥C.②④⑤⑥D.①②④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用某些有机物之间的相互转化可以储存太阳能，如原降冰片二烯(NBD)经过太阳光照转化成为四环烷(Q)。已知： ①C7H8(l)(NBD)＋9O2(g)=7CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH1，②C7H8(l)(Q)＋9O2(g)=7CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH2，③　ΔH＝+88.62 kJ·mol－1。下列叙述不正确的是(　　)

    A. ΔH1>ΔH2 B. NBD的能量比Q的能量高

    C. NBD比Q稳定 D. NBD转化为Q是吸热反应

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