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    【题目】设表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )

    A.氢气中含有氢原子的数目为

    B.标准状况下，苯中含有苯分子的数目为

    C.溶液中含有氯离子的数目为

    D.与足量水反应，转移的电子数为

    【答案】D

    【解析】

    解本题要理解阿伏伽德罗常数的值和摩尔的关系。

    A.每个氢气分子中有2个氢原子，0.3mol氢气中含有氢原子的数目为，故A错误；

    B. 标准状况下，苯不是气体，不能用气体摩尔体积相关公式计算，故B错误；

    C.知道物质的量浓度，不知道其体积，并不能计算物质的物质的量，故C错误；

    D.过氧化钠和水的反应是歧化反应.其中中2个-1价的O,一个失去电子,一个得到电子，分别生成-2价的中的O和0价的中的O,整个过程只转移1mol电子，故D正确。

    故答案是D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上回收利用某合金废料（主要含Fe、Cu、Co、Li等，己知Co、Fe均为中等活泼金属)的工艺流程如图所示：

    问答下列问题：

    (l)(NH4)2C2O4中C元素的化合价为________。

    (2)合金废料加入盐酸浸取，该盐酸不能换为硝酸，原因是____________。

    残渣M的主要成分是一种金属单质，该金属为_______________，

    (3)“浸出液”中先后加入的两种试剂涉及氨水、H2O2溶液，应先加入____________，加入氨水发生反应的离+方程式为____________________。

    (4)溶液A中的金属阳离子是_________，加入(NH4)2C2O4溶液的目的是__________ 。

    (5)“操作1”的名称是_________，草酸钴高温焙烧生成Co2O3，实验室中高温焙烧使用的仪器是_____(填字)。

    a.蒸发皿 b.表面皿 c.烧杯 d.坩埚

    (6)已知Li2CO3微溶于水，其饱和溶液的浓度与温度关系见下表。“操作2”中，蒸发浓缩后必须趁热过滤，其目的是_________________，90℃时Ksp（Li2CO3）的值为___________。

    温度/℃

    10

    30

    60

    90

    浓度/mol·L-1

    0.21

    0.17

    0.14

    0.10

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】标准状况下，下列实验用如图所示装置不能完成的是 （ ）

    A. 测定一定质量的和混合物中的含量

    B. 确定分子式为的有机物分子中含活泼氢原子的个数

    C. 测定一定质量的晶体中结晶水数目

    D. 比较Fe3+和Cu2+对一定质量的双氧水分解反应的催化效率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如下图所示，图Ⅰ是恒压密闭容器，图Ⅱ是恒容密闭容器。当其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2mol和2mol，开始时容器的体积均为VL，发生如下反应并达到平衡状态提示：物质X，Y的状态均未知，物质Z的状态为气态)，2X(?)+Y(?)aZ(g)此时Ⅰ中X，Y，Z的物质的量之比为1:3:2。下列判断正确的是

    ⅠⅡⅢ

    A.物质Z的化学计量数 a= 2

    B.若X、Y均为气态，则在平衡时X的转化率：Ⅰ<Ⅱ

    C.若Ⅱ中气体的密度如图Ⅲ所示，则X、Y中只有一种为气态

    D.若X为固态、Y为气态，则Ⅰ、Ⅱ中从开始到平衡所需的时间：Ⅰ>Ⅱ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）在25℃、1.01×105Pa时，16g硫粉在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫气体，放出148.5kJ的热量，则S的燃烧热的热化学方程式为：_____________________。

    （2）1L 1mol/L稀盐酸跟1L 1mol/L NaOH溶液起中和反应放出57.3kJ热量，其中和热的热化学方程为：________________。

    （3）已知如图所示的可逆反应：

    ①A(g)+B(g)2C(g) +D(g)；ΔH = Q kJ/mol则Q_______0（填“>”、“<”或“=”）

    ②反应体系中加入催化剂，反应速率增大，则E1的变化是： E1_______，ΔH的变化是：ΔH________（填“增大”“减小”“不变”）。

    （4）发射卫星用作燃料，作氧化剂，两者反应生成N2和水蒸气，已知：N2(g) ＋2O2（g）＝ 2NO2(g)△H1 ＝＋67.7kJ/mol;N2H4（g）＋O2（g）＝ N2（g）＋2H2O（g） △H2＝－534kJ/mol,则1mol气体肼和NO2完全反应时的反应热△H=____________kJ/mol。

    （5）反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为：

    ①．v（A）=0.15mol/（Ls） ②．v（B）=0.6mol/（Ls）③．v（C）=0.4mol/（Ls） ④．v（D）=0.45mol/（Ls）则该反应进行最快的为________（填序号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此，下列说法正确的是 ( )

    A.该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L－1

    B.1 mol Zn与足量的该硫酸反应，标准状况下产生22.4 L气体时，转移的电子数为NA

    C.配制200 mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸50 mL

    D.该硫酸与等体积的水混合后所得溶液的物质的量浓度等于9.2 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：KClO3＋6HCl(浓)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O，如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是(　　)

    选项

    实验现象

    结论

    A

    滴有KSCN的FeCl2溶液变红

    Cl2具有还原性

    B

    滴有酚酞的NaOH溶液褪色

    Cl2具有酸性

    C

    紫色石蕊溶液先变红后褪色

    Cl2具有漂白性

    D

    KI淀粉溶液变成蓝色

    Cl2具有氧化性

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应3A（g）+B（g）2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是

    A.v(A)＝1.5 mol·L－1·s－1

    B.v(C)＝0.5 mol·L－1·s－1

    C.v(D)＝0.6 mol·L－1·s－1

    D.v(B)＝0.4 mol·L－1·s－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】取1 mL 0.1 mol·L-1AgNO3溶液进行如下实验(实验中所用试剂浓度均为0.1 mol·L-1)：

    下列说法不正确的是

    A.实验①白色沉淀是难溶的AgClB.若按②①顺序实验，能看到白色沉淀

    C.若按①③顺序实验，能看到黑色沉淀D.由实验②说明 AgI 比 AgCl 更难溶

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