Question

【题目】（1）在25℃、1.01×105Pa时，16g硫粉在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫气体，放出148.5kJ的热量，则S的燃烧热的热化学方程式为：_____________________。

（2）1L 1mol/L稀盐酸跟1L 1mol/L NaOH溶液起中和反应放出57.3kJ热量，其中和热的热化学方程为：________________。

（3）已知如图所示的可逆反应：

①A(g)+B(g)2C(g) +D(g)；ΔH = Q kJ/mol则Q_______0（填“>”、“<”或“=”）

②反应体系中加入催化剂，反应速率增大，则E1的变化是： E1_______，ΔH的变化是：ΔH________（填“增大”“减小”“不变”）。

（4）发射卫星用作燃料，作氧化剂，两者反应生成N2和水蒸气，已知：N2(g) ＋2O2（g）＝ 2NO2(g)△H1 ＝＋67.7kJ/mol;N2H4（g）＋O2（g）＝ N2（g）＋2H2O（g） △H2＝－534kJ/mol,则1mol气体肼和NO2完全反应时的反应热△H=____________kJ/mol。

（5）反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为：

①．v（A）=0.15mol/（Ls） ②．v（B）=0.6mol/（Ls）③．v（C）=0.4mol/（Ls） ④．v（D）=0.45mol/（Ls）则该反应进行最快的为________（填序号）

Answer 1

【答案】S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=297kJ/mol； HCl+NaOH=NaOH+H2O ΔH= -57.3kJ/mol； < 减小 不变 1135.7 D

【解析】

（1）n(S)= =0.5mol，则1molS完全燃烧放出的热量为148.5kJ×2=297kJ，则热化学方程式为S(s)+O2(g)=SO2(g)；△H=297kJ/mol；

（2）在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol液态水时所释放的热量叫做中和热；

（3）①A(g)+B(g 2C(g)+D(g)；△H=QkJ/mol，图中反应物能量高于生成物能量，能量守恒可知反应为放热反应，反应焓变小于0，故答案为：<；②反应体系中加入催化剂，降低反应的活化能，E1减小，反应速率增大，但催化剂不改变平衡，不改变反应的焓变，△H不变；

（4）①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H1=+67.7kJ/mol，②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H2=534kJ/mol，盖斯定律计算得到②×2①得到2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) △H=1135.7kJ/mol；

（5）将不同物质表示的速率换算为同一物质表示的速率，再比较数值大小。以A物质为标准，则①v(A)=0.15mol·L-1·s-1；②v(A)=1/3v(B)= 1/3×0.6mol·L-1·s-1=0.2mol·L-1·s-1；③v(A)=1/2v(C)=1/2×0.5mol·L-1·s-1=0.25mol·L-1·s-1；④v(A)=v(D)=0.45mol·L-1·s-；即④的反应速率最快，以此解答。

（1）n(S)= =0.5mol，则1molS完全燃烧放出的热量为148.5kJ×2=297kJ，则热化学方程式为S(s)+O2(g)=SO2(g)；△H=297kJ/mol，故答案为： S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=297kJ/mol；

（2）在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol液态水时所释放的热量叫做中和热。1L 1mol/L稀盐酸跟1L 1mol/L NaOH溶液起中和反应生成1 mol液态水，放出57.3kJ热量，故化学方程式为：HCl+NaOH=NaOH+H2O, ΔH= -57.3 kJ/mol；

（3）①A(g)+B(g 2C(g)+D(g)；△H=QkJ/mol，图中反应物能量高于生成物能量，能量守恒可知反应为放热反应，反应焓变小于0，故答案为：<；

②反应体系中加入催化剂，降低反应的活化能，E1减小，反应速率增大，但催化剂不改变平衡，不改变反应的焓变，△H不变，故答案为：减小；不变；

（4）①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H1=+67.7kJ/mol，②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H2=534kJ/mol，盖斯定律计算得到②×2①得到2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) △H=1135.7kJ/mol，故答案为： 1135.7；

（5）将不同物质表示的速率换算为同一物质表示的速率，再比较数值大小。以A物质为标准，则①v(A)=0.15mol·L-1·s-1；

②v(A)=1/3v(B)= 1/3×0.6mol·L-1·s-1=0.2mol·L-1·s-1；

③v(A)=1/2v(C)=1/2×0.5mol·L-1·s-1=0.25mol·L-1·s-1；

④v(A)=v(D)=0.45mol·L-1·s-；

即④的反应速率最快，故选D项。