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    【题目】对3NO2＋H2O=2HNO3＋NO反应的下列说法正确的是（ ）

    A.NO2是氧化剂，H2O是还原剂

    B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2

    C.氧化剂与还原剂的质量比为1∶2

    D.在反应中若有6molNO2参与反应时，有3mol电子发生转移

    【答案】C

    【解析】

    3NO2＋H2O=2HNO3＋NO反应中N元素发生歧化，NO2中有作还原剂转化为HNO3，有作氧化剂转化为NO，以此解答。

    A．该反应中只有N元素化合价发生了变化，NO2既是氧化剂，也是还原剂，故A错误；

    B．HNO3为氧化产物，NO为还原产物，反应中二者的物质的量之比为2:1，故B错误；

    C．由上述分析可知，氧化剂与还原剂的质量比为1∶2，故C正确；

    D．6molNO2参与反应时，则有2molNO2转化为NO，转移电子为2×2mol=4mol，故D错误；

    故答案为：C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上以铬铁矿主要成份为，还含有、等杂质为主要原料生产红矾钠晶体，其主要工艺流程如图：

    已知：在碱性条件下能将氧化为。

    固体A为 ______。

    实验室中操作的名称为_____________。

    固体C中含有的物质是和，则的作用是 ______ 。

    已知：，，当时开始沉淀．室温下，Ⅱ中需调节溶液pH范围为 ___ 杂质离子浓度小于视为沉淀完全。

    写出Ⅲ中发生反应的离子方程式 ______ 。

    Ⅳ中酸化是用硫酸而不用盐酸酸化，理由是 ______ 结合化学方程式回答；工业上也可设计如图示装置，用锂离子电池为难电离锂碳化合物为电源，电解溶液制取，该装置工作时E电极的名称是 ___ 极；电源的A极的电极反应式为 ______ 当电解过程中转移了电子时，理论上右侧溶液的质量减少 ______g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】治疗癌症的有机小分子酯类药物X被批准使用。以芳香族化合物A为主要原料合成X的路线如下：

    已知：

    ①核磁共振氢谱显示A有3种化学环境的氢，E只有1种化学环境的氢；

    ②

    ③

    回答下列问题：

    （1）A的名称是______________________；G中官能团名称是____________________。

    （2）C在一定条件下反应生成高分子化合物，该反应的化学方程式为：__________________________。

    （3）D生成E的反应类型为_____________________。

    （4）X的结构简式为_____________________。

    （5）已知：同一个碳原子若连有两个—OH时，易转化成。H是C的同分异构体，写出两种满足下列要求的H的结构简式______________________。

    ①苯环上有两个取代基；

    ②能发生银镜反应，且在碱性条件下水解的两种产物也能发生银镜反应。

    （6）参照上述合成路线和信息，用乙烯、乙醚、环氧乙烷为原料(其他无机试剂任选)合成1，6-己二酸_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是

    A. 用石墨电极电解MgCl2溶液:Mg2++2C1-+2H2OMg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑

    B. 向明矾溶液中滴加碳酸钠溶液:2Al3++3CO32-==Al2(CO3)3↓

    C. 向Ca(HCO3)2溶液中滴加少最NaOH溶液:Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O

    D. 向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:2NO3-+8H++6I-==3I2+2NO↑+4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是(　　)

    A.1 mol NaOH固体溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L

    B.40 g NaOH固体溶于100 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为40%

    C.标准状况下，22.4 L HCl气体溶于水中配成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L

    D.1 L物质的量浓度相同的溶液，所含溶质的质量一定相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】标准状况下，下列实验用如图所示装置不能完成的是 （ ）

    A. 测定一定质量的和混合物中的含量

    B. 确定分子式为的有机物分子中含活泼氢原子的个数

    C. 测定一定质量的晶体中结晶水数目

    D. 比较Fe3+和Cu2+对一定质量的双氧水分解反应的催化效率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知4NH3+5O24NO+6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，正确的关系是（ ）

    A.4v(NH3)=5v(O2)B.5v(O2)=6v(H2O)

    C.4v(NH3)=6v(H2O)D.4v(O2)= 5v(NO)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）在25℃、1.01×105Pa时，16g硫粉在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫气体，放出148.5kJ的热量，则S的燃烧热的热化学方程式为：_____________________。

    （2）1L 1mol/L稀盐酸跟1L 1mol/L NaOH溶液起中和反应放出57.3kJ热量，其中和热的热化学方程为：________________。

    （3）已知如图所示的可逆反应：

    ①A(g)+B(g)2C(g) +D(g)；ΔH = Q kJ/mol则Q_______0（填“>”、“<”或“=”）

    ②反应体系中加入催化剂，反应速率增大，则E1的变化是： E1_______，ΔH的变化是：ΔH________（填“增大”“减小”“不变”）。

    （4）发射卫星用作燃料，作氧化剂，两者反应生成N2和水蒸气，已知：N2(g) ＋2O2（g）＝ 2NO2(g)△H1 ＝＋67.7kJ/mol;N2H4（g）＋O2（g）＝ N2（g）＋2H2O（g） △H2＝－534kJ/mol,则1mol气体肼和NO2完全反应时的反应热△H=____________kJ/mol。

    （5）反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为：

    ①．v（A）=0.15mol/（Ls） ②．v（B）=0.6mol/（Ls）③．v（C）=0.4mol/（Ls） ④．v（D）=0.45mol/（Ls）则该反应进行最快的为________（填序号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是(　　)

    A. Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色

    B. Na2O2与CO2反应生成0.1 mol O2时转移电子0.4 mol

    C. Na2O2投入到CuCl2溶液中有蓝色沉淀及气泡产生

    D. 向饱和烧碱溶液中加入2 g Na2O2，充分反应完后，溶液中c(Na＋)不变

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