【题目】工业上以铬铁矿主要成份为,还含有、等杂质为主要原料生产红矾钠晶体,其主要工艺流程如图:
已知:在碱性条件下能将氧化为。
固体A为 ______。
实验室中操作的名称为_____________。
固体C中含有的物质是和,则的作用是 ______ 。
已知:,,当时开始沉淀.室温下,Ⅱ中需调节溶液pH范围为 ___ 杂质离子浓度小于视为沉淀完全。
Ⅳ中酸化是用硫酸而不用盐酸酸化,理由是 ______ 结合化学方程式回答;工业上也可设计如图示装置,用锂离子电池为难电离锂碳化合物为电源,电解溶液制取,该装置工作时E电极的名称是 ___ 极;电源的A极的电极反应式为 ______ 当电解过程中转移了电子时,理论上右侧溶液的质量减少 ______g。
【答案】 过滤 氧化,使铁元素完全转化成沉淀而除去 阳 。
【解析】
铬铁矿主要成分为FeO和,含有、等杂质,加入过量稀硫酸,只有与稀硫酸不反应,则过滤得固体A为,溶液B中含有、、,在B中加入过氧化氢,可生成,调节溶液pH可除去、,生成氢氧化铁、氢氧化铝沉淀,即固体C,溶液D含有,在溶液D中加入和NaOH,发生氧化还原反应,过滤得溶液E含有,酸化可得,溶液经蒸发浓缩、冷却结晶可得,以此解答该题。
根据以上分析,固体A为,故答案为:;
根据以上分析,实验室中操作的名称为过滤,故答案为:过滤;
固体C中含有的物质是和,则的作用是氧化,使铁元素完全转化成沉淀而除去;当时开始沉淀,室温下,除去溶液中的、,氢氧化铝完全变成沉淀时的pH:,,解得:,,同理完全变成沉淀时,pH约为,故pH范围是:,故答案为:氧化,使铁元素完全转化成沉淀而除去;;
在溶液D中加入和NaOH,发生氧化还原反应,生成和,所以Ⅲ中发生反应的离子方程式为,故答案为:;
Ⅳ中酸化是用硫酸而不用盐酸酸化,原因为会氧化盐酸中的氯离子,反应离子方程式为:;电解溶液制取,则E电极发生,说明E电极生成氢离子,电极反应为氢氧根失电子发生氧化反应,所以该装置工作时E电极的名称是阳极,B极为正极,A极为负极,电极反应式为;当电解过程中转移了电子时,则右侧反应消耗氢氧根离子,放出氧气,右侧移动到左侧的钠离子也为,所以理论上右侧溶液的质量减少,故答案为:;阳;;。
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【题目】ToC下,向体积为2 L的恒容密闭容器中通入NO2和O2,发生反应:4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)ΔH<0,部分实验数据如下表。下列说法不正确的是
时间/s | 0 | 5 | 10 | 15 |
n(NO2)/mol | 8.00 | n1 | n2 | 4.00 |
n(O2)/mol | 2.00 | 1.25 | 1.00 | n3 |
A. 5s内NO2的平均反应速率为0.3 mol/(Ls)
B. 若10 s时,再向容器中充入2 mol N2O5(g),则新平衡下,NO2的体积分数将增大
C. 若5 s 时,改在绝热恒容下达平衡,新平衡下的平衡常数比原平衡的小
D. ToC,该反应的平衡常数为0.125,反应物的平衡转化率均为50%
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【题目】能量是人类生存基础,因此化学反应与能量关系一直是研究热点,贯穿于生活和生产各个领域 .
(1)在25℃、101kPa下,16g的甲醇(CH3OH)完全燃烧生成CO2和液态水时放出352kJ的热量,则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_______
(2)化学反应中放出的热能(焓变),△H与反应物和生成物的键能E有关。
已知:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-185kJ/mol, E(H-H)=436kJ/mol,E(Cl-Cl)=243kJ/mol。
则E(H-Cl)=___________
(3)纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注,已知:
2Cu(s)+O2(g)=CuO(s) △H=-169kJ.mol-1.
C(s)+O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ.mol-1
2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) △H=-314kJ.mol-1
则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu和CO的热化学方程__________
(4)如图是N2和H2反应生成2molNH3过程中能量变化示意图
①请计算每生成1moNH3放出热量为___________
②若起始时向容器内放入1moN2和3molH2达平衡后N2的反应体积分数为20%,则反应放出的热量为Q1kJ,则Q1的数值为___________
(5)炭黑是雾霾中的重要颗粒物,研究发现它可以活化氧分子,生成活化氧,活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示,活化氧可以快速氧化二氧化硫。下列说法错误的是_______
A.氧分子的活化包括O-O键的断裂与C-O键的生成
B.每活化一个氧分子放出0.29eV的能量
C.水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42eV
D.炭黑颗粒是大气中二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂
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【题目】工业生产中产生的、NO直接排放将对大气造成严重污染,利用电化学原理吸收和NO,同时获得和产品的工艺流程图如下为铈元素。
请回答下列问题.
若装置Ⅱ中反应生成的含氮化合物的物质的量比为1:1,则该反应的离子方程式____。
含硫各微粒、和存在于与NaOH溶液反应后的溶液中,它们的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。
下列说法中正确的是______填标号。
A.溶液中滴加氯水可以使的值变大
B.时,溶液中
C.时的溶液中
D.由图中数据,可以估算出的第二级电离平衡常数
E.由图中数据,和时的溶液中水的电离程度相同
若利用氨水吸收二氧化硫,其相关反应的主要热化学方程式如下:
反应___。
取装置Ⅰ中的吸收液VmL,用的酸性高锰酸钾溶液滴定.吸收液溶液应装在______填“酸式”或“碱式”滴定管中,判断滴定终点的方法______。
装置Ⅲ的作用之一是再生,其原理如图所示,图中B为电源的______填“正”或“负”极,左侧反应室中发生的主要电极反应式为______。
已知进入装置Ⅳ的溶液中的浓度为,要使该溶液中的完全转化为,该过程中转移电子数目为______。
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【题目】短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大,X 是地壳中含量最多的元素,Y 原子的最外层只有一个电子,Z 位于元素周期表ⅢA族,W 与X属于同一主族。下列说法正确的是
A. 原子半径:r(W) > r(Z) > r(Y)
B. 由X、Y 组成的化合物中均不含共价键
C. Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱
D. X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
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【题目】以菱镁矿主要成分为,含少量为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下:
滤液P中含有的阳离子有 ______。
过程Ⅱ中发生的氧化还原反应的离子方程式是 ______ 。
已知:
开始沉淀的pH | |||
沉淀完全的pH |
过程Ⅲ中加入调节溶液pH约为4,其目的是 ______ 。
过程Ⅳ在煅烧,发生多个反应,产物除MgO外,还有、、CO、S等气体产物,利用右图装置判断煅烧产生的气体。
中试管壁附着有淡黄色固体,该固体的化学式是 ______ 。
中盛放的溶液是填字母 ______ 。
溶液溶液 稀硝酸溶液
写出煅烧,产生气体产物是S和CO的化学方程式 ______ 。
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【题目】根据下列图示所得出的结论不正确的是
A. 图甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线,说明该反应的ΔH<0
B. 图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c(H2O2 )随反应时间变化的曲线,说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小
C. 图丙是室温下用0.1000 mol·L1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L1某一元酸HX的滴定曲线,说明HX是一元强酸
D. 图丁是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时,溶液中c(Ba2+ )与c(SO42)的关系曲线,说明溶液中c(SO42 )越大c(Ba2+ )越小
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【题目】下列分析中正确的是( )
A.如图1装置能制得纯净的氨气
B.如图1中的氯化铵可用硝酸铵替代制备氨气
C.如图2可用浓氨水和氢氧化钠固体来制备氨气
D.如图1中碱石灰可用CaCl2替代来干燥氨气
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【题目】对3NO2+H2O=2HNO3+NO反应的下列说法正确的是( )
A.NO2是氧化剂,H2O是还原剂
B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2
C.氧化剂与还原剂的质量比为1∶2
D.在反应中若有6molNO2参与反应时,有3mol电子发生转移
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