Question

【题目】ToC下，向体积为2 L的恒容密闭容器中通入NO2和O2，发生反应：4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)ΔH＜0，部分实验数据如下表。下列说法不正确的是

时间/s	0	5	10	15
n(NO2)/mol	8.00	n1	n2	4.00
n(O2)/mol	2.00	1.25	1.00	n3

A. 5s内NO2的平均反应速率为0.3 mol/(Ls）

B. 若10 s时，再向容器中充入2 mol N2O5(g)，则新平衡下，NO2的体积分数将增大

C. 若5 s 时，改在绝热恒容下达平衡，新平衡下的平衡常数比原平衡的小

D. ToC，该反应的平衡常数为0.125，反应物的平衡转化率均为50%

Answer 1

【答案】B

【解析】

反应的方程式为4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g) △H＜0，起始时加入n(NO2)=8mol，n(O2)=2mol，由表中数据可知n1=5，n2=4，n3=1。则

A、体积为2L，5s内二氧化氮浓度变化为3mol÷2L＝1.5mol/L，则5s内NO2的平均反应速率为1.5mol/L÷5s＝0.3 mol/(Ls)，故A正确；

B、若10s时，再向容器中充入2molN2O5(g)，相当于在原来的基础上增大压强，平衡正向移动，则NO2的体积分数将减小，故B错误；

C、正反应为放热反应，绝热恒容下，容器温度升高，平衡逆向移动，则新平衡下的平衡常数比原平衡的小，故C正确；

D、体积为2L，则根据方程式可知

4NO2（g）+O2（g）2N2O5（g）

起始浓度（mol/L） 4 1 0

转化浓度（mol/L） 2 0.5 1

平衡浓度（mol/L） 2 0.5 1

则该反应的平衡常数为＝0.125

反应物的平衡转化率为2/4×100%＝50%，故D正确。

答案选B。