[题目]依据题意.完成下列各题:(1)1.0 g乙醇完全燃烧生成液态水放出1.37 kJ热量.表示乙醇的燃烧热的热化学方程式为 ;(2) “长征 2号火箭的发动机中用“偏二甲肼 (分子式为C2H8N2)和四氧化二氮作为液态燃料.已知a g偏二甲肼与b g四氧化二氮在发动机内燃烧生成稳定的.对环境友好的物质.若生成1 mol N2(g) � 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】依据题意，完成下列各题：

(1)1.0 g乙醇完全燃烧生成液态水放出1.37 kJ热量，表示乙醇的燃烧热的热化学方程式为__________________________________________________;

(2) “长征”2号火箭的发动机中用“偏二甲肼”（分子式为C2H8N2）和四氧化二氮作为液态燃料。已知a g偏二甲肼与b g四氧化二氮在发动机内燃烧生成稳定的、对环境友好的物质。若生成1 mol N2(g) 的反应热为c kJ，写出热化学方程式______________________________________________;

(3) T ℃时，如图所示，对应的化学方程式为______________________;

(4) 向足量的H2SO4溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12 kJ。向足量的Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1的HCl溶液，放出的热量为2.2 kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为Ba2＋(aq)＋SO42-(aq)===BaSO4(s) ΔH＝______________;

(5) 研究表明，化学反应的能量变化(ΔH)与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单地理解为断开1 mol化学键时所需吸收的能量。下表是部分化学键的键能数据：

化学键	P—P	P—O	O==O	P==O
键能kJ/mol	197	360	499	x

已知白磷(P4)的燃烧热为2378.0 kJ/mol，白磷完全燃烧的产物(P4O10)的结构如图所示，则上表中x＝_________________。

【答案】C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－63.02 kJ·mol－1C2H8N2(l)＋2N2O4(l)===2CO2(g)＋3N2(g)＋4H2O(l) ΔH＝-3c kJ·mol－1A(g)＋3B(g) 2C(g)－18 kJ·mol－1433.75 kJ·mol－1

【解析】

(1)1.0 g乙醇完全燃烧生成液态水放出1.37 kJ热量，46.0 g乙醇完全燃烧生成液态水放出 63.02kJ热量, 表示乙醇的燃烧热的热化学方程式为: C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－63.02 kJ·mol－1；综上所述，本题答案是：C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－63.02 kJ·mol－1。

(2)由题意可知 C2H8N2与N2O4可以发生氧化还原反应，反应方程式C2H8N2＋2N2O4=2CO2＋4H2O＋3N2；据反应可知生成3molN2时放出热量为3ckJ，因此热化学反应方程式为C2H8N2(l)＋2N2O4(l)＝2CO2(g)＋3N2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－3c kJ·mol－1；综上所述，本题答案是：C2H8N2(l)＋2N2O4(l)===2CO2(g)＋3N2(g)＋4H2O(l) ΔH＝-3c kJ·mol－1。

(3) T ℃时，通过图示可知，A 、B的浓度均减小，C的浓度增大，A 、B为反应物，C为生成物；A 减小0.2mol/L，B减小0.6mol/L，C增加0.4 mol/L，系数比和浓度的变化量成正比，因此对应的化学方程式为：A(g)＋3B(g) 2C(g)；综上所述，本题答案是：A(g)＋3B(g) 2C(g)。

（4）100 mL 0.4 mol·L－1的Ba(OH)2溶液中Ba(OH)2的物质的量为0.04mol，足量H2SO4溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12 kJ ，则1 mol Ba(OH)2 参与反应时，放出的热量为5.12/0.04=128 kJ ，则有①2H+(aq)+SO42-(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)，ΔH1 =-128 kJ·mol－1；100 mL 0.4 mol·L－1盐酸中HCl的物质的量为0.04mol，足量Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1盐酸时，放出的热量为2.2 kJ ，则2molHCl 参与反应时放出的热量为2×2.2/0.04=110 kJ·mol－1，则有②2H+(aq)+ 2OH-(aq)=2H2O(l)，ΔH2 =-110 kJ·mol－1，根据盖斯定律①-②可得，SO42-(aq)+Ba2+(aq)= BaSO4(s) ΔH=ΔH1-ΔH2=-18 kJ·mol－1；综上所述，本题答案是：－18 kJ·mol－1 。

(5) 白磷燃烧的方程式为P4+5O2===P4O10 ΔH =-2378 kJ·mol－1，1mol白磷完全燃烧需拆开6molP-P、5molO=O，形成12molP-O、4molP=O,所以12mol×360kJ/mol+4mol×xkJ/mol-（6mol×197 kJ/mol+5 mol×499 kJ/mol）=2378.0kJ，x=433.75；综上所述，本题答案是：433.75 kJ·mol－1。

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(1) 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是______，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是_________。

(2) 大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值_________(填“偏大”、“偏小’、“无影响”)

(3) 实验中改用20 mL 0.50 mol/L的盐酸跟20mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，理由是______________；所求中和热的数值会________(填“相等”或“不相等”)，理由是_________________。若他测得Δt=3℃，则中和热ΔH为_______________

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Ⅰ. 设计实验探究反应速率的测定和比较

实验步骤：

(1)取一套装置（装置如图所示），加入40 mL 1 mol·L－1的硫酸，测量收集10 mL H2所需的时间。

(2)取另一套装置，加入40 mL 4 mol·L－1的硫酸，测量收集10 mL H2所需的时间。

实验现象：锌跟硫酸反应产生气泡，收集10 mL气体，（2）所用时间比（1）所用时间________（填“长”或“短”）；

实验结论： 4 mol·L－1硫酸与锌反应比1 mol·L－1硫酸与锌反应速率______（填“大”或“小”）。

注意事项：① 锌粒的颗粒（即表面积）大小________________；

② 40 mL的硫酸要迅速加入；

③ 装置____________________，且计时要迅速准确；

④ 气体收集可以用排水量气装置代替。

实验讨论：除本实验测定反应速率的方法外，可行的方案还有（任写一种）

________________________________________________________________。

Ⅱ. 探究用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素，所用HNO3浓度为1.00 mol·L－1、2.00 mol·L－1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K。

请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：

实验编号	T(K)	大理石规格	HNO3浓度 (mol·L－1)	实验目的
①	298	粗颗粒	2.00	（1）实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响（2）实验①和_____探究温度对该反应速率的影响（3）实验①和_____探究大理石规格(粗、细)对该反应速率的影响
②	_____	________	_________
③	_____	粗颗粒	_________
④	______	______	________

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【题目】海洋资源的利用具有广阔前景。

（1）下图是从海水中提取镁的简单流程。

①工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A是__________（填化学式），Mg(OH)2转化为MgCl2的离子方程式为________________________。

②由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是______________________。

（2）海带灰中富含以I－形式存在的碘元素，实验室提取I2的途径如下所示：

①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器是__________（填名称）；

②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，该反应的离子方程式为__________；

③反应结束后，加入CCl4作萃取剂,采用萃取－分液的方法从碘水中提取碘，主要操作步骤如下图：

甲.加入萃取剂后振荡乙.静置分层丙.分离

甲、乙、丙3步实验操作中，错误的是__________（填“甲”、“乙”或“丙”）。

（3）海水中部分离子的含量如下:

成分	含量（mg/L）	成分	含量（mg/L）
Na+	10560	Cl－	18980
Mg2+	1272	Br－	64
Ca2+	400	SO42－	2560

若从100L该海水中提取镁，理论上需加入试剂A__________g。

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【题目】可充电氟镁动力电池比锂电池具有更高的能量密度和安全性，在充电和放电时，其电池反应为Mg+2MnF32MnF2+MgF2。下列说法不正确的是（）

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【题目】ToC下，向体积为2 L的恒容密闭容器中通入NO2和O2，发生反应：4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)ΔH＜0，部分实验数据如下表。下列说法不正确的是

时间/s	0	5	10	15
n(NO2)/mol	8.00	n1	n2	4.00
n(O2)/mol	2.00	1.25	1.00	n3

A. 5s内NO2的平均反应速率为0.3 mol/(Ls）

B. 若10 s时，再向容器中充入2 mol N2O5(g)，则新平衡下，NO2的体积分数将增大

C. 若5 s 时，改在绝热恒容下达平衡，新平衡下的平衡常数比原平衡的小

D. ToC，该反应的平衡常数为0.125，反应物的平衡转化率均为50%

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【题目】50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是__________，烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是________________________。

（2）大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值__(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

（3）实验中若改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量______(填“相等”或“不相等”)，所求中和热的数值______(填“相等”或“不相等”)，理由是_______________________________。

（4）三次平行操作测得的数据中，起始时盐酸与烧碱溶液温度相同，而终止温度与起始温度之差(t2－t1)分别为2.3 ℃、2.4 ℃、2.9 ℃，则最终代入计算式的温度差的平均值为_____℃。

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