【题目】以菱镁矿
主要成分为
，含少量
为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：
滤液P中含有的阳离子有 ______。
过程Ⅱ中发生的氧化还原反应的离子方程式是 ______ 。
已知：
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开始沉淀的pH |
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沉淀完全的pH |
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过程Ⅲ中加入
调节溶液pH约为4，其目的是 ______ 。
过程Ⅳ在
煅烧
，发生多个反应，产物除MgO外，还有
、
、CO、S等气体产物，利用右图装置判断煅烧产生的气体。
中试管壁附着有淡黄色固体，该固体的化学式是 ______ 。
中盛放的溶液是填字母 ______ 。
溶液
溶液 
稀硝酸
溶液
写出煅烧，产生气体产物是S和CO的化学方程式 ______ 。
【答案】
、
、
使
沉淀完全而不沉淀 S d 
【解析】
以菱镁矿
主要成分为
，含少量
为原料制备高纯氧化镁，菱镁矿加稀硫酸溶解后过滤得到滤液主要为
、
和过量的硫酸，过程Ⅱ滤液中加入过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，加入一水合氨调节溶液PH使铁离子全部沉淀，过滤得到滤液为硫酸镁溶液，加入木炭
煅烧反应生成氧化镁和硫单质和一氧化碳气体。
由分析可知菱镁矿加稀硫酸溶解后过滤得到滤液主要为、和过量的硫酸，依据溶液组成分析含有的阳离子为、、，故答案为：、、；
过程Ⅱ滤液中加入过氧化氢发生氧化还原反应，氧化亚铁离子为铁离子，过程Ⅱ中发生的氧化还原反应的离子方程式为，故答案为：；
依据铁离子和镁离子沉淀PH，过程Ⅲ中加入
调节溶液pH约为4，其目的是使铁离子全部沉淀，镁离子不沉淀， 故答案为：使沉淀完全而不沉淀；
煅烧得到的气体主要有
、
、CO、S，产生的气体进行分步吸收或收集，所以通过A使硫蒸气冷凝下来，再通过B装置高锰酸钾溶液吸收二氧化硫，通过C中的氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，最后剩余一氧化碳气体在D中收集；
中试管壁附着有淡黄色固体为S，故答案为：S；
、氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳和二氧化硫，不能确定气体成分，故a错误；
b、二氧化硫气体、二氧化碳气体都和碳酸钠反应，且二氧化硫反应能生成二氧化碳，不能确定生成气体成分，故b错误；
c、稀硝酸氧化二氧化硫气体，本身被还原为一氧化氮气体，干扰气体检验，故c错误；
d、B中盛放的溶液可以利用
溶液吸收二氧化硫，故d正确；
d正确，故答案为：d；
煅烧，产生气体产物是S和CO的化学方程式为，故答案为：。
世纪百通期末金卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】常温下，等体积、pH均为3的HA和HB溶液分别加水稀释，溶液pH值的变化如下图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 向HB溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度一直增大
B. 用pH为11的某碱与pH为3的HB溶液等体积混合后，溶液不可能显碱性
C. 氨水与HA溶液混合后的溶液中可能存在：c(NH4＋ )>c(A＋)>c(H＋)>c(OH－)
D. 完全中和等体积等pH的HA、HB两溶液时，消耗同浓度NaOH溶液的体积：HA<HB
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下表中离子方程式及其评价均合理的是（ ）
选项 | 化学反应及离子方程式 | 评价 |
A | 氧化亚铁溶于稀硝酸FeO+2H+=Fe2++H2O | 碱性氧化物与酸反应生成盐和水，正确 |
B | 向亚硫酸铵溶液中加少量氢氧化钡溶液Ba2++SO | 复分解反应，有沉淀生成，正确 |
C | 含nmolFeBr2的溶液中通入nmolCl2完全反应：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- | 氧化还原反应离子方程式满足元素守恒、电子守恒、电荷守恒，正确 |
D | 氯化铁溶液中滴入硫氰化钾溶液：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 | 复分解反应，无气体生成，无沉淀生成，不正确 |
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）中。工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下。
（1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性。
①该过程中涉及某氧化还原反应如下，请完成：_______Fe2++ClO－+=Fe(OH)3↓+C1－+。
②检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为：___________（注明试剂、现象）。
③将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为___________（填代号）。
a．氢氧化钠溶液 b．硫酸溶液 c．氨水 d．二氧化碳
④由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、冷却结晶、__________（填操作名称）、洗涤。
（2）已知H2O2是一种弱酸，在强碱性溶液中主要以HO2－形式存在。目前研究比较热门的Al－H2O2燃料电池，其原理如右图所示，电池总反应如下：2Al+3HO2－=2AlO2－+OH－+H2O
①正极反应式为__________。
②Al电极易被NaOH溶液腐蚀，这是该电池目前未能推广使用的原因之一，电极被腐蚀的离子方程式为______________。
（3）钢材镀铝可以防止钢材腐蚀，在镀铝电解池中电解液采用熔融盐（成分NaCl、KCl，电镀时氯元素和铝元素主要以AlCl4－形式存在）。不采用氯化铝溶液的原因是____________。
（4）SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为___________（填代号）。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】工业上以铬铁矿
主要成份为
，还含有
、
等杂质
为主要原料生产红矾钠晶体
，其主要工艺流程如图：
已知：
在碱性条件下能将
氧化为
。
固体A为 ______。
实验室中操作
的名称为_____________。
固体C中含有的物质是
和
，则
的作用是 ______ 。
已知：
，
，当
时
开始沉淀．室温下，Ⅱ中需调节溶液pH范围为 ___ 杂质离子浓度小于
视为沉淀完全。
Ⅳ中酸化是用硫酸而不用盐酸酸化，理由是 ______ 结合化学方程式回答；工业上也可设计如图示装置，用锂离子电池
为难电离锂碳化合物为电源，电解
溶液制取
，该装置工作时E电极的名称是 ___ 极；电源的A极的电极反应式为 ______ 
当电解过程中转移了
电子时，理论上右侧溶液的质量减少 ______g。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】摩拜单车利用车篮处的太阳能电池板向智能锁中的锂离子电池充电,电池反应原理为:LiCoO2+6C
Li1-xCoO2+LixC6。示意图如右。下列说法正确的是
A. 充电时，阳极的电极反应式为 Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2
B. 该装置工作时涉及到的能量形式有3种
C. 充电时锂离子由右向左移动
D. 放电时,正极质量增加
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】消除含氮化合物对大气和水体的污染是环境保护的重要研究课题。
(1)已知：N2(g)＋O2(g)=2NO(g) ΔH＝a kJ·mol－1
2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g) ΔH＝b kJ·mol－1
4NH3(g)＋5O2(g)=4NO(g)＋6H2O(l) ΔH＝c kJ·mol－1
则常温常压下，NH3与NO2反应生成无污染物质的热化学方程式_____________。
(2)水体中过量氨氮(以NH3表示)会导致水体富营养化。
①用次氯酸钠除去氨氮的原理如图所示：
写出该图示的总反应化学方程式：__________________。该反应需控制温度，温度过高时氨氮去除率降低的主要原因是______________。
②取一定量的含氨氮废水，改变加入次氯酸钠的用量，反应一段时间后，溶液中氨氮去除率、总氮(溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素的总量)去除率以及剩余次氯酸钠的含量随m(NaClO)∶m(NH3)的变化情况如图所示：
当m(NaClO)∶m(NH3)>7.6时，水体中总氮去除率反而下降，可能的原因是___。
(3)电极生物膜电解脱硝是电化学和微生物工艺的组合。某微生物膜能利用电解产生的活性原子将NO3-还原为N2，工作原理如图所示：
①写出该活性原子与NO3-反应的离子方程式：________________。
②若阳极生成标准状况下2.24 L气体，理论上可除去NO3-的物质的量为____mol。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】工业上回收利用某合金废料（主要含Fe、Cu、Co、Li等，己知Co、Fe均为中等活泼金属)的工艺流程如图所示：
问答下列问题：
(l)(NH4)2C2O4中C元素的化合价为________。
(2)合金废料加入盐酸浸取，该盐酸不能换为硝酸，原因是____________。
残渣M的主要成分是一种金属单质，该金属为_______________，
(3)“浸出液”中先后加入的两种试剂涉及氨水、H2O2溶液，应先加入____________，加入氨水发生反应的离+方程式为____________________。
(4)溶液A中的金属阳离子是_________，加入(NH4)2C2O4溶液的目的是__________ 。
(5)“操作1”的名称是_________，草酸钴高温焙烧生成Co2O3，实验室中高温焙烧使用的仪器是_____(填字)。
a.蒸发皿 b.表面皿 c.烧杯 d.坩埚
(6)已知Li2CO3微溶于水，其饱和溶液的浓度与温度关系见下表。“操作2”中，蒸发浓缩后必须趁热过滤，其目的是_________________，90℃时Ksp（Li2CO3）的值为___________。
温度/℃ | 10 | 30 | 60 | 90 |
浓度/mol·L-1 | 0.21 | 0.17 | 0.14 | 0.10 |
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】标准状况下，下列实验用如图所示装置不能完成的是 （ ）
A. 测定一定质量的
和
混合物中的含量
B. 确定分子式为
的有机物分子中含活泼氢原子的个数
C. 测定一定质量的
晶体中结晶水数目
D. 比较Fe3+和Cu2+对一定质量的双氧水分解反应的催化效率
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