【题目】下列说法正确的是( )
A.1 mol NaOH固体溶于1 L水中,所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L
B.40 g NaOH固体溶于100 g水中,所得溶液中溶质的质量分数为40%
C.标准状况下,22.4 L HCl气体溶于水中配成1 L溶液,所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L
D.1 L物质的量浓度相同的溶液,所含溶质的质量一定相同
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【题目】短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大,X 是地壳中含量最多的元素,Y 原子的最外层只有一个电子,Z 位于元素周期表ⅢA族,W 与X属于同一主族。下列说法正确的是
A. 原子半径:r(W) > r(Z) > r(Y)
B. 由X、Y 组成的化合物中均不含共价键
C. Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱
D. X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】实验室从含碘废液(含有I2、I-等)中回收碘,其实验过程如下:
已知:溴化十六烷基三甲基铵是一种阳离子表面活性剂,可以中和沉淀表面所带的负电荷,使沉淀颗粒快速聚集,快速下沉。下列说法不正确的是
A.步骤①中Na2S2O3可用Na2SO3代替
B.步骤②可以用倾析法除去上层清液
C.含碘废液中是否含有IO3-,可用KI-淀粉试纸检验
D.步骤③发生反应的离子方程式为:4Fe3++2CuI4Fe2++2Cu2++I2
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【题目】已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH= -184.6kJ/mol,则H2(g)+
Cl2(g)=HCl(g)的ΔH为( )
A.+184.6kJ/molB.-92.3kJ/molC.-369.2kJ/molD.+92.3kJ/mol
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【题目】在一定温度下,10mL0.40mol/L H2O2发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
V(O2)/mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 | 26.5 | 29.9 |
下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)
A.0~6min的平均反应速率:v(H2O2)
mol/(L·min)
B.6~10min的平均反应速率:v(H2O2)<mol/(L·min)
C.反应至6min时,c(H2O2)=0.3mol/L
D.反应至6min时,H2O2分解了50%
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【题目】对3NO2+H2O=2HNO3+NO反应的下列说法正确的是( )
A.NO2是氧化剂,H2O是还原剂
B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2
C.氧化剂与还原剂的质量比为1∶2
D.在反应中若有6molNO2参与反应时,有3mol电子发生转移
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【题目】下列有关叙述正确的是
A.高温条件下进行的反应都是吸热反应,常温下能够进行的反应都是放热反应
B.实验室用与
进行下列反应:
;
,当放出
热量时,
的转化率为
C.常温下,向纯水中通入一定量二氧化硫,则水的电离平衡被促进
D.等量的苛性钠溶液分别与pH为2和3的醋酸溶液恰好完全反应,设消耗醋酸溶液的体积依次为和
,则
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【题目】某中学化学兴趣小组想制取饱和氯水,并进行氯水的性质实验。他们使用如图装置制取较多量的饱和氯水,请回答:
(1)写出仪器的名称:A_________。
(2)写出丙、丁装置中发生反应的离子方程式:丙_________,丁_______。
(3)有同学提出如下改进建议:
①在乙和丙之间增加上图中的a装置,你认为有无必要___ (填“有”或“无”)。
②在丙的长导管下口处,接上图中的b装置,可以提高氯气的吸收效果。原因是_______。
(4)用制得的氯水分别进行下列实验:①滴入碳酸钠溶液中,有气体生成,说明氯水中发生反应的粒子是____;②滴入AgNO3溶液中,发生反应的离子方程式是_____。
(5)用滴管将制得的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中。当滴到最后一滴时红色突然退去。产生上述现象的原因可能有两种(简要文字说明):①是由于____________;②是由于________。
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【题目】氢氧燃料电池是一种将化学能转化为电能的高效、环境友好的发电装置.该电池的构造如图所示,下列分析判断错误的是
A.a极为负极,b极为正极
B.负极发生氧化反应
C.正极的电极反应为O2+2H2O+2e﹣═4OH﹣
D.负极的电极反应为H2+2OH﹣﹣2e﹣═2H2O
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