Question

【题目】某中学化学兴趣小组想制取饱和氯水，并进行氯水的性质实验。他们使用如图装置制取较多量的饱和氯水，请回答：

(1)写出仪器的名称：A_________。

(2)写出丙、丁装置中发生反应的离子方程式：丙_________，丁_______。

(3)有同学提出如下改进建议：

①在乙和丙之间增加上图中的a装置，你认为有无必要___ (填“有”或“无”)。

②在丙的长导管下口处，接上图中的b装置，可以提高氯气的吸收效果。原因是_______。

(4)用制得的氯水分别进行下列实验：①滴入碳酸钠溶液中，有气体生成，说明氯水中发生反应的粒子是____；②滴入AgNO3溶液中，发生反应的离子方程式是_____。

(5)用滴管将制得的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中。当滴到最后一滴时红色突然退去。产生上述现象的原因可能有两种(简要文字说明)：①是由于____________；②是由于________。

Answer 1

【答案】分液漏斗 Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O 无 可增大Cl2与水的接触面积 H＋ Ag＋＋Cl－ =AgCl↓ 盐酸中和了氢氧化钠 次氯酸将酚酞氧化了

【解析】

甲装置为发生装置，实验室常用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气，方程式为：，由于浓盐酸具有挥发性，所以生成的氯气中混有HCl气体，装置乙中的饱和食盐水可将将其除去，丙中氯气与水反应，丁装置对尾气进行处理，据此分析作答。

(1)根据其构造可知其为分液漏斗；

(2)丙中为氯气和水的反应，生成盐酸和次氯酸，方程式为：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO；丁装置为除杂装置，吸收未反应的氯气，离子方程式为：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O；

(3) ①因氯气中含水对制备氯水无影响，所以在装置乙和丙之间增加装置戊[图（a）]无必要，故答案为：无；
②因多孔球泡的表面积大，能加快氯气溶解的速率，故答案为：可增大Cl2与水的接触面积；

(4)生成的气体为二氧化碳，碳酸根与过量氢离子反应可生成二氧化碳和水；氯水中含有氯离子，氯离子可以和银离子生成沉淀，离子方程式为：Ag＋＋Cl－=AgCl↓；故答案为：H＋； Ag＋＋Cl－=AgCl↓

(5) 氢氧化钠酚酞溶液呈红色，向其中加入新制氯水，新制的氯水含有盐酸和次氯酸，红色褪去，原因可能为：①酚酞被强氧化剂HClO氧化而破坏；②NaOH被氯水中的酸性物质中和，故答案为：盐酸中和了氢氧化钠；次氯酸将酚酞氧化了；