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    【题目】在常温常压下，取下列4种气态烃各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，其中消耗氧气最多的是

    A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H10

    【答案】D

    【解析】

    根据烃燃烧通式：CxHy+O2xCO2+H2O，可知物质的量相同的烃，耗氧量与有关，越大，耗氧量越多。据此分析判断。

    A．1mol CH4的耗氧量=，即1molCH4完全燃烧消耗O2的量为2mol。

    B．1mol C2H6的耗氧量=，即1molC2H6完全燃烧消耗O2的量为3.5mol。

    C．1mol C3H8的耗氧量=，即1mol C3H8完全燃烧消耗O2的量为5mol。

    D．1mol C4H10的耗氧量=，即1mol C4H10完全燃烧消耗O2的量为6.5mol。

    由此可知，物质的量均为1mol的四种烃中，完全燃烧耗氧量最多的是C4H10，D项正确；

    答案选D。

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    【题目】已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH= -184.6kJ/mol，则H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)的ΔH为（ ）

    A.+184.6kJ/molB.-92.3kJ/molC.-369.2kJ/molD.+92.3kJ/mol

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    【题目】某中学化学兴趣小组想制取饱和氯水，并进行氯水的性质实验。他们使用如图装置制取较多量的饱和氯水，请回答：

    (1)写出仪器的名称：A_________。

    (2)写出丙、丁装置中发生反应的离子方程式：丙_________，丁_______。

    (3)有同学提出如下改进建议：

    ①在乙和丙之间增加上图中的a装置，你认为有无必要___ (填“有”或“无”)。

    ②在丙的长导管下口处，接上图中的b装置，可以提高氯气的吸收效果。原因是_______。

    (4)用制得的氯水分别进行下列实验：①滴入碳酸钠溶液中，有气体生成，说明氯水中发生反应的粒子是____；②滴入AgNO3溶液中，发生反应的离子方程式是_____。

    (5)用滴管将制得的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中。当滴到最后一滴时红色突然退去。产生上述现象的原因可能有两种(简要文字说明)：①是由于____________；②是由于________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由A(芳香烃)与E为原料制备J和高聚物G的一种合成路线如下：

    已知：①酯能被LiAlH4还原为醇

    ②

    回答下列问题：

    (1)A的化学名称是___________，J的分子式为__________，H的官能团名称为___________。

    (2)由I生成J的反应类型为___________。

    (3)写出F+D→G的化学方程式：______________________。

    (4)芳香化合物M是B的同分异构体，符合下列要求的M有______种，写出其中2种M的结构简式：______________。

    ①1mol M与足量银氨溶液反应生成4 mol Ag

    ②遇氯化铁溶液显色

    ③核磁共振氢谱显示有3种不同化学环境的氢，峰面积之比1：1：1

    (5)参照上述合成路线，写出用为原料制备化合物的合成路线(其他试剂任选)。____________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制备，工艺如下图所示。回答下列问题：

    相关金属离子[c0(Mn+)=0.1 mol·L1]形成氢氧化物沉淀的 pH 范围如下：

    金属离子

    Mn2+

    Fe2+

    Fe3+

    Al3+

    Mg2+

    Zn2+

    Ni2+

    开始沉淀的 pH

    8.1

    6.3

    1.5

    3.4

    8.9

    6.2

    6.9

    沉淀完全的 pH

    10.1

    8.3

    2.8

    4.7

    10.9

    8.2

    8.9

    (1)“溶浸”中二氧化锰与硫化锰可以发生氧化还原反应，推测“滤渣1”含有___________ 和SiO2；

    (2)“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节范围是________________之间。

    (3)“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，写出除Zn2+的方程式：__________________。

    (4)“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度过高对沉淀Mg2+完全的影响是__________________(有利、不利、无影响)。

    (5)在溶浸前，先把矿石研磨成粉末的原因：_______________________。

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    【题目】某同学运用电解原理实现在铁棒上镀铜，设计如图装置，下列判断不正确是

    A.a 是铁B.液体 c 可用硫酸铜溶液

    C.该实验过程中c Cu2+变小D.b 上发生反应的方程式为 Cu-2e-= Cu2+

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    【题目】氢氧燃料电池是一种将化学能转化为电能的高效、环境友好的发电装置．该电池的构造如图所示，下列分析判断错误的是

    A．a极为负极，b极为正极

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    C．正极的电极反应为O2+2H2O+2e﹣═4OH﹣

    D．负极的电极反应为H2+2OH﹣﹣2e﹣═2H2O

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    【题目】水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封静置；加入适量稀H2SO4，待MnO(OH)2与I－完全反应生成Mn2＋和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。测定过程中物质的转化关系如下：O2MnO(OH)2I2S4O62－

    ①写出O2将Mn2＋氧化成MnO(OH)2的离子方程式：_______________________。

    ②取加过一定量CaO2·8H2O的池塘水样100.00 mL，按上述方法测定水样的溶解氧，消耗0.010 00 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液13.50 mL。计算该水样中的溶解氧(以mg·L－1表示)，写出计算过程_____。

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    【题目】已知： 。下列说法正确的( )

    A.在相同条件下，1mol与1mol的能量总和大于2mol的能量

    B.1mol与1mol 反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270kJ

    C.该反应的逆反应是放热反应

    D.该反应过程的能量变化可用下图来表示

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