【题目】由A(芳香烃)与E为原料制备J和高聚物G的一种合成路线如下:
已知:①酯能被LiAlH4还原为醇
②
回答下列问题:
(1)A的化学名称是___________,J的分子式为__________,H的官能团名称为___________。
(2)由I生成J的反应类型为___________。
(3)写出F+D→G的化学方程式:______________________。
(4)芳香化合物M是B的同分异构体,符合下列要求的M有______种,写出其中2种M的结构简式:______________。
①1mol M与足量银氨溶液反应生成4 mol Ag
②遇氯化铁溶液显色
③核磁共振氢谱显示有3种不同化学环境的氢,峰面积之比1:1:1
(5)参照上述合成路线,写出用为原料制备化合物的合成路线(其他试剂任选)。____________________________________________________。
【答案】邻二甲苯 C10H12O4 醛基 取代反应 n+n+(2n-1)H2O; 4 、、、 (任意两种)
【解析】
A分子式是C8H10,符合苯的同系物通式,结合B的分子结构可知A是邻二甲苯,邻二甲苯被酸性高锰酸钾溶液氧化为B是邻苯二甲酸,B与甲醇在浓硫酸存在时,加热发生酯化反应产生C是,C在LiAlH4作用下被还原为醇D:,D被催化氧化产生H:,H与H2O2反应产生I:,I与CH3OH发生取代反应产生J:;D是,含有2个醇羟基,F是,含有2个羧基,二者在一定条件下发生酯化反应产生高聚物G:;(5) 被氧气催化氧化产生,与H2O2作用产生,在浓硫酸存在时加热,发生反应脱去1个分子的水生成。据此分析解答。
(1)根据上述分析可知A是,则A的化学名称是邻二甲苯;J的结构为,可知J分子式为C10H12O4;H为邻二苯甲醛,H含有的官能团名称为醛基。
(2)I结构为,与甲醇发生取代反应产生J:,因此由I生成J的反应类型为取代反应;
(3)F是,D是,二者在浓硫酸存在条件下加热,发生酯化反应,形成聚酯G:和水,则由F+D→G的化学方程式为:n+n+(2n-1)H2O;
(4)化合物B是邻苯二甲酸,芳香化合物M是B的同分异构体,符合下列要求:①1 mol M与足量银氨溶液反应生成4 mol Ag,说明分子结构中含有2个醛基;②遇氯化铁溶液显色,说明含有酚羟基;③核磁共振氢谱显示有3种不同化学环境的氢,峰面积之比1:1:1,说明三种H原子的个数相等,则M可能的结构为、、、,共有4种不同的结构;
(5)以为原料制备化合物,首先与O2在Cu催化下加热,被氧化为醛;反应产生的醛与H2O2作用产生,得到的在浓硫酸存在时加热,发生分子内的脱水反应生成。则该合成路线为。
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【题目】治疗癌症的有机小分子酯类药物X被批准使用。以芳香族化合物A为主要原料合成X的路线如下:
已知:
①核磁共振氢谱显示A有3种化学环境的氢,E只有1种化学环境的氢;
②
③
回答下列问题:
(1)A的名称是______________________;G中官能团名称是____________________。
(2)C在一定条件下反应生成高分子化合物,该反应的化学方程式为:__________________________。
(3)D生成E的反应类型为_____________________。
(4)X的结构简式为_____________________。
(5)已知:同一个碳原子若连有两个—OH时,易转化成。H是C的同分异构体,写出两种满足下列要求的H的结构简式______________________。
①苯环上有两个取代基;
②能发生银镜反应,且在碱性条件下水解的两种产物也能发生银镜反应。
(6)参照上述合成路线和信息,用乙烯、乙醚、环氧乙烷为原料(其他无机试剂任选)合成1,6-己二酸_____。
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【题目】已知4NH3+5O24NO+6H2O,若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示,正确的关系是( )
A.4v(NH3)=5v(O2)B.5v(O2)=6v(H2O)
C.4v(NH3)=6v(H2O)D.4v(O2)= 5v(NO)
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【题目】(1)在25℃、1.01×105Pa时,16g硫粉在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫气体,放出148.5kJ的热量,则S的燃烧热的热化学方程式为:_____________________。
(2)1L 1mol/L稀盐酸跟1L 1mol/L NaOH溶液起中和反应放出57.3kJ热量,其中和热的热化学方程为:________________。
(3)已知如图所示的可逆反应:
①A(g)+B(g)2C(g) +D(g);ΔH = Q kJ/mol则Q_______0(填“>”、“<”或“=”)
②反应体系中加入催化剂,反应速率增大,则E1的变化是: E1_______,ΔH的变化是:ΔH________(填“增大”“减小”“不变”)。
(4)发射卫星用作燃料,作氧化剂,两者反应生成N2和水蒸气,已知:N2(g) +2O2(g)= 2NO2(g)△H1 =+67.7kJ/mol;N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O(g) △H2=-534kJ/mol,则1mol气体肼和NO2完全反应时的反应热△H=____________kJ/mol。
(5)反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为:
①.v(A)=0.15mol/(Ls) ②.v(B)=0.6mol/(Ls)③.v(C)=0.4mol/(Ls) ④.v(D)=0.45mol/(Ls)则该反应进行最快的为________(填序号)
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【题目】用下列实验装置(部分夹持装置略去)进行相应的实验,能达到实验目的的是 ( )
A. 加热装置I中的烧杯分离I2和高锰酸钾固体
B. 用装置II验证二氧化硫的漂白性
C. 用装置III制备氢氧化亚铁沉淀
D. 用装置IV检验氯化铵受热分解生成的两种气体
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【题目】已知:KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O,如图所示,将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置,实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上,并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是( )
选项 | 实验现象 | 结论 |
A | 滴有KSCN的FeCl2溶液变红 | Cl2具有还原性 |
B | 滴有酚酞的NaOH溶液褪色 | Cl2具有酸性 |
C | 紫色石蕊溶液先变红后褪色 | Cl2具有漂白性 |
D | KI淀粉溶液变成蓝色 | Cl2具有氧化性 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】下列说法正确的是( )
A. Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后,石蕊试纸最终变成蓝色
B. Na2O2与CO2反应生成0.1 mol O2时转移电子0.4 mol
C. Na2O2投入到CuCl2溶液中有蓝色沉淀及气泡产生
D. 向饱和烧碱溶液中加入2 g Na2O2,充分反应完后,溶液中c(Na+)不变
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【题目】工业生产的纯碱常含有少量的氯化钠杂质。如图是测定产品中碳酸钠质量分数的实验装置,下列说法不正确的是( )
A.装置乙中发生的反应方程式为H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O
B.装置甲的作用是除去空气中的二氧化碳气体
C.反应结束后再需缓缓鼓入空气数分钟
D.若实验操作无误,该装置测得的碳酸钠的质量分数结果偏小
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