【题目】硝酸铵是一种常用的化肥，其工业生产流程如图，请回答下列问题。
（1）写出反应容器B中发生反应的化学方程式：___。
（2）吸收塔C中通入空气的目的是___（用化学方程式解释）；C、D两个反应容器中发生的反应，属于氧化还原反应的是___ (填反应容器代号)。
（3）浓硝酸一般保存在棕色试剂瓶里，并放置在阴凉处，用化学方程式解释原因：___。
（4）碳与浓硝酸反应的化学方程式是___。
（5）检验产物硝酸铵中含有NH4+的方法是___。
（6）将盛有12mLNO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，剩余的气体可能是___、___，则原混合气体中O2的体积可能为___mL或___mL。
【答案】
4NO+3O2+2H2O=4HNO3 C 
取样品少许于试管，加蒸馏水溶解，往试管中加入适量浓的氢氧化钠溶液，加热试管，用镊子夹住一湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝（或将一蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若产生白烟），说明样品中含有铵根 NO O2 4mL 1.2mL
【解析】
（1）B中氨气转化为NO的化学方程式为：；
（2）在整个生产流程中，吸收塔C中通入空气的目的是将一氧化氮氧化成二氧化氮，然后与水反应生成HNO3，其反应方程式为：4NO+3O2+2H2O=4HNO3；C中NO转化为NO2是氧化还原反应，而硝酸吸收氨气生成硝酸氨是非氧化还原反应；
（3）浓硝酸见光或受热易分解，所以应放置在阴凉处，分解的化学方程式为：；
（4）C与浓硝酸在加热条件下发生生成NO2、CO2、H2O，其反应方程式为：；
（5）铵根离子常见检验方法为：将铵根离子转化为氨气，然后利用湿润红色石蕊试纸检验氨气，或利用氨气与HCl反应生成氯化铵晶体，其检验方法为：取样品少许于试管，加蒸馏水溶解，往试管中加入适量浓的氢氧化钠溶液，加热试管，用镊子夹住一湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝（或将一蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若产生白烟），说明样品中含有铵根；
（6）可能发生的反应为：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，3NO2+H2O=2HNO3+NO，试管中O2和NO2气体按体积比1：4混合全部溶解，液体充满试管，假定全部为二氧化氮，剩余气体体积为
×12mL=4mL，实际是结果剩余2mL气体，小于4mL，则说明剩余气体为NO或氧气，
若为氧气，则参加反应的气体为12mL-2mL=10mL，根据4NO2+O2+2H2O=4HNO3，可知参加此反应的NO2的体积为10mL×
=8mL，参加反应的O2的体积为10mL-8mL=2mL，原混合气体中O2的体积为2mL+2mL=4mL；
若剩余气体为NO气体，根据3NO2+H2O=2HNO3+NO，可知过量的NO2为3×2mL=6mL，反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3消耗的气体总体积为12mL-6mL=6mL，则反应消耗的氧气为6mL×
=1.2mL。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】消除含氮化合物对大气和水体的污染是环境保护的重要研究课题。
(1)已知：N2(g)＋O2(g)=2NO(g) ΔH＝a kJ·mol－1
2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g) ΔH＝b kJ·mol－1
4NH3(g)＋5O2(g)=4NO(g)＋6H2O(l) ΔH＝c kJ·mol－1
则常温常压下，NH3与NO2反应生成无污染物质的热化学方程式_____________。
(2)水体中过量氨氮(以NH3表示)会导致水体富营养化。
①用次氯酸钠除去氨氮的原理如图所示：
写出该图示的总反应化学方程式：__________________。该反应需控制温度，温度过高时氨氮去除率降低的主要原因是______________。
②取一定量的含氨氮废水，改变加入次氯酸钠的用量，反应一段时间后，溶液中氨氮去除率、总氮(溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素的总量)去除率以及剩余次氯酸钠的含量随m(NaClO)∶m(NH3)的变化情况如图所示：
当m(NaClO)∶m(NH3)>7.6时，水体中总氮去除率反而下降，可能的原因是___。
(3)电极生物膜电解脱硝是电化学和微生物工艺的组合。某微生物膜能利用电解产生的活性原子将NO3-还原为N2，工作原理如图所示：
①写出该活性原子与NO3-反应的离子方程式：________________。
②若阳极生成标准状况下2.24 L气体，理论上可除去NO3-的物质的量为____mol。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是
A. 用石墨电极电解MgCl2溶液:Mg2++2C1-+2H2O
Mg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑
B. 向明矾溶液中滴加碳酸钠溶液:2Al3++3CO32-==Al2(CO3)3↓
C. 向Ca(HCO3)2溶液中滴加少最NaOH溶液:Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O
D. 向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:2NO3-+8H++6I-==3I2+2NO↑+4H2O
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】标准状况下，下列实验用如图所示装置不能完成的是 （ ）
A. 测定一定质量的
和
混合物中的含量
B. 确定分子式为
的有机物分子中含活泼氢原子的个数
C. 测定一定质量的
晶体中结晶水数目
D. 比较Fe3+和Cu2+对一定质量的双氧水分解反应的催化效率
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知4NH3+5O2
4NO+6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，正确的关系是（ ）
A.4v(NH3)=5v(O2)B.5v(O2)=6v(H2O)
C.4v(NH3)=6v(H2O)D.4v(O2)= 5v(NO)
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】如下图所示，图Ⅰ是恒压密闭容器，图Ⅱ是恒容密闭容器。当其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2mol
和2mol
，开始时容器的体积均为VL，发生如下反应并达到平衡状态
提示：物质X，Y的状态均未知，物质Z的状态为气态)，2X(?)+Y(?)
aZ(g)此时Ⅰ中X，Y，Z的物质的量之比为1:3:2。下列判断正确的是
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
A.物质Z的化学计量数 a= 2
B.若X、Y均为气态，则在平衡时X的转化率：Ⅰ<Ⅱ
C.若Ⅱ中气体的密度如图Ⅲ所示，则X、Y中只有一种为气态
D.若X为固态、Y为气态，则Ⅰ、Ⅱ中从开始到平衡所需的时间：Ⅰ>Ⅱ
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】（1）在25℃、1.01×105Pa时，16g硫粉在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫气体，放出148.5kJ的热量，则S的燃烧热的热化学方程式为：_____________________。
（2）1L 1mol/L稀盐酸跟1L 1mol/L NaOH溶液起中和反应放出57.3kJ热量，其中和热的热化学方程为：________________。
（3）已知如图所示的可逆反应：
①A(g)+B(g)
2C(g) +D(g)；ΔH = Q kJ/mol则Q_______0（填“>”、“<”或“=”）
②反应体系中加入催化剂，反应速率增大，则E1的变化是： E1_______，ΔH的变化是：ΔH________（填“增大”“减小”“不变”）。
（4）发射卫星用
作燃料，
作氧化剂，两者反应生成N2和水蒸气，已知：N2(g) ＋2O2（g）＝ 2NO2(g)△H1 ＝＋67.7kJ/mol;N2H4（g）＋O2（g）＝ N2（g）＋2H2O（g） △H2＝－534kJ/mol,则1mol气体肼和NO2完全反应时的反应热△H=____________kJ/mol。
（5）反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为：
①．v（A）=0.15mol/（Ls） ②．v（B）=0.6mol/（Ls）③．v（C）=0.4mol/（Ls） ④．v（D）=0.45mol/（Ls）则该反应进行最快的为________（填序号）
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知：KClO3＋6HCl(浓)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O，如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是( )
选项 | 实验现象 | 结论 |
A | 滴有KSCN的FeCl2溶液变红 | Cl2具有还原性 |
B | 滴有酚酞的NaOH溶液褪色 | Cl2具有酸性 |
C | 紫色石蕊溶液先变红后褪色 | Cl2具有漂白性 |
D | KI淀粉溶液变成蓝色 | Cl2具有氧化性 |
A.AB.BC.CD.D
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)
4NO(g) ＋6H2O (g)，下列叙述正确的是（ ）
A.反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的n(NH3)：n(O2)=4:5
B.反应达到平衡后，对体系一直进行加压，平衡总是逆向移动
C.反应达到平衡时，若向压强固定的密闭容器中充入稀有气体，平衡不移动
D.当v正(NH3)：v正(NO) =1:1时，说明该化学反应已经达到平衡
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com