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    4．下列电子排布式中不正确的是（　　）
    A．1s22s22p63s23p63d104s1B．1s22s22p63s23p63d64s2
    C．1s22s22p63s23p63d34s2D．1s22s22p63s23p63d44s2

    分析 处于最低能量的原子叫做基态原子，基态电子排布遵循能量最低原理、保里不相容原理和洪特规则，以此解答该题．

    解答 解：A．1s22s22p63s23p63d104s1，处于全满、半满最稳定，符合基态电子排布规律，故A正确；
    B．1s22s22p63s23p63d64s2，符合基态电子排布规律，故B正确；
    C．1s22s22p63s23p63d34s2，符合基态电子排布规律，故C正确；
    D．1s22s22p63s23p63d44s2，不符合基态电子排布规律，应该为1s22s22p63s23p63d54s1，处于半满时最稳定，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查核外电子排布，题目难度不大，易错选项是B，注意电子处于全满、半满、全空时最稳定．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年甘肃省高二上第一次学段考试化学卷（解析版） 题型：实验题

    某探究性学习小组拟通过锌与盐酸的反应研究影响反应速率的因素．

    该探究性学习小组用相同质量的锌和相同浓度的足量的稀盐酸反应得到实验数据如表所示：

    实验编号

    锌的状态

    反应温度/℃

    收集100mL氢气所需时间/s

    Ⅰ

    薄片

    15

    200

    Ⅱ

    薄片

    25

    90

    Ⅲ

    粉末

    25

    10

    （1）该实验的目的是探究 、 对锌和稀盐酸反应速率的影响；

    （2）实验Ⅰ和Ⅱ表明 ，化学反应速率越大；

    （3）能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号是 和 ，实验结论是 ；

    （4）请设计一个实验方案证明盐酸的浓度对该反应的速率的影响： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．常温下，下列各组离子在有一定关限定条件下的溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．由水电离产生的c（H+）=10-12 mol•L一1的溶液中：K+、Na+、Fe2+、NO3-
    B．常温下，pH=7的溶液中：Al3+、Cl-、HCO3-、SO42-
    C．常温下，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10-12的溶液：K+、Cu2+、S2-、Cl-
    D．pH=1的溶液中：Fe3+、NO3-、SO42-、Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    12．A、B、C、D四种可溶性离子化合物，它们的阳离子可能是Na+、Mg2+、Ag+、NH4+，阴离子可能是NO3-、OH-、Cl-、CO32-，分别取相同质量的四种化合物，溶解于水，配成相同体积的溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是A、B、C、D，则四种物质的化学式分别为ANaOH，BMgCl2，C（NH4）2CO3，DAgNO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．冬天使用的热敷袋里面有铁粉、氯化钠、碳粉，利用铁被氧化放出的热量取暖．某同学拆开一袋后取里面的固体粉末进行实验：
    ①将粉末投入盛有足量稀盐酸的烧杯中，观察到有大量气泡产生，底部有黑色粉末．则发生反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑．
    ②为分离出反应后的溶液，可将上述烧杯中混合物进行过滤操作，该操作需要的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒和漏斗．
    ③在②得到的溶液中通入氯气，发生如下离子反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl─；在该离子方程式中，当有ag氧化产物生成时，需通入标准状况下的氯气体积为0.2aL（用含a的代数式表示）．
    ④该同学将少量铜片投入制得的含FeCl3的溶液中，发现铜片慢慢溶解消失，溶液由黄色变为青绿色．则发生反应的离子方程式为2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．烯烃与CO、H2在催化剂作用下生成醛的反应叫烯烃的醛化反应．乙烯的醛化反应为；CH2=CH2+CO+H2$\stackrel{催化剂}{→}$，由分子式为C4H8的烯烃进行醛化反应，得到醛的同分异构体的数目为（　　）
    A．2种B．3种C．4种D．5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．按要求准确表达下列变化过程中的化学用语，写出下列（1）-（3）反应的离子方程式和（4）-（5）反应的化学方程式：
    （1）金属钠与水反应2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
    （2）氯气与水反应Cl2+H2O?H++Cl-+HClO
    （3）氢氧化钠溶液滴入氯化铁溶液中3OH-+Fe3+=2Fe（OH）3↓
    （4）漂白粉溶液中通入少量二氧化碳Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
    （5）呼吸面具（过氧化钠为制氧剂）发生的主要反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．某气态烃A在标准状况下的密度为1.25g/L，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平．B和D都是生活中常见的有机物，D能跟碳酸氢钠反应，F有香味．它们之间的转化关系如图1所示：

    （1）B的结构简式为CH3CH2OH，D中官能团的名称为羧基．
    （2）反应①的反应类型是加成反应，反应③的化学方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
    （3）反应②在Cu做催化剂的条件下进行，该实验的步骤是将红亮的铜丝置于酒精灯上加热，待铜丝变为黑色时，迅速将其插入到装有B的试管中（如图2所示）．重复操作2-3次．该反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O2$\stackrel{△}{→}$2CH3CHO+2H2O．
    （4）B、D在浓硫酸的作用下实现反应④，实验装置如图3所示：试管1中装入药品和碎瓷片后加热．
    ①碎瓷片的作用是防暴沸．
    ②图中X的化学式为Na2CO3．其作用是溶解乙醇、吸收乙酸、减少乙酸乙酯的溶解度，有利于乙酸乙酯分层．
    ③试管1反应的化学方程式为CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，液体变为红褐色，得到的是Fe（OH）3胶体，用此分散系进行实验：将其装入U型管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色变深，这说明此胶体带正电，这种现象称为电泳．

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