【题目】高铁酸钾( K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂,它的性质和作用是
A.有强氧化性,可消毒杀菌,还原产物水解后能吸附水中杂质
B.有强还原性,可消毒杀菌,氧化产物水解后能吸附水中杂质
C.有强氧化性,能吸附水中杂质,还原产物能消毒杀菌
D.有强还原性,能吸附水中杂质,氧化产物能消毒杀菌
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【题目】下列有关有机物的说法正确的是( )
A.1mol 能与4molNaOH充分反应
B. 系统命名法为3﹣丁烯
C. 的碳原子都在一个平面内,且它的二氯代物为3种
D.1mol 可以与4molH2发生加成
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【题目】某同学用如图所示装置制备并检验Cl2的性质.下列说法正确的是( )
A.Ⅰ图中:如果MnO2过量,浓盐酸就可全部被消耗
B.Ⅱ图中:量筒中发生了加成反应
C.Ⅲ图中:生成蓝色的烟
D.Ⅳ图中:湿润的有色布条能褪色,将硫酸溶液滴入烧杯中,至溶液显酸性,结果有Cl2生成
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【题目】硫化氢分解制取氢气和硫磺的原理为:2H2S(s)═S2(g)+2H2(g),在2.0L恒容密闭容器中充入0.1molH2S,不同温度下测得H2S的转化率与时间的关系如图所示.下列说法正确的是( )
A.图中P点:v(正)<v(逆)
B.正反应为放热反应
C.950℃时,0~1.25s生成H2的平均反应速率为:0.008molL﹣1s﹣1
D.950℃时,该反应的平衡常数的值小于3.125×10﹣4
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【题目】甲醛是深受关注的有机化合物.甲醛含量的测定有多种方法,例如:在调至中性的亚硫酸钠溶液中加入甲醛水溶液,经充分反应后,产生的氢氧化钠的物质的量与甲醛的物质的量相等,然后用已知浓度的硫酸滴定氢氧化钠.
完成下列填空:
(1)将4.00mL甲醛水溶液加入到经调至中性的亚硫酸钠溶液中,充分反应后,用浓度为1.100mol/L的硫酸滴定,至终点时耗用硫酸20.00mL.甲醛水溶液的浓度为;上述滴定中,若滴定管规格为50mL,甲醛水溶液取样不能超过mL.
(2)甲醛和新制氢氧化铜的反应显示了甲醛的还原性,发生反应的化学方程式通常表示如下:HCHO+2Cu(OH)2 HCOOH+Cu2O↓+2H2O,每1mol甲醛参加反应转移的电子数为个.甲醛中的碳的杂化方式为 . (填sp、sp2、sp3)
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【题目】下列说法正确的是( )
A.凡是放热反应都是自发的,由于吸热反应都是非自发的
B.自发反应一定是熵增大,非自发反应一定是熵减少或不变
C.自发反应在恰当条件下才能实现
D.自发反应在任何条件下都能实现
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【题目】把aL一个大气压,120℃的氢气氧气混合于密闭容器中,电火花引爆后恢复至原状态,测得体积为bL,则下列表述不可能正确的是( )
A.2a=3b
B.7b=4a
C.原混合气体中V(H2)=bL,V(O2)=(a﹣b)L
D.原混合气体中V(H2)=2(a﹣b)L,V(O2)=(2b﹣a)L
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【题目】已知KI溶液与Pb(NO3)2溶液混合后可形成沉淀PbI2 , 此沉淀的Ksp=7.0×10﹣9 . 现将等体积的KI溶液与Pb(NO3)2溶液混合,若原KI溶液的浓度为1×10﹣2mo1/L,则生成沉淀所需原Pb(NO3)2溶液的最小浓度为 .
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