氯化铵是一种重要的化工原料.应用广泛.(1)实验室通常用NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合共热制取氨气.写出实验室制取氨气的反应方程式 .(2)用浓氯化铵溶液处理的舞台幕布难着火.其原因是 .①幕布的着火点升高 ②幕布的质量增加 ③氯化铵分解吸收热量.降低了温度④氯化铵分解产生的气体隔离了部分空气A．①②B．③④C．①③D．②④(3)实验室� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（8分）
氯化铵是一种重要的化工原料，应用广泛。
（1）实验室通常用NH₄Cl固体与Ca(OH)₂固体混合共热制取氨气。
写出实验室制取氨气的反应方程式                            　　。
（2）用浓氯化铵溶液处理的舞台幕布难着火，其原因是    （填字母）。
①幕布的着火点升高  ②幕布的质量增加  ③氯化铵分解吸收热量，降低了温度
④氯化铵分解产生的气体隔离了部分空气

A．①②

B．③④

C．①③

D．②④

（3）实验室可用NH₄Cl溶液与饱和的NaNO₂溶液反应制取纯净的氮气，反应方程式为：
NaNO₂＋NH₄Cl

NaCl＋N₂↑＋2H₂O实验装置如图所示，试回答：

①装置中Ａ部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是（填写编号）。
a．防止饱和溶液蒸发
b．保证实验装置不漏气
c．使饱和NaNO₂溶液容易滴下
②加热前必须进行的一个操作步骤是　　。

（1）2NH₄Cl+Ca(OH)₂CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（2）B
（3）c；检查气密性

解析

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科目：高中化学 来源： 题型：

氟化钠是一种重要的氟盐，主要用作农业杀菌剂、杀虫剂、木材防腐剂．实验室可通过下图所示的流程以氟硅酸（H₂SiF₆）等物质为原料制取氟化钠，并得到副产品氯化铵：

有关物质在水中溶解度分别为：氯化铵：10℃时33.3g、20℃时37.2g、30℃时41.4g；氟化钠：20℃时4g；氟硅酸钠微溶于水．
请回答下列问题：
（1）上述流程中氟硅酸（H₂SiF₆）等物质混合时发生的反应的化学方程式为：

H₂SiF₆+6NH₄HCO₃+H₂O=6NH₄F+H₂SiO₃↓+6CO₂↑

，在滤液中加入NaCl的目的是

增加Na⁺浓度，促进NaF沉淀

．
（2）操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器除玻璃棒外，还有

烧杯、漏斗

．
（3）操作II的作用是

洗涤，以除去NaF、NH₄Cl表面的杂质

．
（4）操作Ⅲ的具体过程是

蒸发浓缩，析出大量固体后冷却结晶

．
（5）流程中NH₄HCO₃必须过量，其原因是

保证H₂SiF₆能全部反应；防止在进行反应Ⅱ时有残余H₂SiF₆与NaCl反应，生成Na₂SiF₆沉淀，使所得产品不纯

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2009?肇庆二模）氟化钠是一种重要的氟盐，主要用作农业杀菌剂、杀虫剂、木材防腐剂和生产含氟牙膏等．实验室可通过下图所示的流程以氟硅酸（H₂SiF₆）等物质为原料制取氟化钠，并得到副产品氯化铵：

有关物质在水中溶解度见下表．请回答下列问题：

温度	10℃	20℃	30℃	溶解度：20℃NaF-4g；0℃NH₄F-100g；常温Na₂SiF₆-微溶于水
NH₄Cl溶解度	33.3g	37.2g	41.4g	溶解度：20℃NaF-4g；0℃NH₄F-100g；常温Na₂SiF₆-微溶于水

（1）操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、

漏斗

．
（2）上述流程中发生两步化学反应，第一步反应的化学方程式为：

H₂SiF₆+6NH₄HCO₃=6NH₄F+H₂SiO₃↓+6CO₂↑+3H₂O

，第二步反应的化学方程式为

NH₄F+NaCl=NH₄Cl+NaF↓

．
（3）操作II的作用是

除去NaF、NH₄Cl表面的杂质

；操作Ⅲ的具体过程是

蒸发浓缩溶液，析出多量固体后冷却

．
（4）流程中NH₄HCO₃必须过量，其原因是

保证H₂SiF₆能全部反应；防止在加入NaCl后H₂SiF₆与NaCl反应生成Na₂SiF₆沉淀混入NaF中影响NaF纯度

．
（5）NaF可用于生产含氟牙膏，使用含氟牙膏可以预防龋齿．请说明含有NaF的牙膏如何将羟基磷酸钙[Ca₅（PO₄）₃（OH）]转化为更难溶的氟磷酸钙[Ca₅（PO₄）₃F]

羟基磷酸钙在水中存在溶解平衡：Ca₅（PO₄）₃（OH）?5Ca²⁺+3PO₄^3-+OH^-，当F^-与Ca²⁺、PO₄^3-结合生成了更难溶于水的Ca₅（PO₄）₃F，使上述平衡中Ca²⁺和PO₄^3-减少而向右移动，继续生成更多的Ca₅（PO₄）₃F，难溶物发生了转化

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

Ⅰ下列实验操作或对实验事实的描述正确的是

（填序号）；
①实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉．
②配制一定浓度的溶液时，俯视容量瓶的刻线，会使配制的浓度偏高；实验室测定中和热时，过早读数会使测定结果偏低．
③将Fe₂（SO₄）₃溶液加热蒸发至干并灼烧，最后得到红棕色粉末
④实验室用铜片与稀硝酸反应产生的气体可用排水法收集
⑤试管中加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加热3-4分钟，然后加入银氨溶液，片刻后管壁上有“银镜”出现
⑥向氨水中滴加Al₂（SO₄）₃溶液和向Al₂（SO₄）₃溶液中滴加氨水现象相同
⑦苯与溴水在铁粉的催化作用下制备溴苯
⑧分别向体积和pH均相同的盐酸和醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液，完全中和时消耗的氢氧化钠溶液的体积一样多
Ⅱ氟化钠是一种重要的氟盐，主要用于农作物杀菌、杀虫、木材的防腐．实验室可通过下图所示的流程以氟硅酸（H₂SiF₆）等物质为原料制取氟化钠，并得到副产品氯化铵；

已知：20℃时氯化铵的溶解度为37.2g，氟化钠的溶解度为4g．Na₂SiF₆微溶于水．请回答下列问题：
（1）上述流程①中产生浑浊的原因是生成了

（选择序号）；
A．NH₄F B．H₂SiO₃C．（NH₄）₂SiF₆ D．（NH₄）₂CO₃
（2）写出流程②中相关的化学方程式：

；
（3）操作I和操作

是相同的，操作II和操作V是相同的，其操作名称为

；
（4）流程①中NH₄HCO₃必须过量，其原因是

．

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科目：高中化学 来源：上海市嘉定、黄浦区2010届高三第二次模拟考试化学试题 题型：实验题

氟化钠是一种重要的氟盐，主要用作农业杀菌剂、杀虫剂、木材防腐剂和生产含氟牙膏等。实验室可通过下图所示的流程以氟硅酸（H₂SiF₆）等物质为原料制取氟化钠，并得到副产品氯化铵：

有关物质在水中溶解度(g/100gH₂O)如下：

温度

10℃

20℃

30℃

溶解度：20℃NaF—4 0℃NH₄F—100；

常温Na₂SiF₆微溶于水

NH₄Cl溶解度

33.3

37.2

41.4

请回答下列问题：

（1）操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器有。

（2）上述流程中发生两步反应，化学方程式为　，

。

（3）操作II的作用是　，

操作Ⅲ的具体过程是。

（4）流程中NH₄HCO₃必须过量，其原因是　　　

_______________________________________________________________________。

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科目：高中化学 来源：2011-2012学年河北省高三第三次考试化学试卷 题型：填空题

(15分)氟化钠是一种重要的氟盐，主要用作农业杀菌剂、杀虫剂、木材防腐剂和生产含氟牙膏等。实验室可通过下图所示的流程以氟硅酸（H₂SiF₆）等物质为原料制取氟化钠，并得到副产品氯化铵：

有关物质在水中溶解度(g/100gH₂O)如下：

温度

10℃

20℃

30℃

溶解度：20℃NaF—4 0℃NH₄F—100；

常温Na₂SiF₆微溶于水

NH₄Cl溶解度

33.3

37.2

41.4

请回答下列问题：

（1）操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器有。

（2）上述流程中发生两步反应，化学方程式为：

（3）操作II的作用是　

操作Ⅲ的具体过程是

（4）流程中NH₄HCO₃必须过量，其原因是　　　

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