Question

17．0.1mol/L Na₂S溶液中，微粒间关系正确的是（　　）

• A． [Na⁺]+[H⁺]=[OH^-]+[HS^-]+[S^2-]
• B． [Na⁺]＞[S^2-]＞[HS^-]＞[OH^-]
• C． [Na⁺]=2[S^2-]+2[HS^-]+2[H₂S]
• D． [Na⁺]＞[HS^-]＞[S^2-]＞[OH^-]

Answer 1

分析 A．根据溶液中的电荷守恒分析；
B．Na₂S水解生成HS^-和OH^-，水电离生成OH^-；
C．根据物料守恒分析；
D．水解程度一般较小，则[S^2-]＞[HS^-]．

解答 解：A．溶液中阳离子所带正电荷的总浓度等于阴离子所带负电荷的总浓度，即[Na⁺]+[H⁺]=[OH^-]+[HS^-]+2[S^2-]，故A错误；
B．Na₂S水解生成HS^-和OH^-，水电离生成OH^-，所以溶液中[OH^-]＞[HS^-]，则离子浓度关系为[Na⁺]＞[S^2-]＞[OH^-]＞[HS^-]，故B错误；
C．Na₂S溶液中S元素存在三种形式，溶液中的物料守恒为[Na⁺]=2[S^2-]+2[HS^-]+2[H₂S]，故C正确；
D．水解程度一般较小，则[S^2-]＞[HS^-]，则[Na⁺]＞[S^2-]＞[OH^-]＞[HS^-]，故D错误．
故选C．

点评 本题考查离子浓度大小的比较，题目难度不大，注意从电荷守恒、物料守恒的角度分析，把握盐类水解的原理．