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    15．在烧瓶中完成反应：2NaX+H2SO4（浓）$\stackrel{△}{→}$Na2SO4+2HX↑．则HX可以是（　　）
    A．HNO3B．HClC．HBrD．HF

    分析 A、硝酸是挥发性的酸，而硫酸难挥发；
    B、盐酸是挥发性的酸，而硫酸难挥发；
    C、氢溴酸具有还原性，而浓硫酸具有氧化性；
    D、氢氟酸与烧瓶中的二氧化硅反应．

    解答 解：A、硝酸是挥发性的酸，而硫酸难挥发，所以HX可以是硝酸，故A正确；
    B、盐酸是挥发性的酸，而硫酸难挥发，可以用难挥发制易挥发，所以HX可以是盐酸，故B正确；
    C、氢溴酸具有还原性，而浓硫酸具有氧化性，所以不能制氢溴酸，故C错误；
    D、氢氟酸与烧瓶中的二氧化硅反应，所以不能制氢氟酸，故D错误；
    故选AB．

    点评 本题结合物质的性质，考查反应的可行性，综合性强，有一定的难度，考查学生分析和解决问题的能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫对化学这一学科的巨大贡献是（　　）
    A．提出了原子学说B．发现了元素周期律
    C．提出了分子学说D．制定了科学完整的元素周期表

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．化学与生产、生活、环境、社会密切相关，下列有关说法不正确的是（　　）
    A．航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它属于新型无机非金属材料
    B．工业生产玻璃、水泥、陶瓷，均需要用到石灰石为原料
    C．用二氧化碳合成聚碳酸酯可降解塑料，可以实现“碳”的循环利用
    D．固体煤经过处理变为气体燃料后，可以减少SO2和烟尘的排放，且燃烧效率提高，有利于“节能减排”

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列关于有机化合物的结构、性质的叙述正确的是（　　）
    A．糖类、油脂、蛋白质的水解产物都是非电解质
    B．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应
    C．蔗糖、麦芽糖的分子式均为C12H22O11，二者互为同分异构体
    D．乙醇、乙酸均能与NaOH反应，因为分子中均含有官能团“-OH”

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    10．化合物X是一种环境激素，存在如下转化有关系：

    已知：①1H-NMR谱显示化合物G的所有氢原子化学环境相同；
    ②F是一种可用于制备隐形眼镜的高聚物；
    ③化合物A能与FeCl3溶液发生显色反应，分子中含有两个化学环境完全相同的甲基，其苯环上的一硝基取代物只有两种．
    根据以上信息回答下列问题
    （1）化合物X的分子所含官能团的名称酯基、溴原子；
    （2）化合物C的分子式是C15H12O2Br4，A→C的反应类型是取代反应；
    （3）化合物D的名称是2-甲基丙烯酸；同时满足下列条件的D的所有同分异构体的结构简式（不考虑立体异构）4有种；
    a．属于酯类b．能发生银镜反应
    其中的一个同分异构体核磁共振氢谱为三组峰，且峰的面积比为1：2：3，写出这种同分异构体的结构简式；
    （4）写出B→G反应的化学方程式；
    （5）写出F的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．常温下pH=1的醋酸溶液和pH=13的NaOH溶液，下列叙述中正确的是（　　）
    A．混合前醋酸溶液中水的电离程度大
    B．混合前c（CH3COOH）大于c（Na+）
    C．混合后若c（Na+）=c（CH3COO-），则混合前乙酸体积大
    D．分别稀释10倍，两溶液的pH之和大于14

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．亚硝酸钠广泛应用于工业和建筑业，也允许作为肉制品发色剂或防腐剂限量使用．亚硝酸（HNO2）很不稳定，室温下立即分解．
    已知：Ki（HNO2）=5×10-4；Ki（CH3COOH）=1.75×10-5；Kii（H2SO3）=1.6×10-2
    完成下列填空：
    （1）在酸性KMnO4溶液中滴入NaNO2溶液，溶液褪色．写出该反应的离子方程式5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O．
    （2）往冷NaNO2溶液中加入或通入某种物质可得到HNO2溶液．该物质是a（选填序号）．
    a．稀硫酸b．二氧化碳 c．二氧化硫 d．醋酸
    （3）某厂用HNO3和SO2为原料，得到硫酸同时将所得NO与NO2混合气体通入NaOH溶液生产NaNO2．
    ①要得到最高产率的NaNO2，则HNO3和SO2反应的化学方程式为2SO2+2HNO3+H2O=NO+NO2+2H2SO4．
    ②生产中，硝酸浓度过高，NaNO2产率偏低（选填“偏低”、“偏高”、“不变”），原因是硝酸浓度过大，主要还原生成NO2，导致亚硝酸钠产率降低．硝酸浓度过低，NaNO2产率偏低（选填“偏低”、“偏高”、“不变”），原因是若硝酸浓度过低，分解塔中出来的主要是NO，亚硝酸钠产率也低．
    （4）要使等浓度等体积的NaNO2溶液与CH3COONa溶液pH相等，可采取的措施是bc．（选填序号）
    a．向NaNO2溶液中加适量水      
    b．向NaNO2溶液中加适量NaOH
    c．向CH3COONa溶液中加适量水  
    d．向CH3COONa溶液中加适量NaOH．
    0.1mol/LNaNO2溶液与0.1mol/L CH3COONa溶液等体积混合，溶液中离子浓度大小关系为c（Na+）＞c（NO2-）c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列装置应用于实验室进行相关实验，能达到实验目的是（　　）
    A．用装置甲在强光照条件下制取一氯甲烷
    B．用装置乙分离乙酸乙酯和水
    C．用装置丙蒸馏石油并收集60～150℃馏分
    D．用装置丁制取并收集乙酸乙酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是　（　　）
    A．3.2g由O2和O3组成的混合物中含有的原子数目为0.2NA
    B．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，转移电子数目为0.6NA
    C．在过氧化钠与水的反应中，每消耗0.1mol过氧化钠，转移电子的数目为0.1NA
    D．在KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，若产生标准状况下6.72LCl2时，转移电子数目为0.5NA

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