Question

5．用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是　（　　）

• A． 3.2g由O₂和O₃组成的混合物中含有的原子数目为0.2N_A
• B． 高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，转移电子数目为0.6N_A
• C． 在过氧化钠与水的反应中，每消耗0.1mol过氧化钠，转移电子的数目为0.1N_A
• D． 在KClO₃+6HCl（浓）═KCl+3Cl₂↑+3H₂O反应中，若产生标准状况下6.72LCl₂时，转移电子数目为0.5N_A

Answer 1

分析 A．氧气和臭氧均由氧原子构成；
B．铁与水蒸气反应时，3mol铁生成4mol氢气，转移8mol电子；
C．过氧化钠中氧元素的化合价为-1价，生成0.1mol氧气转移了0.2mol电子，消耗0.2mol过氧化钠；
D．从元素的化合价的变化角度分析氧化剂和还原剂，根据氧化还原反应得失电子数目相等计算转移电子的物质的量．

解答 解：A．氧气和臭氧均由氧原子构成，故3.2g混合物中含有的氧原子的物质的量为n=$\frac{3.2g}{16g/mol}$=0.2mol，故含0.2N_A个原子，故A正确；
B．铁与水蒸气反应时，3mol铁生成4mol氢气，故0.2mol铁生成0.26mol氢气即0.26N_A个氢气分子，转移电子数0.52N_A个，故B错误；
C．过氧化钠与水反应时，氧元素由-1价变为0价，故消耗0.1mol过氧化钠，生成0.05mol氧气，转移电子的数目为0.1N_A，故C正确；
D．KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O反应中，Cl元素化合价降低，则KClO₃被还原，为氧化剂，HCl为还原产物，标准状况下6.72LCl₂的物质的量为$\frac{6.72L}{2.24L/mol}$=0.3mol，转移的电子数为0.1mol×5=0.5mol，转移电子数目为0.5N_A，故D正确；
故选：B．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解题关键，注意氧化还原反应转移电子依据化合价变化计算的方法，题目难度中等．