在a mL醋酸溶液中滴加0.01 mol·L-1的氢氧化钠溶液.滴定曲线如图所示.(1)醋酸溶液浓度 (填“大于 “小于或“等于 )0.01 mol·L-1.理由是 ,(2)b点.c(Na+) c(CH3COO-)(填“> “< 或“＝ )(3)当醋酸与氢氧化钠溶液恰好完全中和时.曲线上对应的点Q应在 ,A．2与a之间 B．a与b之间C．b与c之间 D．a与c之� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

在a mL醋酸溶液中滴加0.01 mol·L^－1的氢氧化钠溶液，滴定曲线如图所示。

(1)醋酸溶液浓度________(填“大于”“小于”或“等于”)0.01 mol·L^－1，理由是________；
(2)b点，c(Na^＋)________c(CH₃COO^－)(填“>”“<”或“＝”)
(3)当醋酸与氢氧化钠溶液恰好完全中和时，曲线上对应的点Q应在____；
A．2与a之间 B．a与b之间
C．b与c之间 D．a与c之间
(4)下列关系式一定正确的是________。
A．a点，c(H^＋)>c(OH^－)>c(CH₃COO^－)>c(Na^＋)
B．a点，c(Na^＋)>c(CH₃COO^－)>c(H^＋)>c(OH^－)
C．c点，c(Na^＋)>c(CH₃COO^－)>c(OH^－)>c(H^＋)
D．c点，c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)

(1)大于；CH₃COOH是弱电解质，只部分电离
(2)＝　(3)C　(4)D

(1)开始时，醋酸溶液的pH＝2，c(H^＋)＝0.01 mol·L^－1，由于醋酸是弱电解质，醋酸溶液中存在未电离的CH₃COOH，故c(CH₃COOH)>0.01 mol·L^－1。(2)b点，pH＝7表示c(H^＋)＝c(OH^－)，由电荷守恒式c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(CH₃COO^－)得出：c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)。(3)CH₃COOH＋NaOH=CH₃COONa＋H₂O，当醋酸与氢氧化钠恰好完全中和时，溶液呈碱性，pH>7，曲线上对应的Q点应在b与c之间。(4)a点，溶液的溶质是醋酸和醋酸钠，溶液显酸性，醋酸是弱酸，离子浓度大小关系为：c(CH₃COO^－)>c(H^＋)>c(OH^－)；无论溶液呈酸性、中性或碱性，其中都只存在Na^＋、H^＋、CH₃COO^－、OH^－，所以一定有电荷守恒式，D选项正确。

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D．④

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有关水的电离平衡的说法正确的是(　　)

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(3)用0.1 032 mol·L^－1的盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，重复三次的实验数据如下表所示：

实验序号	消耗0.1 032 mol·L^－1的盐酸溶液的体积/mL	待测氢氧化钠溶液的体积/mL
1	28.84	25.00
2	27.83	25.00
3	27.85	25.00

则待测氢氧化钠的物质的量浓度是________mol·L^－1。在上述滴定过程中，若滴定前滴定管下端尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果将________(填“偏高”、“偏低”或“不影响”)。
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