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    100℃时，水的离子积为1×10－12 mol2·L－2，若该温度下某溶液中的H＋浓度为1×10－7 mol·L－1，则该溶液是(　　)
    A．酸性B．碱性C．中性D．无法判断
    B
    100℃时，水的离子积为1×10－12 mol2·L－2、在该溶液中[H＋]＝1×10－7 mol·L－1，则[OH－]＝＝＝1×10－5 mol·L－1，即[H＋]<[OH－]，溶液呈碱性。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述不正确的是
    A．向纯水中加入少量CH3COONa固体，促进了水的电离
    B．25°C 时，pH=3的醋酸与pH=3的HCl对水的电离抑制作用相同
    C．25°C时，pH=3的NH4Cl溶液中，水电离出的c（H+）是10-3mol/L
    D．升高温度，纯水电离出的c（H+）增大，pH减少，显酸性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表：
    实验编号
    		c(HA)/mol·L－1
    		c(NaOH)/mol·L－1
    		混合溶液的pH
    甲
    		0.1
    		0.1
    		pH＝a
    乙
    		0.2
    		0.2
    		pH＝9
    丙
    		c1
    		0.2
    		pH＝7
    丁
    		0.2
    		0.1
    		pH＜7
     
    下列判断正确的是
    A．a＞9
    B．在乙组混合液中由水电离出的c(OH－)＝10－5mol·L－1
    C．c1＜0.2
    D．丁组混合液：c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定氢氧化钠的质量分数约为82%，为了验证其纯度，用浓度为0.2 mol·L－1的盐酸进行滴定，完成下列问题：
    (1)称取5.0 g该氢氧化钠固体样品，配成500 mL溶液备用。
    (2)将标准盐酸装在25.00 mL的________滴定管中，调节液面位置在“0”刻度以下，并记录下刻度。
    (3)取20.00 mL待测液。该项实验操作使用的主要仪器有________。用酚酞作指示剂时，滴定到溶液颜色由________色刚好变成________色为止。
    (4)滴定达终点后，记下盐酸用去20.00 mL，计算氢氧化钠的质量分数为________。
    (5)试分析上述滴定误差可能由下列哪些实验操作引起________(填序号)。
    A．转移待测液至容量瓶时，未洗涤烧杯
    B．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸
    C．滴定时反应器摇动太激烈，有少量液体溅出
    D．滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有气泡
    E．滴定开始时读数仰视，终点时读数俯视

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    [双选题]在25℃某稀溶液中，由水电离产生的c(H＋)＝10－13 mol·L－1，下列有关溶液的叙述正确的是(　　)
    A．该溶液一定呈酸性
    B．该溶液一定呈碱性
    C．该溶液的pH可能约为1
    D．该溶液的pH可能约为13

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    25 ℃时,在20 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1醋酸溶液,曲线如图所示,有关粒子浓度关系的比较中,不正确的是(　　)
    A．在A点:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
    B．在B点:c(OH-)=c(H+),c(Na+)=c(CH3COO-)
    C．在C点:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
    D．在C点:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    实验室现有3种酸碱指示剂,其pH变色范围如下
    甲基橙:3.1~4.4
    石蕊:5.0~8.0
    酚酞:8.2~10.0
    用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液,反应恰好完全时,下列叙述中正确的是(　　)
    A．溶液呈中性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂
    B．溶液呈中性,只能选用石蕊作指示剂
    C．溶液呈碱性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂
    D．溶液呈碱性,只能选用酚酞作指示剂

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性。在25 ℃时，若溶液的pH＝7，试纸不变色；若pH＜7，试纸变红色；若pH＞7，试纸变蓝色。而要精确测定溶液的pH，需用pH计。pH计主要通过测定溶液中H＋浓度来测定溶液的pH。
    (1)已知水中存在平衡：H2OH＋＋OH－　ΔH＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是       (填字母)。
    A．向水中加入NaHSO4
    B．向水中加入Cu(NO3)2
    C．加热水至100 ℃[其中c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1]
    D．在水中加入(NH4)2SO4
    (2)现欲测定100 ℃沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显       色，溶液呈       性(填“酸”、“碱”或“中”)；若用pH计测定，则pH       7(填“＞”、“＜”或“＝”)，溶液呈       性(填“酸”、“碱”或“中”)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在a mL醋酸溶液中滴加0.01 mol·L－1的氢氧化钠溶液，滴定曲线如图所示。

    (1)醋酸溶液浓度________(填“大于”“小于”或“等于”)0.01 mol·L－1，理由是________；
    (2)b点，c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“>”“<”或“＝”)
    (3)当醋酸与氢氧化钠溶液恰好完全中和时，曲线上对应的点Q应在____；
    A．2与a之间                                B．a与b之间
    C．b与c之间                                D．a与c之间
    (4)下列关系式一定正确的是________。
    A．a点，c(H＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(Na＋)
    B．a点，c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)
    C．c点，c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
    D．c点，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

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