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    【题目】下表中是各组反应的反应物和温度，反应刚开始时，放出H2速率最快的是（　　）

    金属（粉末状）/mol

    酸的浓度及体积

    反应温度

    A

    Mg

    0.1

    6molL﹣1硝酸

    10mL

    60℃

    B

    Mg

    0.1

    3molL﹣1盐酸

    10mL

    60℃

    C

    Fe

    0.1

    3molL﹣1盐酸

    10mL

    60℃

    D

    Mg

    0.1

    3molL﹣1硫酸

    10mL

    60℃


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

    【答案】D
    【解析】解：活泼性Mg＞Fe，则Mg反应较快，硝酸与金属反应不生成氢气，D中氢离子浓度最大，则反应速率最大．

    故选D．

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    B.金属原子失电子越多，还原性越强

    C.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强

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    【题目】以下是氮循环的一部分：
    （1）通常状况下，NO2的颜色是；
    （2）反应①的化学方程式是；
    （3）NO2易溶于水，并和水发生化学反应．该反应中，氧化剂是；
    （4）化合物A的化学式是；
    （5）治理汽车尾气的一种方法是用催化剂使NO与CO发生反应：2NO+2CO═2CO2+N2 ． 当生成2mol N2时，被还原的NO为mol．

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    【题目】已知有以下物质相互转化：
    试回答：
    （1）写出B的化学式D的化学式 ．
    （2）写出由E转变成F的化学方程式 ．
    （3）写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式；向G溶液加入A的有关离子反应方程式 ．

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    【题目】下列有关说法，不正确的是

    A. 甲图四种化合物中“0”内A所对应含义的解释有一个是错误的

    B. 硝化细菌体内含有甲图中的四种化合物

    C. 若乙图表示某种酶在不同温度下催化某反应的效果图，则温度a>b>c

    D. 若乙图表示不同浓度的某种酶催化某反应的效果图，则酶浓度a>b>c

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    【题目】某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg(CO3)2、A12O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下:

    沉淀物

    Al(OH)3

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Mn(OH)2

    Mg(OH)2

    pH

    4.7

    3.2

    9.7

    10.4

    11.2

    部分阳离子以氢氧化物形式完全深沉时溶液的pH 由见上表

    （1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有_____________________(要求写出两条)

    （2）滤渣I的主要成分有_________________________。

    （3）从滤液II中可回收利用的主要物质有________________________。

    （4）若最终得到的氯化镁溶液中，c(Mg2+)=0.02 mol·L-1，加入双氧水和磷酸(设溶液体积增加1倍)，使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1.0×10-5 mol·L-1 ，此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成?_______(列式计算)。FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为1.3×10-22、1.0×10-24。

    （5） Mg (C1O3)2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备: MgCl2+2NaC1O3=Mg (C1O3)2+2NaCl已知四种化合物的溶解度(S) 随温度(T) 变化曲线如下图所示: ①将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg (ClO3)2。简述可制备Mg (ClO3)2的原因:_______________________。

    ②按①中条件进行制备实验。在冷却降温析出Mg (ClO3)2过程中，常伴有NaCl 析出，原因是:__________。除去产品中该杂质的方法是:___________________________________________。

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