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    【题目】某同学设计如下元素周期表，以下说法正确的是(　　)

    A. X、Y、Z元素分别为N、P、OB. 白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素

    C. 原子半径：Z>X>YD. X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是Y的氢化物

    【答案】A

    【解析】

    A.根据该同学涉及元素周期表的形式和位置可知：X的原子序数为7，Z的原子序数为8，Y的原子序数为15，因此X为N，Z为O，Y为P，故A正确；

    B.白格中的He、Ne、Ar不属于主族元素，故B错误；

    C.根据同周期自左到右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大判断，Y>X>Z故C错误；

    D.根据非金属性越强，形成的气态氢化物越稳定，X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是Z的氢化物，故D错误，

    故选A。

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    A. pH=10时，溶液中微粒浓度的关系是：c(M+)> c(Cl-)> c(MOH) >c(OH-)>c(H+)

    B. 将上述MOH、ROH溶液等体积混合后，用盐酸滴定至MOH恰好反应时，溶液中离子浓度一直保持的关系是：c(R+)>c(M+)>c(OH-)>c(H+)

    C. 10mL<V(HCl)<20mL时，溶液中微粒浓度的关系是：c(M+)+c(MOH)<c(Cl-)

    D. V(HCl)>20mL时，不可能存在：c(Cl-)>c(M+)=c(H+)>c(OH-)

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    【题目】若NA表示阿伏加德罗常数，下列有关叙述错误的是(　　)

    A. 一定条件下，2molSO2和1molO2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2NA

    B. 1 mol Na与O2完全反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数为NA个

    C. 16 g CH4与18 g NH4+ 所含电子数均为10NA

    D. 溶液中含氯化铁1mol，完全转化为氢氧化铁胶体后，胶粒数为NA

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    【题目】甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究。向A中通入氯气至过量，观察A中，发现溶液先呈红色，然后变为黄色。

    （1）B中反应的离子方程式是________________________________________________。

    （2）为了探究A中溶液由红色变为黄色的原因，甲同学进行如下实验。取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在__________________。

    （3）资料显示：SCN -的电子式为 。甲同学猜想SCN―可能被Cl2氧化了，他进行了如下研究。①取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液， 产生白色沉淀，由此证明SCN―中被氧化的元素是__________________。

    ②甲同学通过实验证明了SCN―中氮元素转化为NO3― ，已知SCN―中碳元素没有被氧化，若SCN―与Cl2反应生成0.5mol CO2，则转移电子的物质的量是_______________mol。

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    【题目】下列物质种类中，前者包含后者的是（ ）

    A.溶液 混合物B.电解质 盐酸C.非电解质 单质D.浊液 乳浊液

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