Question

【题目】常温下，用浓度为0.1000mol/L的盐酸分别逐滴加入到20.00mL0.1000mol/L的两种一元碱MOH、ROH溶液中，pH随盐酸溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是

A. pH=10时，溶液中微粒浓度的关系是：c(M+)> c(Cl-)> c(MOH) >c(OH-)>c(H+)

B. 将上述MOH、ROH溶液等体积混合后，用盐酸滴定至MOH恰好反应时，溶液中离子浓度一直保持的关系是：c(R+)>c(M+)>c(OH-)>c(H+)

C. 10mL<V(HCl)<20mL时，溶液中微粒浓度的关系是：c(M+)+c(MOH)<c(Cl-)

D. V(HCl)>20mL时，不可能存在：c(Cl-)>c(M+)=c(H+)>c(OH-)

Answer 1

【答案】A

【解析】根据图知，未加HCl溶液时，ROH的pH=13，说明c(OH-)= c(ROH)，为强碱；MOH的pH小于13,则MOH为弱碱；A.MOH溶液中加入10mLHCl 溶液时,溶液中的溶质为等物质的量浓度的MOH和MCl,溶液呈碱性,说明MOH电离程度大于MCl水解程度，MOH电离程度较小；B.将上述MOH、ROH溶液等体积混合后,用盐酸滴定至MOH恰好反应时,ROH已经完全反应,溶液中溶质为等物质的量浓度的MCl、RCl，MCl为强酸弱碱盐, M+水解导致溶液呈酸性，但水解程度较小；C.10mL<V(HCl)<20mL时，溶液中溶质为MOH和MCl,且c(MCl)>c(MOH),溶液中存在物料守恒；D.V(HCl)>20mL时,HCl过量导致溶液呈酸性,根据电荷守恒得c(Cl-)>c(M+),溶液中溶质存在有c(MCl)=c（HCl）、c(MCl)>c（HCl）、c(MCl)<c（HCl）三种情况。

根据图知,未加HCl溶液时,ROH的pH=13,说明c(OH-)=c(ROH),为强碱；MOH的pH小于13,则MOH为弱碱；A.MOH溶液中加入10mL 盐酸溶液时,溶液中的溶质为等物质的量浓度的MOH和MCl,溶液呈碱性,说明MOH电离程度大于MCl水解程度,MOH电离程度较小,氯离子不水解,所以c(Cl-)>c(MOH)，A正确；将上述MOH、ROH溶液等体积混合后,用盐酸滴定至MOH恰好反应时,ROH已经完全反应,溶液中溶质为等物质的量浓度的MCl、RCl，MCl为强酸弱碱盐, M+水解导致溶液呈酸性,但水解程度较小,R+不水解，所以存在c(R+)>c(M+)>c(H+)>c(OH-),B正确；10mL<V(HCl)<20mL时,溶液中溶质为MOH和MCl,且c(MCl)>c(MOH)，溶液中存在物料守恒c(M+)+c(MOH)<c(Cl-)，C错误；V(HCl)>20mL时,HCl过量导致溶液呈酸性，根据电荷守恒得c(Cl-)>c(M+)，溶液中溶质存在有c(MCl)=c（HCl）、c(MCl)>c（HCl）、c(MCl)<c（HCl）三种情况,可能出现c(Cl-)>c(M+)=c(H+)>c(OH-)，D错误；正确选项A。