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    【题目】某溶液中含有Ba2+、Cu2+、Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如下(各步反应恰好完全进行)：

    (1)沉淀的化学式：沉淀1________，沉淀2________，沉淀3________。

    (2)写出下列反应的离子方程式：

    ①混合液+A：___________________________________________________________________。

    ②溶液+B：_____________________________________________________________。

    【答案】【答案】AgCl BaSO4 Cu(OH)2 Ag++Cl-=AgCl↓ Ba2++SO42-=BaSO4↓

    【解析】

    逐一沉淀的要求，要先沉淀出最易形成沉淀的离子，使它不干扰后加试剂的阴离子与其反应，所以沉淀顺序为Ag＋―→Cu2＋―→Ba2＋.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，辛是由C元素形成的单质，常温常压下乙为液态。常温下，0.1mol·L－1丁溶液的pH为13。上述各物质间的转化关系如图所示。下列说法正确的是

    A. 常温条件下元素A、B所形成化合物的状态一定是气态

    B. 1.0 L 0.1mol·L－1戊溶液中阴离子的总物质的量小于0.1mol

    C. 1mol甲与足量的乙完全反应共转移了约6.02×1023个电子

    D. 元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为r(D)＞r(C)＞r(B)

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    【题目】石油加工能获得多种化工产品，从物质类别上看主要包含烷烃、烯烃和炔烃等。

    （1）石油蒸馏可得分子式为C4H6的烃，其结构可能是1-丁炔，也可能是CH2=CHCH=CH2。下列事实能证明是炔烃而不是CH2=CHCH=CH2的是 __________。

    ①燃烧时有浓烟 ②能使酸性KMnO4溶液褪色 ③所有原子不在同一平面上 ④与足量溴水反应，生成物中只有2个碳原子上有溴原子

    A．①② B．②③ C．③④ D．①④

    （2）现有A、B两种烃，它们都来源于石化工业，已知A的分子式为C5Hm， 而B的最简式为C5Hn(m、n均为正整数)。

    ①下列关于烃A和烃B的说法中不正确的是________(填序号)。

    A．烃A和烃B可能互为同系物

    B．烃A和烃B可能互为同分异构体

    C．当m=12时，烃A一定为烷烃

    D．当n=11时，烃B可能的分子式有2种

    ②若烃A为链状烃，且分子中所有碳原子都在同一条直线上， 则A的结构简式为_____。

    ③若烃A为链状烯烃，分子中所有碳原子一定共平面，在一定条件下，1 molA最多可与1 molH2加成，则A的名称是____________。

    （3）乙炔主要来源之一是石化工业，某研究小组同学为了探究乙炔与HBr发生加成反应后的有关产物，进行以下实验：。

    ①有机混合物可能含有的物质是_____________(写结构简式)。

    ②控制反应条件，乙炔经过三步反应可合成，请写出相应反应方程式___________、________、 ________(可不注明反应条件)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、W同主族；Y、Z同周期；X、Y、Z三种元素形成一种化合物M，25 ℃时，0.1 molL-1的M溶液中=1.0×10-12。下列说法正确的是

    A. 简单离子半径：Y<Z<W

    B. X分別与Z、W形成的化合物中，所含化学键类型相同

    C. X、Y形成的最简单化合物的电子式为

    D. Z分別与X、W均可形成具有漂白性的化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)配制l00mL 1mol/L的稀硫酸，现绐出下列仪器(配制过程中可能用到):①100mL量筒②10mL量筒③50mL烧杯 ④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒，配制中使用仪器的先后順序排列正确的是

    A. ④③⑦⑤⑥ B. ②⑤⑦⑥ C. ①③⑤⑥⑦ D. ②⑥③⑦⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的△H=－12.1kJ /mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的△H =－55.6kJ/ mol。则HCN在水溶液中电离的ΔH等于

    A. －67.7 kJ /mol B. －43.5kJ /mol C. +43.5 kJ/ mol D. +67.7 kJ/ mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用浓度为0.1000mol/L的盐酸分别逐滴加入到20.00mL0.1000mol/L的两种一元碱MOH、ROH溶液中，pH随盐酸溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是

    A. pH=10时，溶液中微粒浓度的关系是：c(M+)> c(Cl-)> c(MOH) >c(OH-)>c(H+)

    B. 将上述MOH、ROH溶液等体积混合后，用盐酸滴定至MOH恰好反应时，溶液中离子浓度一直保持的关系是：c(R+)>c(M+)>c(OH-)>c(H+)

    C. 10mL<V(HCl)<20mL时，溶液中微粒浓度的关系是：c(M+)+c(MOH)<c(Cl-)

    D. V(HCl)>20mL时，不可能存在：c(Cl-)>c(M+)=c(H+)>c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课题组以硫铁矿烧渣（含 Fe2O3、 Fe3O4、 Al2O3、 CaO、 SiO2 等）为原料制取软磁用 Fe2O3（要求纯度>99.2%， CaO 含量<0.01%）。其工艺流程如下(所加入试剂均稍过量)：

    已知：生成氢氧化物的 pH 如下表所示

    （1）滤渣 A 的主要成分是__________。

    （2）在过程Ⅱ中可观察到产生少量气泡，溶液颜色慢慢变浅。能解释该实验现象的离子方程式有__________。

    （3）在过程Ⅱ中，课题组对滤液 A 稀释不同倍数后,加入等质量的过量铁粉,得出 Fe3+浓度、还原率和反应时间的关系如图所示：结合上述实验结果说明：课题组选择稀释后c(Fe3+)为 1.60mol/L 左右的理由是______。

    （4）在过程Ⅲ中，课题组在相同条件下，先选用了不同沉钙剂进行实验，实验数据见下表：（已知：滤液 B 中钙的含量以 CaO 计为 290—310mg/L）

    沉钙剂

    Na2SO3

    H2C2O4

    (NH4)2CO3

    Na2CO3

    NH4F

    用量/g

    2

    2

    2

    5

    2

    剩余CaO/mg/L)

    290

    297

    290

    190

    42

    根据实验结果， 选择适宜的沉钙剂，得到滤渣 C 的主要成分有__________。

    （5）在过程Ⅳ中，反应温度需要控制在 35℃以下，不宜过高，其可能的原因是__________。

    （6）在过程Ⅴ中，反应的化学方程式是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室模拟工业漂白液（有效成分为NaClO）脱除废水中氨氮（NH3）的流程如下：

    下列分析正确的是

    A. ①中采用蒸馏的方法精制粗盐水

    B. ②中阳极的主要电极反应：4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑

    C. ③中制备漂白液的反应：Cl2 + OH- = Cl- + HClO

    D. ②、③、④中均发生了氧化还原反应

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