精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】常见的太阳能电池有单晶硅太阳能电池、多晶硅太阳能电池、GaAs太阳能电池及铜铟镓硒薄膜太阳能电池等。

(1)基态亚铜离子(Cu+)的价层电子排布式为________;高温下CuO容易转化为Cu2O,试从原子结构角度解释原因:______________________________________________

(2)H2O的沸点高于H2Se的沸点(-42 ℃),其原因是___________________________

(3)GaCl3AsF3的立体构型分别是________________________

(4)硼酸(H3BO3)本身不能电离出H+,在水中易结合一个OH生成[B(OH)4],而体现弱酸性。

[B(OH)4]B原子的杂化类型为______________

[B(OH)4]的结构式为________________

(5)金刚石的晶胞如图,若以硅原子代替金刚石晶体中的碳原子,便得到晶体硅;若将金刚石晶体中一半的碳原子换成硅原子,且碳、硅原子交替,即得到碳化硅晶体(金刚砂)。

①金刚石、晶体硅、碳化硅的熔点由高到低的排列顺序是________________(用化学式表示);

②金刚石的晶胞参数为a pm(1 pm=1012 m)。 1cm3晶体的平均质量为______________(只要求列算式,阿伏加德罗常数为NA)。

【答案】3d10 Cu2O中Cu+的价层电子排布处于稳定的全充满状态 水分子间存在氢键、H2Se分子间无氢键 平面三角形 三角锥型 sp3 C>SiC>Si

【解析】

(1)Cu原子失去1个电子生成Cu+,Cu+核外有28个电子,失去的电子数是其最外层电子数,根据构造原理书写Cu+基态核外电子排布式,轨道处于全空、半满或全满时最稳定;(2)H2O的分子间存在氢键;(3)根据价层电子对互斥理论来确定其空间构型;(4)在[B(OH)4]中B原子与4个羟基相连,一对孤对电子对。

(1)Cu原子失去1个电子生成Cu+,Cu+核外有28个电子,失去的电子数是其最外层电子数,根据构造原理知Cu+基态核外电子排布式1s22s22p63s23p63d10[Ar]3d10则基态亚铜离子(Cu+)的价层电子排布式为3d10;原子轨道处于全空、半满或全满时最稳定,结构上Cu2+为3d9,而Cu+为3d10全充满更稳定,故高温下CuO容易转化为Cu2O;(2)H2O和H2Se都是极性分子,其分子间有色散力、诱导力、取向力。但由于H2O的分子间还有氢键存在,所以H2O沸点比H2Se沸点高;(3)GaCl3中价层电子对个数=3+(3-3×1)=3,且没有孤电子对,所以其空间构型是平面三角形结构;AsF3中价电子对个数=3+(5-3×1)=4,有一个孤电子对,所以其空间构型是三角锥形;(4)①在[B(OH)4]中,硼原子最外层只有3个电子,与氧原子形成3对共用电子对,B原子与4个羟基相连,一对孤对电子对,为sp3杂化;②[B(OH)4]离子中的配位键,氧元素提供孤对电子给硼元素O→B,可表示为;(5)①金刚石、晶体硅、碳化硅都是原子晶体,半径越小,熔点越高,故金刚石、晶体硅、碳化硅的熔点由高到低的排列顺序是C>SiC>Si;②根据分摊原则,立方氮化硼晶体的结构与金刚石相似,晶胞中共有8个原子,N和B各占4个。1cm3晶体的平均质量为=

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一定温度下、1L密闭容器中,3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量(n)如下表所示,下列有关说法正确的是

x

y

w

n(起始)mol

2

l

0

n(平衡)mol

l

0.5

1.5

A. 该温度下,此反应的平衡常数表达式是

B. 升高温度,若w的体积分数减小,则此反应ΔH>0

C. 增大压强,正、逆反应速率均增大,平衡向正反应方向移动

D. 该温度下,再向容器中通入3molw,达到平衡时,n(x)=2mol

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】分析下列反应并按要求填空。

(1)2Fe+3Cl22FeCl3,氧化剂是___,还原剂是___;发生氧化反应的是____,发生还原反应的是_____

(2)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑,氧化剂是____,还原剂是_____;被氧化的元素是_____,被还原的元素是__________

(3)2H2S+SO2=3S↓+2H2O,氧化剂是____________,还原剂是____________;发生氧化反应的是____,被还原的元素是__________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素,甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物,辛是由C元素形成的单质,常温常压下乙为液态。常温下,0.1mol·L-1丁溶液的pH为13。上述各物质间的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A. 常温条件下元素A、B所形成化合物的状态一定是气态

B. 1.0 L 0.1mol·L-1戊溶液中阴离子的总物质的量小于0.1mol

C. 1mol甲与足量的乙完全反应共转移了约6.02×1023个电子

D. 元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为r(D)>r(C)>r(B)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】科学家积极探索新技术对CO2进行综合利用。

Ⅰ.CO2可用FeO吸收获得H2

i. 6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s)Hl=-76.0 kJ·mol-1

ⅱ. C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g)H2= +113.4 kJ·mol-1

(1)3FeO(s)+H2O(g)=Fe3O4(s)+H2(g)H3=_________

(2)在反应i中,每放出38.0 kJ热量,有______gFeO被氧化。

Ⅱ.CO2可用来生产燃料甲醇。

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0 kJ·mol-1。在体积为1L的恒容密闭容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,一定条件下发生反应:测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

(3)从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=___________________ mol·(L·min) -1

(4)氢气的转化率=________________________

(5)该反应的平衡常数为__________________________ (保留小数点后2位)。

(6)下列措施中能使平衡体系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是_____________________

A.升高温度 B.充入He(g),使体系压强增大

C.再充入1 mol H2 D.将H2O(g)从体系中分离出去

(7)当反应达到平衡时,H2的物质的量浓度为c1,然后向容器中再加入一定量H2,待反应再一次达到平衡后,H2的物质的量浓度为c2,则c1________c2的关系(填“>”、“<”或“=”)。

III.CO2可用碱溶液吸收获得相应的原料。

利用100 mL 3 mol·L—1NaOH溶液吸收4.48 LCO2(标准状况),得到吸收液。

(8)该吸收液中离子浓度的大小排序为___________________。将该吸收液蒸干,灼烧至恒重,所得固体的成分是_________(填化学式)。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一次有机化学课堂小组讨论中,某同学设计了下列合成路线,你认为不可行的是( )

A. 用氯苯合成环己烯:

B. 用甲苯合成苯甲醇:

C. 用乙烯合成乙酸:

D. 用乙烯合成乙二醇:

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】100mL HNO3和稀H2SO4组成的混合溶液中,两种酸的物质的量浓度之和为0.4mol/L.向该溶液中加入足量的铜粉后加热,充分反应后,所得溶液中Cu2+的物质的量浓度最大值为(反应前后溶液体积变化忽略不计)

A. 0.15mol/L B. 0.24mol/L C. 0.30mol/L D. 0.36mol/L

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】石油加工能获得多种化工产品,从物质类别上看主要包含烷烃、烯烃和炔烃等。

(1)石油蒸馏可得分子式为C4H6的烃,其结构可能是1-丁炔,也可能是CH2=CHCH=CH2。下列事实能证明是炔烃而不是CH2=CHCH=CH2的是 __________

①燃烧时有浓烟 ②能使酸性KMnO4溶液褪色 ③所有原子不在同一平面上 ④与足量溴水反应,生成物中只有2个碳原子上有溴原子

A.①② B.②③ C.③④ D.①④

(2)现有A、B两种烃,它们都来源于石化工业,已知A的分子式为C5Hm, 而B的最简式为C5Hn(mn均为正整数)。

①下列关于烃A和烃B的说法中不正确的是________(填序号)。

A.烃A和烃B可能互为同系物

B.烃A和烃B可能互为同分异构体

C.当m=12时,烃A一定为烷烃

D.当n=11时,烃B可能的分子式有2种

②若烃A为链状烃,且分子中所有碳原子都在同一条直线上, 则A的结构简式为_____

③若烃A为链状烯烃,分子中所有碳原子一定共平面,在一定条件下,1 molA最多可与1 molH2加成,则A的名称是____________

(3)乙炔主要来源之一是石化工业,某研究小组同学为了探究乙炔与HBr发生加成反应后的有关产物,进行以下实验:

①有机混合物可能含有的物质是_____________(写结构简式)。

②控制反应条件,乙炔经过三步反应可合成,请写出相应反应方程式___________________________(可不注明反应条件)。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,用浓度为0.1000mol/L的盐酸分别逐滴加入到20.00mL0.1000mol/L的两种一元碱MOH、ROH溶液中,pH随盐酸溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是

A. pH=10时,溶液中微粒浓度的关系是:c(M+)> c(Cl-)> c(MOH) >c(OH-)>c(H+)

B. 将上述MOH、ROH溶液等体积混合后,用盐酸滴定至MOH恰好反应时,溶液中离子浓度一直保持的关系是:c(R+)>c(M+)>c(OH-)>c(H+)

C. 10mL<V(HCl)<20mL时,溶液中微粒浓度的关系是:c(M+)+c(MOH)<c(Cl-)

D. V(HCl)>20mL时,不可能存在:c(Cl-)>c(M+)=c(H+)>c(OH-)

查看答案和解析>>

同步练习册答案