Question

下列说法正确的是（　　）

• A、原子半径大小：Na＞S＞O
• B、金属性强弱：K＞Na＞Ca
• C、酸性强弱：HIO₄＞HBrO₄＞HClO₄
• D、碱性强弱：LiOH＞NaOH＞KOH

Answer 1

分析：A、同周期原子序数越大半径越小，不同周期电子层越多半径越大；
B、根据金属活动顺序表分析；
C、非金属性越强，对应元素的最高价含氧酸的酸性越强；
D、金属性越强，对应元素的最高价氧化物的水化物的碱性越强．

解答：解：A、同周期原子序数越大半径越小，则原子半径Na＞S；不同周期电子层越多半径越大，则原子半径S＞O，所以原子半径大小：Na＞S＞O，故A正确；
B、根据金属活动顺序表可知，金属的活泼性K＞Ca＞Na，金属越活泼则其金属性越强，所以金属性强弱：K＞Ca＞Na，故B错误；
C、非金属性越强，对应元素的最高价含氧酸的酸性越强，已知非金属性：Cl＞Br＞I，所以酸性强弱：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄，故C错误；
D、金属性越强，对应元素的最高价氧化物的水化物的碱性越强，已知金属性：K＞Na＞Li，所以碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH，故D错误．
故选A．

点评：本题考查了元素周期律的应用，主要考查了原子半径的比较、金属性和非金属性的强弱比较等，侧重于基本理论应用方面的考查，题目难度不大．