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    已知可充电电池是一种可反复使用的电池．铅蓄电池是生活中常用的可充电电池，其充电过程与放电过程是完全相反的两个过程．其反应总方程式为：Pb+PbO2+2H2SO4
    放电
    		充电
    2PbSO4+2H2O，请回答下列问题：放电时，给出电子的一极是
    负极
    负极
    （填电极名称），发生
    氧化
    氧化
    反应（填反应类型），其电极反应式为：
    Pb-2e-+SO42-=PbSO4
    Pb-2e-+SO42-=PbSO4
    ．该极充电时将发生
    还原
    还原
    反应（填反应类型）．
    分析：原电池是把化学能转变为电能的装置，负极上元素失电子化合价升高，且发生氧化反应，在电池充电时，是电解池的工作原理，和电源的正极相连的是电池的正极，和电源的负极相连的是电池的阴极，此时电极发生的是还原反应．
    解答：解：铅蓄电池放电时，二氧化铅、铅和稀硫酸构成原电池，铅失电子化合价升高而作负极，发生氧化反应，电极反应式为：Pb-2e-+SO42-=PbSO4，在充电时，和电源的正极相连的是电池的正极，此时该极上发生氧化反应，和电源的负极相连的是电池的负极，此时电极发生的是还原反应．
    故答案为：负极，氧化，Pb-2e-+SO42-=PbSO4（写成Pb-2e-=Pb2+也给分）；还原．
    点评：本题考查学生二次电池的工作原理，注意原电池和电解池的工作原理知识的灵活应用，难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    高铁酸钾（K2FeO4）具有高效的消毒作用，为一种新型非氯高效消毒剂．电解法制备高铁酸钾操作简便，成功率高，易于实验室制备．其原理如图所示．
    Ⅰ．实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清．查阅资料发现，高铁酸根（FeO42-）在溶液中呈紫红色．
    （1）电解过程中，X极是
    阴
    阴
    极，电极反应是
    2H++2e-=H2↑
    2H++2e-=H2↑
    ．
    （2）电解过程中，Y极放电的有
    Fe和OH-
    Fe和OH-
    ．
    （3）生成高铁酸根（FeO42-）的电极反应是
    Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O
    Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O
    ．
    Ⅱ．若用不同种电池作为上述实验的电源，请分析电池反应．
    （1）铅蓄电池总的化学方程式为：Pb+PbO2+2H2SO4
    充电
    		放电
    2H2O+2PbSO4，则它在充电时的阳极反应为
    PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+SO42-+4H+
    PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+SO42-+4H+
    ．
    （2）镍镉碱性充电电池在放电时，其两极的电极反应如下：
    正极：2NiOOH+2H2O+2e-=2Ni（OH）2+2OH-
    负极：Cd+2OH--2e-=Cd（OH）2
    则它在放电时的总反应的化学方程式为
    Cd+2NiOOH+2H2O=Cd（OH）2+2Ni（OH）2
    Cd+2NiOOH+2H2O=Cd（OH）2+2Ni（OH）2
    ．
    （3）肼（N2H4）是一种可燃性液体，可用作火箭燃料．已知在25℃、101kPa时，32.0g N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和液态水，放出624kJ的热量，则N2H4完全燃烧的热化学方程式是
    N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624kJ/mol
    N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624kJ/mol
    ；肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液，放电时负极的电极反应是
    N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑
    N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑
    ．
    （4）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐，电池总反应方程式为：C3H8+5O2=3CO2+4H2O．
    写出该电池正极的电极反应：
    O2+2CO2+4e-=2CO32-
    O2+2CO2+4e-=2CO32-
    ．
    （5）当制备相同物质的量的高铁酸钾时，理论上，上述四种电池中分别消耗的Pb、Cd、肼、丙烷的物质的量之比是
    10：10：5：1
    10：10：5：1
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：
    3Zn+2K2FeO4+8H2O
    放电
    		充电
    3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．请回答下列问题：
    （1）高铁电池的负极材料是
    锌
    锌
    ．
    （2）放电时，正极发生
    还原
    还原
    （填“氧化”或“还原”）反应；已知负极反应为Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2，则正极反应为
    FeO42-+3e-+4H2O═Fe（OH）3+5OH-
    FeO42-+3e-+4H2O═Fe（OH）3+5OH-
    ．
    （3）放电时，
    正
    正
    （填“正”或“负”）极附近溶液的碱性增强．

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    科目：高中化学 来源：四川省成都市六校协作体2011－2012学年高一下学期期中考试化学试题 题型：022

    已知可充电电池是一种可反复使用的电池．铅蓄电池是生活中常用的可充电电池，其充电过程与放电过程是完全相反的两个过程．其反应总方程式为：

    请回答下列问题：放电时，给出电子的一极是________(填电极名称)，发生________反应(填反应类型)，其电极反应式为：________．该极充电时将发生________反应(填反应类型)．

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    科目：高中化学 来源：四川省期中题 题型：填空题

    已知可充电电池是一种可反复使用的电池。铅蓄电池是生活中常用的可充电电池，其充电过程与放电过程是完全相反的两个过程。其反应总方程式为：
    请回答下列问题：
    放电时，给出电子的一极是_______ （填电极名称），发生_____反应（填反应类型），其电极反应式为______________。该极充电时将发生_______反应（填反应类型）。

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