恒温恒容条件下.下列叙述中不是可逆反应2A2C(g)达到平衡的标志的是①C的生成速率与C的分解速率相等,②单位时间生成amol A.同时消耗1.5amol B,③各组分的浓度不再变化,④混合气体的密度不再变化,⑤混合气体的总压强不再变化,⑥混合气体的物质的量不再变化,⑦混合气体的平均摩尔质量不再变化,⑧A.B.C的分子数目比为2:3:2.A．⑤⑥⑧ B．②⑤⑧ C� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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恒温恒容条件下，下列叙述中不是可逆反应2A(g)+3B(s)2C(g)达到平衡的标志的是
①C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间生成amol A，同时消耗1.5amol B；③各组分的浓度不再变化；④混合气体的密度不再变化；⑤混合气体的总压强不再变化；⑥混合气体的物质的量不再变化；⑦混合气体的平均摩尔质量不再变化；⑧A、B、C的分子数目比为2:3:2。
A．⑤⑥⑧ B．②⑤⑧ C．①③④ D．②④⑦

解析试题分析：①正逆反应速率相等，是达平衡的标志，正确；②单位时间生成amol A的时候，也生成1.5amol B，而这时又消耗1.5amol B，表明B的物质的量不再随时间的改变而改变，正确；③各组分的浓度不再变化，是达到平衡的标志，正确；④混合气体的密度等于混合气体的质量与体积之比，在这个题中，体积是不变的，只有质量不变，才会密度不变，表明已达平衡状态，正确；⑤在这题中，混合气体的压强不管平衡与否，都是不变的，所以不是达到平衡的标志，错误，⑥⑥本题中，混合气体的物质的量一直保持不变，错误；⑦混合气体的平均摩尔质量不再变化，表明混合气体的质量是一定值，正确；⑧⑧A、B、C的分子数目比为2:3:2时，不能表明各组分的浓度不再随时间的变化而变化，错误。选A
考点：考查平衡状态的判断。

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化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如下图所示，计算反应4～8 min间的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度，结果应是

A．2.5μmol·L^－1·min^－1和2.0μmol·L^－1

B．2.5μmol·L^－1·min^－1和2.5μmol·L^－1

C．3.0μmol·L^－1·min^－1和3.0μmol·L^－1

D．5.0μmol·L^－1·min^－1和3.0μmol·L^－1

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可逆反应aX(g)＋bY(g)??cZ(g)在一定温度下的密闭容器内达到平衡后，t₀时改变某一外界条件，化学反应速率(v)－时间(t)图像如图。下列说法正确的是（）

A．若a＋b＝c，则t₀时只能是增大反应体系的压强

B．若a＋b＝c，则t₀时只能是加入催化剂

C．若a＋b≠c，则t₀时只能是加入催化剂

D．若a＋b≠c，则t₀时只能是增大体系的压强

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某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应：
aA（g）＋B（g）C（g）＋D（g）,5 min后达到平衡．已知该温度下其平衡常数K＝1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则（）

A．a＝3

B．a＝2

C．B的转化率为40%

D．B的转化率为60%

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在一定温度下，向容积固定的密闭容器中充入amolC(g),发生如下可逆反应：2A(ｇ)＋B(ｇ) 2C(ｇ) △H ＜0。达平衡后再向容器中充入 amolC(g),再达平衡后，与原平衡比较，下列叙述正确的是

A．平均相对分子质量减小	B． C的转化率增大
C． C的质量分数增大	D．反应热大于原来的2倍

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一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO₄(s)+CO(g)MgO(s)+SO₂(g)+ CO₂(g) ΔH＞0，该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是

选项	x	y
A	温度	容器内混合气体的密度
B	CO的物质的量	CO₂与CO的物质的量之比
C	SO₂的浓度	平衡常数Ｋ
D	MgSO₄的质量(忽略体积)	CO的转化率

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A．x可能等于1也可能等于2
B．向平衡后的乙容器中充入氖气可使C(A)增大
C．将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同
D．向甲容器中再充人2 mol A、2 mol B，平衡时甲容器中0.78mol/L < C(A) < 1.56 mol/L