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    一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+SO2(g)+ CO2(g)  ΔH＞0，该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是

    选项
    		x
    		y
    A
    		温度
    		容器内混合气体的密度
    B
    		CO的物质的量
    		CO2与CO的物质的量之比
    C
    		SO2的浓度
    		平衡常数Ｋ
    D
    		MgSO4的质量(忽略体积)
    		CO的转化率

    A

    解析试题分析：A、随温度的升高，平衡正向移动，而正向是气体质量增加的方向，由于容器的体积是一定的，所以容器内混合气体的密度会越来越大，正确；B、该反应的平衡常数的表达式为：，正确；C、平衡常数只随温度的变化而变化，错误；D、硫酸镁是固体，其质量的改变不影响平衡，也就是说平衡的转化率不会改变，错误。
    考点：电解质的有关知识。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    温度为500℃时，反应4NH3+5O24NO+6H2O在2L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率v (x)为（  ）

    A．v（O2）=0.01mol/（L?s）B．v（NO）=0.01mol/（L?s）
    C．v（H2O）=0.006mol/（L?s）D．v（NH3）=0.005mol/（L?s）

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    图中表示外界条件（T、p）的变化对下列反应的影响：L（s）＋G（g） 2R（g）△H＞0，y 轴表示的是

    A．平衡时，混合气中R的百分含量 B．G的转化率
    C．平衡时，混合气中G的百分含量 D．L的转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    恒温恒容条件下，下列叙述中不是可逆反应2A(g)+3B(s)2C(g)达到平衡的标志的是
    ①C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间生成amol A，同时消耗1.5amol B；③各组分的浓度不再变化；④混合气体的密度不再变化；⑤混合气体的总压强不再变化；⑥混合气体的物质的量不再变化；⑦混合气体的平均摩尔质量不再变化；⑧A、B、C的分子数目比为2:3:2。
    A．⑤⑥⑧       B．②⑤⑧       C．①③④        D．②④⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    汽车尾气中的有毒气体NO和CO，在一定条件下可发生反应生成N2和CO2。下列关于此反应的说法中，正确的是（   ）

    A．减小压强能增大反应速率
    B．增大压强能减小反应速率
    C．使用适当的催化剂能增大反应速率
    D．升高温度对反应速率无影响

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    PCl3和PCl5都是重要的化工原料。将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积不变的2 L密闭容器中，在一定条件下发生下述反应，10 min时达到平衡：PCl3(g) + Cl2(g)PCl5(g)有关数据如下，下列判断不正确的是

     
    		PCl3(g)
    		Cl2(g)
    		PCl5(g)
    初始浓度(mol/L)
    		2.0
    		1.0
    		0
    平衡浓度(mol/L)
    		c1
    		c2
    		0.4
     
    A．10 min内，v(Cl2) =" 0.04" mol/(L·min)
    B．当容器中Cl2为1.2 mol时，反应达到平衡
    C．若升高温度(T1＜T2)时，该反应平衡常数减小，则平衡时PCl3的
    D．平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 molCl2，在相同条件下再达平衡时，c(PCl5)＜0.2 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)+xB(g) 2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示：
      
    下列说法正确的是
    A．10min内甲容器中反应的平均速率v(A)＝0.025 mol·L-1 ·min-1
    B．x＝1，若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动
    C．由图可知：T1<T2，且该反应为放热反应
    D．T1℃，起始时甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡时A的转化率为25%

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    氢气既是最理想的能源又是重要的化工原料，用甲烷制氢气是一种廉价的制氢方法。有关的热化学方程式如下：

    下列说法不正确的是

    A．当反应①中v(CH4)正=v(CO)逆时，表明该反应达平衡状态
    B．其他条件不变时，增大体系压强，反应①、②中甲烷的转化率均减小
    C．使用高效催化剂可以加快反应速率，同时提高CH4的转化率
    D．同一容器内同时发生反应①与②时，容器内温度可能保持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在温度、容积相同的2个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

    容器
         		甲
         		乙
     
    反应物投入量
         		1 mol N2、3 mol H2
         		4 mol NH3
     
    NH3的浓度(mol·L－1)
         		c1
         		c2
     
    反应的能量变化
         		放出a kJ
         		吸收b kJ
     
    气体密度
         		ρ1
         		ρ2
     
    反应物转化率
         		α1
         		α2
     
     
    （已知N2(g)＋3H2(g)     2NH3(g)；ΔH＝－92.4 kJ·mol－1），下列说法正确的是（   ）
    A．c1<c2<2c1     B．a＋b>92.4      C．α1＋α 2＝1     D．ρ2＝2ρ1

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