Question

【题目】燃烧热是指1.01×105 Pa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。已知下列热化学方程式：

CH4(g)＋O2(g)=== CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－445.15 kJ·mol－1

CH4(g)＋O2(g)===CO(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－607.3 kJ·mol－1

CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－802.3 kJ·mol－1

则CH4的燃烧热为(　　)

A. 445.15 kJ·mol－1 B. 607.3 kJ·mol－1

C. 890.3 kJ·mol－1 D. 802.3 kJ·mol－1

Answer 1

【答案】C

【解析】

由燃烧热的定义可知甲烷的燃烧热是以1mol可燃物为标准的，且生成的水为液态时放出的热量，由题给热化学反应方程式可知1 mol甲烷完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时的ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，故甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1，答案选C。