【题目】下图表示细胞内某些有机物的元素组成和功能关系，其中A、B代表元素，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ是生物大分子，图中X、Y、Z、P分别为构成生物大分子的基本单位。请回答下列问题：
(1)图中X是________，Ⅰ在小麦种子中主要是指__________。
(2)在病毒中，携带遗传信息的物质是________________。（填序号）
(3)图中B是______，P的结构通式为________________________。
(4)导致地球上生物多种多样的直接原因是[ ] _________（填序号和名称）结构的多样性。
(5) 若P的平均相对分子质量为100，通过脱水合形成2条肽链，其中肽键的数目为10个,则这2条肽链的相对分子质量为________。
【答案】葡萄糖淀粉Ⅱ或ⅢN
Ⅳ 蛋白质1020
【解析】
根据图示考查组成细胞的化合物的元素组成、结构和功能，考查记忆和理解能力。
(1)能源物质是指糖类，因此X是葡萄糖，是多糖的单体，Ⅰ是多糖，在小麦种子中主要是指淀粉。
(2)病毒只有一种核酸，所以携带遗传信息的物质是DNA或RNA，即II或III。
(3)蛋白质是生命活动的主要承担者，除了含C、H、O等元素外都含有N元素，B是N元素。P是氨基酸，结构通式见答案。
(4)蛋白质是性状的体现者，生物多种多样的直接原因是[ IV ]蛋白质结构的多样性。
(5)肽键的数目为10个,则构成2条肽链的氨基酸有12个，因此相对分子质量=100×12－18×10=1020。
名牌学校分层周周测系列答案
黄冈海淀全程培优测试卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列化学式与指定物质的主要成分对应正确的是( )
A.烧碱——NaHCO3B.漂白粉——NaClO
C.铁锈——Fe2O3D.石灰石——BaCO3
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【题目】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的1/2。甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，M是某种元索对应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”，化合物N是具有漂白性的气体（常温下）。上述物质间的转化关系如图所示（部分反应物和生成物省略）。下列说法正确的是
A. 原于半径：r(Y)>r(Z)>r（W）
B. 化合物N、乙烯使溴水褪色的原理相同
C. 含W元素的盐溶液可能显酸性、中性或碱性
D. Z与X、Y、W形成的化合物中，各元素均满足8电子结构
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【题目】某化学兴趣小组想利用高岭土（其主要成分是Al2O3·2SiO2·2H2O）实验新型的净水剂。实验程序如下：
其中滤液C就是欲求的净水剂，试回答下列问题：
(1)写出混合物A、B，滤液C、D的主要成分：
A:___________；B:___________；C:___________；D:___________。
(2)写出高岭土与烧碱熔融的两个化学方程式___________。
(3)该实验中，熔融高岭土可以选用的坩埚是______。
A.玻璃坩埚 B.瓷坩埚 C.氧化铝坩埚 D.铁坩埚
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【题目】加成反应是有机化学的一类重要的反应，下列反应属于加成反应的是 （ ）
A. 乙醇与金属钠作用
B. 乙烯通入溴水中
C. 乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中
D. 油脂在碱性条件下加热，制取肥皂
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【题目】有关键能（破坏1mol共价键吸收的能量）数据如表
化学键 | Si-O | O=O | Si-Si |
键能/kJmol-1 | X | 498.8 | 176 |
晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si（s）+O2（g）=SiO2（s）△H=-989.2kJmol-1，则X的值为（ ）
（已知1molSi中含有2molSi-Si键，1molSiO2中含有4molSi-O键）
A. 460 B. 423.3 C. 832 D. 920
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【题目】氮族元素和硼族元素在生产生活中有很重要的地位。
(1)写出硼族元素Ga的基态原子核外电子排布式_________________。
(2)NF3的分子构型为__________，NO3-的空间构型为______，1molNO3-中含有的σ键的数目为：_________。
(3)氮化硼的立方结晶的变体被认为是已知的最硬的物质。BN的晶体结构与金刚石相似，其中B原子的杂化方式________。
(4)元素第一电离能的大小：As______（填“”或“＝”）Ga，原因是__________。
(5)相同条件下，在水中的溶解度：NH3（填“”或“＝”）PH3，原因是__________。
(6)已知立方砷化镓晶胞的结构如图所示，其晶胞边长为cpm。则砷化镓的化学式为________，晶胞中As原子和它最近的Ga原子之间的距离为_______pm（用含c的式子表示），砷化镓的密度为_______g/cm3（设NA为阿伏加德罗常数的值，用含c、NA的式子表示，原子量：Ga-70，As-75）。
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【题目】燃烧热是指1.01×105 Pa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。已知下列热化学方程式：
CH4(g)＋O2(g)=== CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－445.15 kJ·mol－1
CH4(g)＋
O2(g)===CO(g)＋2H2O(l) ΔH＝－607.3 kJ·mol－1
CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－802.3 kJ·mol－1
则CH4的燃烧热为( )
A. 445.15 kJ·mol－1 B. 607.3 kJ·mol－1
C. 890.3 kJ·mol－1 D. 802.3 kJ·mol－1
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【题目】CH4和H2O（g）可发生催化重整反应：CH4（g）+H2O（g）
CO（g）+3H2（g）。
（1）每消耗8g CH4转移的电子的数目为 。
（2）已知：①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） △H1=akJ·mol－1
②CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g） △H2=bkJ·mol－1
③CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） △H3=ckJ·mol－1
④CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g） △H4
由此计算△H4= kJ·mol－1。
（3）T℃时，向1L恒容密闭容器中投入1molCH4和1molH2O（g），发生反应：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g），经过tmin，反应达到平衡。已知平衡时，c（CH4）=0.5mol·L－1。
①0～tmin内，该反应的平均反应速率v（H2）= 。②T℃时，该反应的平衡常数K= 。
③当温度升高到（T+100）℃时，容器中c（CO）="0.75" mol·L－1，则该反应是 反应（填“吸热”或“放热”）。
（4）已知熔融碳酸盐燃料电池的工作原理示意图如下：
①放电过程中K+和Na+向电极 （填“A”或“B”）移动。
②该电池的负极反应式为 。
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