下列说法能够说明反应AC在恒温下已达平衡的标志是A.反应容器内的压强不随时间而变化 B.反应容器内的分子数不随时间的变化而变化C.A.B的生成速率相等 D.B.C的生成速率相等题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列说法能够说明反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)在恒温下已达平衡的标志是（）

A.反应容器内的压强不随时间而变化

B.反应容器内的分子数不随时间的变化而变化

C.A、B的生成速率相等

D.B、C的生成速率相等

解析：A、B、C各项不平衡时也是相等的。B、C物质的生成速率相等，因为其化学计量数比等于1∶1，说明B的生成速率和消耗速率相等，符合化学平衡的本质特征，只有D是对的。

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2010?南通模拟）SO₂和NO_x的排放是造成酸雨的两大罪魁祸首．如图表示了某地区在1940～2002年间，空气中SO₂和NO_x含量因燃料燃烧、工业生产、交通运输以及其他因素的影响而发生变化的基本统计数据．

（1）结合上图数据，判断下列说法正确的是

．
A．在交通运输中排放的NO_x与燃料的不充分燃烧有关
B．在上世纪60年代以前，在交通运输中排放的SO₂主要是使用燃煤的内燃机所致
C．近年来在工业生产中SO₂排放量的下降，主要是减少了燃烧的煤的质量
D．随着汽车工业的发展，在形成酸雨的因素中，NO_x所占比重在逐渐增大
（2）在上图表示的历史进程中，由工业生产所导致的SO₂的排放量明显地在逐年减少．请用化学方程式说明人类在为解决SO₂污染问题中所进行的一个反应过程：

CaCO₃+SO₂=CaSO₃+CO₂或2CaCO₃+2SO₂+O₂=2CaSO₄+2CO₂

．
（3）汽车排放的尾气中含有未燃烧充分的C_mH_n、以及N₂、CO₂、NO、CO等．有人设计利用反应2NO+2CO?N₂+2CO₂ 将有害的污染物转化为可参与大气循环的N₂和CO₂．
在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

时间/h	0	1	2	3	4	5
c（NO）/mol?L^-1	1.00×10^-3	4.5×10^-4	2.5×10^-4	1.5×10^-4	1.00×10^-4	1.00×10^-4
c（CO）/mol?L^-1	3.6×10^-3	3.05×10^-3	2.85×10^-3	2.75×10^-3	2.70×10^-3	2.70×10^-3

在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H

＜

0（“＞”、“＜”、“=”）．在该温度下，反应的平衡常数K=

5000

．
（4）某次降雨过程收集到10L的雨水，向雨水中滴加1mL6mol/L的H₂O₂，充分反应后测得溶液的pH=3.62[c（H⁺）=2.4×10^-4mol/L]），再向溶液中加入足量的Ba（OH）₂溶液，经过滤、晾干、称重，得沉淀的质量为0.1864g．若假设雨水的酸性仅由NO_x和SO₂的排放所致．请计算排放在空气中的NO_x和SO₂的物质的量之比接近于

1：1

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

为了研究温度对苯催化加氢生成环己烷（C₆H₁₂）的影响，以检验新型镍催化剂的性能，采用恒压微型反应装置进行如下实验，在反应时间等其他条件相同时，定时取样分离出氢气后，分析成分如下：