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    爱迪生蓄电池在放电和充电时的反应为：
    Fe +NiO2+2H2O Fe(OH)2+ Ni(OH)2，下列有关该电池的叙述中正确的是  
    A．放电时Fe作负极，放电时溶液中的阳离子向正极移动
    B．充电时阳极的电极反应式为：Fe(OH)2 +2e－="=" Fe + 2OH－
    C．充电时电池上标注“+”的电极应与外接电源的负极相连
    D．该蓄电池可能用稀H2SO4作电解质溶液
    A
    对于可充电电池来讲，放电遵循原电池原理，充电符合电解池原理
    A：放电时，铁元素化合价升高，失电子，做负极，并且放电时溶液中的阳离子向正极移动，正确
    B：充电时阳极失电子，发生氧化反应，错误
    C：充电时电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连
    D：由于Fe(OH)2、 Ni(OH)2在稀硫酸中均不能存在，故不可能用稀H2SO4作电解质溶液
    答案为A
    练习册系列答案
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    A．工业上以黏土、石灰石和石英为主要原料来制造普通水泥
    B．负极的电极反应式为 2Cu ＋ 2OH－ —2e－ ＝ Cu2O + H2O
    C．测量原理示意图中，电流方向从 Cu 经过导线流向 Ag2O
    D．电池工作时，溶液中 OH-向正极移动

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    B．该电池的总反应是：C3H8+5O2→3CO2+4H2O
    C．在熔融电解质中，O2-由正极移向负极
    D．通丙烷的电极为电池负极，发生的电极反应为：C3H8-20e-+10O2-=3CO2 +4H2O

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    以下说法中正确的是
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