【题目】如图表示的是钢铁在海水中的锈蚀过程,以下有关说法正确的是( )
A. 该金属腐蚀过程为析氢腐蚀B. 正极为C,发生的反应为氧化反应
C. 该金属腐蚀过程是吸氧腐蚀D. 负极的反应式为O2+2H2O+4e-===4OH-
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】运用化学反应原理研究氮、硫单质及其化合物性质是一个重要的课题。回答下列问题:
(1)恒容密闭容器中,工业固氮:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的平衡常数K值和温度关系如表:
温度/℃ | 25 | 200 | 300 | 400 | 450 |
K | 5108 | 1.0 | 0.86 | 0.507 | 0.152 |
①从上表列出数据分析,该反应为__________反应(填:“吸热”或“放热”)。
②有关工业合成氨的研究成果,曾于1918年、1931年、2007年三次荣膺诺贝尔奖。下列关于关于合成氨反应描述的图像中,不正确的是_________(填:字母选项)。
③450℃时,测得某时刻氨气、氮气、氢气物质的量浓度分别为3mol/L、2mol/L、1mol/L时,该反应的v(正)____________v(逆)(填“>”、“=”或“<”)。
(2)近年,科学家又提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路,反应原理为:2N2(g)+6H2O(1)4NH3(g)+3O2(g),则其反应热ΔH=___________________。(已知:N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=-92.4kJ·mol-1 2H2(g) +O2(g)
2H2O(l) △H=-571.6kJ·mol-1 )
(3)联氨(N2H4)、二氧化氮(NO2)可与KOH溶液构成碱性燃料电池,其电池反应原理为2N2H4 +2NO2 = 3N2+8H2O。则负极的电极反应式为__________________________。
(4)部分金属硫化物的溶度积常数(Ksp)如下表:
硫化物 | CuS | ZnS | MnS | FeS |
Ksp | 6.3×10-36 | 2.9×10-25 | 2.5×10-13 | 6.3×10-18 |
由列表数据分析推知,向含有Cu2+、Zn2+、Mn2+、Fe2+的工业废水中加入MnS粉末的作用是_____________________________________。
(5)工业上从废铅蓄电池废液回收铅的过程中,常用纯碱溶液与处理后的铅膏(主要含PbSO4)发生反应:PbSO4(s)+CO32-(aq)PbCO3(s)+SO42-(aq)。已知溶度积常数:Ksp(PbSO4)=1.6×10-8,Ksp(PbCO3)=7.4×10-14,则该反应的化学平衡常数K =_______。
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【题目】下列离子方程式表达正确的是
A. 硫化钠的水解反应:S2-+H3O+HS-+H2O
B. 用铜作阳极电解氯化铜溶液:Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑
C. Na2CO3溶液呈碱性的原因:CO32-+H2OHCO3-+OH-
D. 在Ba(OH)2溶液中滴加KHSO4溶液至pH=7:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
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【题目】NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂,用于焙烤食品;NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题:
(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂,其原理是__________________________________________(用必要的化学用语和相关文字说明)。
(2)相同条件下,0.1 mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液和0.1 mol·L-1NH4HSO4溶液中的c(),前者_____后者。(填“等于”、“大于”或“小于”)
(3)均为0.1 mol·L-1的几种电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图所示。
①其中符合0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是_______ (填字母),导致pH随温度变化的原因是__________________;
②20 ℃时,0.1 mol·L-1的NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)=____________。
(4)室温时,向100 mL 0.1 mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液,溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。试分析图中a、b、c、d四个点,水的电离程度最大的是___________点;在b点,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_________________________。
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【题目】下列反应中,属于加成反应的是( )
A. CH3Cl+Cl2 → CH2Cl2 + HCl
B. CH2=CH2+HO﹣H → HOCH2﹣CH3
C. 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO + 2H2O
D. +Br2
+ HBr
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【题目】下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
2C(s) +O2(g) =2CO (g) △H2则△H1<△H2
A.已知2SO2(g)+O22SO3(g) 为放热反应,则SO2的能量一定高于SO3的能量
B.已知C(石墨,s)==C(金刚石,s)△H>0,则金刚石比石墨稳定
C.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)△H=-57.3kJ/mol,则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3 kJ
D.已知2C(s) +2O2(g) =2 CO2(g)△H1
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【题目】镍镉(Ni—Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液,其充、放电按下式进行:Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是
A.充电时阳极反应:Ni(OH)2 -e— + OH- = NiOOH + H2O
B.充电过程是化学能转化为电能的过程
C.放电时负极附近溶液的碱性不变
D.放电时电解质溶液中的OH-向正极移动
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【题目】已知某有机物的分子式是C6H8O4,关于该分子的结构推测合理的是
A. 可能含有1个苯环
B. 可能含有两个碳碳三键和4个羟基
C. 可能含有2个羧基和1个碳碳双键
D. 可能含有1个醛基、1个羧基、1个碳碳双键
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【题目】已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示,该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题:
(1)消毒液”的物质的量浓度约为______ mol·L-1。
(2)某同学取100 mL 该“84消毒液”,稀释后用于消毒,稀释后的溶液中c(Na+)=________ mol·L-1。
(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方,欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是________(填字母)。
A.如图所示的仪器中,有三种是不需要的,还需要一种玻璃仪器
B.容量瓶用蒸馏水洗净后,应烘干后才能用于溶液配制
C.配制过程中,未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低
D.需要称量NaClO固体的质量为143.0 g
(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力,某消毒小组人员用98%(密度为1.84 g·cm-3)的浓硫酸配制2 000 mL 2.3 mol·L-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。
①所配制的稀硫酸中,H+的物质的量浓度为________ mol·L-1。
②需用浓硫酸的体积为________ mL。
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