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【题目】已知某有机物的分子式是C6H8O4,关于该分子的结构推测合理的是

A. 可能含有1个苯环

B. 可能含有两个碳碳三键和4个羟基

C. 可能含有2个羧基和1个碳碳双键

D. 可能含有1个醛基、1个羧基、1个碳碳双键

【答案】C

【解析】

C6H8O4的不饱和度==3。A. 分子中不可能含有苯环,因为苯环的不饱和度为4,故A错误;B. 分子中不可能含有两个碳碳三键,因为两个碳碳三键的不饱和度为2×2=4,故B错误;C. 分子中可能含有2个羧基和1个碳碳双键,2个羧基和1个碳碳双键的不饱和度为1×2+1=3,且2个羧基含有4O原子,故C正确;D. 分子中可能含有1个醛基、1个羧基、1个碳碳双键,因为1个醛基、1个羧基、1个碳碳双键的不饱和度为1+1+1=3,但1个醛基、1个羧基含有3O原子,因此需要含有1个羟基或醚键,故D错误;故选C。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某同学用如图所示装量制取少量澳苯并证明该反应是取代反应。请回答:

(1)仪器A的名称为____________,冷凝水的进水口为_________,(“m”“n”)。

(2)制取溴苯的化学方程式为___________________

(3)锥形瓶中足量NaOH溶液的作用是_________

(4)从实验安全的角度分析,该实验装置存在一处明显的缺陷请指出_________

(5)反应结束后向三颈瓶中滴加氢氧化钠溶液,充分振荡,然后用__________(填仪器名称)分离出溴苯(仍含有少量苯)。

(6)设计实验证明制取溴苯的反应是取代反应___________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某化学兴趣小组以菱铁矿(主要成分为FeCO3,含有SiO2、Al2O3等少量杂质)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的实验过程如下:

(1)酸溶及后续过程中均需保持酸过量,其目的除了提高铁元素的浸出率之外,还有___________

(2)操作名称是___________

(3)滴加H2O2溶液氧化时,发生主要反应的离子方程式为___________

(4)已知:铁氰化钾的化学式为K3[Fe(CN)6];亚铁氰化钾的化学式为K4[Fe(CN)6]。

3Fe2++2[Fe(CN)6]3=Fe3[Fe(CN)6]2↓(蓝色沉淀)

4Fe3++3[Fe(CN)6]4=Fe4[Fe(CN)6]3↓(蓝色沉淀)

确定Fe2+是否氧化完全的方法是___________(仅供选择的试剂:铁氰化钾溶液、亚铁氰化钾溶液、铁粉、KSCN溶液)

(5)加入过量NaOH溶液的目的是___________

(6)请补充完整由过滤后得到的固体制备FeCl3·6H2O的实验方案:向过滤后所得固体,用水洗涤固体2-3次,低温干燥,得到FeCl3·6H2O。___________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知。室温下用滴定某一元酸的结果如图所示,下列说法中正确的是

A. 属于弱酸

B. 整个过程中,点时水的电离程度最大

C. 点对应液中

D. 的数量级为

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氯气及许多含氯化合物是生产、生活中应用非常广泛的物质。磺酰氯(SO2Cl2)是实验室中常见试剂。已知:SO2Cl2(g)SO2(g)+Cl2(g)

(1)2 L恒容密闭耐腐蚀性的容器中充入0.1 mol SO2Cl2(g)发生反应,在101 kPa、375K条件下进行该反应,SO2Cl2的转化率与时间关系如图所示。

①平衡时,容器内压强p=_________________

②相对曲线Ⅱ对应实验,仅改变一个条件得到曲线I,曲线I改变的条件可能是_____________________

(2)一定量氯气用饱和纯碱溶液吸收恰好只生成三种盐(不产生气体),该溶液中阴离子浓度大小顺序为______________________________________________________

(3)已知:常温下,次氯酸(HClO)的电离常数Ka=2.5×108,则在该温度下,NaClO水解反应的水解常数Kh______________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某科学探究小组为探究电化学原理,设计了如下图所示的装置进行探究实验。下列对实验中观察到的现象或有关结论错误的是

Aa和b不连接时,铁片上有红色的铜析出,该装置不能形成原电池

Ba和b用导线连接时铜片为负极,发生的反应为:Cu2++2e=Cu

C无论a和b是否连接,铁片均会被氧化,溶液中均有Fe2+生成

Da和b用导线连接时,溶液中的Cu2+应向铜电极移动

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】求下列溶液的pH(常温条件下,已知lg2=0.3,lg5=0.7,lg5.5=0.74)

(1)0.0005mol/L的硫酸溶液pH=________.(2)0.0005mol/L的氢氧化钠溶液pH=_________.

(3)10ml,pH=12的氢氧化钡加水稀释到1LpH=______________.

(4)pH=1的盐酸和pH=4的硫酸等体积混合pH=_______________.

(5)pH=1的盐酸aLpH=11的氢氧化钠bL溶液混合,若混合液为中性,则a:b=_______.

(6)pH=3pH=4的稀硫酸等体积混合时,混合后溶液的pH=_________.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某小组在实验室研究溶剂对溴乙烷与氢氧化钠反应的影响,请回答下列问题:

实验1:将溴乙烷与适量NaOH水溶液混合,加热。

(1)检验Br:取反应后所得___层液体(”),向其中加入________(填试剂),观察到有淡黄色沉淀生成。

(2)检验乙醇:用__________________(填波谱名称)检验生成物中有乙醇,由此可知该反应类型为_____________

实验2:将溴乙烷与适量NaOH乙醇溶液混合,加热。

(3)检验乙烯:将反应产生的气体通入右侧试管中,观察到溶液褪色,试剂X_____________

(4)写出溴乙烷与NaOH乙醇溶液反应的化学方程式_________________

实验结论:

(5)由实验1、2得出的结论是_______________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】向三份0.1 , 溶液中分别加入少量固体(忽略溶液体积变化),浓度的变化依次为( )。

A. 减小、增大、减小 B. 增大、减小、减小

C. 减小、增大、增大 D. 增大、减小、增大

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