Question

【题目】求下列溶液的pH(常温条件下，已知lg2=0.3，lg5=0.7，lg5.5=0.74)

(1)0.0005mol/L的硫酸溶液pH=________.(2)0.0005mol/L的氢氧化钠溶液pH=_________.

(3)把10ml,pH=12的氢氧化钡加水稀释到1LpH=______________.

(4)将pH=1的盐酸和pH=4的硫酸等体积混合pH=_______________.

(5)将pH=1的盐酸aL和pH=11的氢氧化钠bL溶液混合，若混合液为中性，则a：b=_______.

(6)将pH=3与pH=4的稀硫酸等体积混合时，混合后溶液的pH=_________.

Answer 1

【答案】3 10.7 10 1.3 1：100 3.26

【解析】

根据公式pH = -lgc(H+)及KW = c(H+)×c(OH)，

（1）硫酸为二元强酸，先计算0.0005 mol/L的硫酸中c(H+)，再利用公式算出其pH值；

（2）氢氧化钠为一元强碱，先计算0.0005 mol/L的氢氧化钠溶液中c(OH)，再根据水的离子积公式求出c(H+)最后推出其pH值；

（3）根据稀释规律，稀释前后溶质的物质的量不变，计算出稀释至1 L后的氢氧根离子浓度c(OH)再根据水的离子积公式求出c(H+)最后推出其pH值；

（4）酸溶液混合，先计算混合后溶液中氢离子的物质的量，再根据c = nV计算氢离子的物质的量浓度，最后根据pH = -lgc(H+)计算出混合液的pH；

（5）根据pH = -lgc(H+)及KW = c(H+)×c(OH)，算出盐酸中的氢离子浓度c(H+)与氢氧化钠溶液中的氢氧根离子的浓度c(OH)，结合混合液为中性，则有c(酸)V(酸) = c(碱)V(碱)计算体积比；

（6）酸溶液混合，先计算混合后溶液中氢离子的物质的量，再根据c = nV计算氢离子的物质的量浓度，最后根据pH = -lgc(H+)计算出混合液的pH；

根据公式pH = -lgc(H+)及KW = c(H+)×c(OH)，

（1）硫酸为二元强酸，0.0005 mol/L的硫酸中c(H+) = 0.0005 mol/L×2 = 0.001mol/L，其pH = -lgc(H+) = 3，

故答案为：3；

（2）氢氧化钠为一元强碱，则0.0005 mol/L的氢氧化钠溶液中c(OH) = 0.0005 mol/L，则c(H+) = = 2×10-11 mol/L，则其pH = -lgc(H+) = 10.7，

故答案为：10.7；

（3）把10mL pH=12的氢氧化钡中n(OH) = mol/L×0.01 L = 1×10-4 mol，根据稀释规律，可知稀释至1 L后的氢氧根离子浓度c(OH) = = 1×10-4 mol/L ，则c(H+) = = 1×10-10 mol/L，其其pH = -lgc(H+) = 10，

故答案为：10；

（4）设两溶液体积均为V L，pH = 1的盐酸和pH = 4的硫酸等体积混合后，混合液中氢离子的物质的量为：n(H+)=V L×10-1 mol/L+V L×10-4 mol/L0.1V mol，则混合溶液中氢离子浓度为：c(H+) = = 5×10-2mol/L，所以pH=-lg(5×10-2) = 2- lg5 = 1.3，

故答案为：1.3；

（5）pH=1的盐酸溶液中氢离子浓度为0.1 mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度为0.001mol/L，因溶液呈中性，则有0.1 mol/L×a L = 0.001mol/L×b L，解的a：b = 1:100，

故答案为：1:100；

（6）设两溶液体积均为V L，将pH=3与pH=4的稀硫酸等体积混合时，混合液中氢离子的物质的量为：n(H+)=V L×10-3 mol/L+V L×10-4 mol/L = 0.0011V mol，则混合溶液中氢离子浓度为：c(H+) = = 5.5×10-4 mol/L，所以pH=-lg(5.5×10-4) = 4- lg5.5 = 3.26，

故答案为：3.26。