【题目】短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中，T所处的周期序数与主族序数相等。请回答下列问题：
(1)R的原子结构示意图为__。
(2)元素的非金属性(原子的得电子能力)：Q___W(填“>”或“<”)，Q的最高价氧化物的电子式为___，Q的一种氢化物的相对分子量是氢气相对分子量的36倍，该氢化物可能的结构简式有___。
(3)W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为___。
(4)原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解出它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是___。
(5)R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成R的含氧酸盐只有一种。则该含氧酸盐的化学式是___。
【答案】
＜ 
CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH2CH3、C(CH3)4 S+2H2SO4(浓)
3SO2↑+2H2O 2H2O2
2H2O+O2↑ NaNO2
【解析】
T所处的周期序数与主族序数相等，则T是Al元素，根据元素的位置关系可确定：Q是C；R是N，W是S，结合元素性质及其化合物的性质解答。
(1)R是N，氮为7号元素，核外有7个电子，原子结构示意图为；
(2)Q是C，W是S元素，元素的非金属性越强，得到电子的能力越强，最高价含氧酸的酸性越强。根据酸性H2SO4＞H2CO3，可确定元素的非金属性：Q＜W；Q的最高价氧化物为二氧化碳，属于共价化合物，电子式为，碳的氢化物属于烃类，相对分子量是氢气相对分子量的36倍，则该氢化物的相对分子质量为36×2=72，
=5····2，该有机物的分子式为C5H12，为戊烷，戊烷有三种同分异构体，结构简式为正戊烷：CH3CH2CH2CH2CH3、异戊烷：CH3CH(CH3)CH2CH3、新戊烷：C(CH3)4；
(3)W是S，其最高价氧化物的水化物浓溶液为浓硫酸，硫单质与浓硫酸共热能发生反应，生成二氧化硫和水，反应的化学方程式为S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O；
(4)R是N，原子序数比R多1的元素为O，氧元素的氢化物有H2O2和H2O，H2O2在催化剂作用下分解生成氧气和水，此分解反应的化学方程式是2H2O22H2O+O2↑；
(5)R是N，N有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小为NO。在一定条件下，2L的NO与0.5L的氧气相混合，会发生反应：2NO+O2=2NO2，V(O2)= 0.5 L，反应消耗V(NO)=1L，产生V(NO2)=1L，剩余V(NO)=1L，则反应后气体为NO、NO2等物质的量的混合气体。若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，则发生反应为：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，所生成R的含氧酸盐化学式是NaNO2。
永乾教育寒假作业快乐假期延边人民出版社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列有关实验装置及用途叙述完全正确的是
A. a装置检验消去反应后有丙烯生成
B. b装置检验酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚
C. c装置用于实验室制取并收集乙烯
D. d装置用于实验室制硝基苯
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【题目】印刷电路板在电子行业中应用广泛,其中的铜质线路是通过化学试剂刻蚀覆盖在有机绝缘材料上的铜板形成的。从废弃的印刷电路板上可以回收铜及其化合物。甲、乙、丙三组同学分别采用了不同的回收方案如下（部分产物略去）：
（1）甲组步骤①中反应的离子方程式为：______。
（2）甲组同学进行实验时，发现H2O2已变质不能使用，他们需要在不使用H2O2的前提下实现反应Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑。在你认为能实现该转化的装置中的括号内，标出电极材料（填“Cu”或“C”，不能实现的装置中不要填写）。
________
（3）乙组同学使用的FeCl3溶液需要酸化的原因是：________。
（4）图为乙组电解时的装置图。其中铜电极应该与电源的_____（填“正极”或“负极”）相连。当观察到阴极有少量气泡产生时，即停止电解，此时要回收的铜已全部析出。则阴极发生的电极反应为（按反应发生的先后顺序书写）：_____、___、___。
（5）乙组同学用1L 0.2mol/L的FeCl3溶液溶解铜，电解时，阴极产生无色气体0.56L（标准状况下）时停止电解，此时阳极产生的气体在标准状况下的体积共_____L。
（6）丙组同学利用FeCl3腐蚀铜板后的混合液中,若Cu2+、Fe3+和Fe2+的浓度均为0.10mol/L，请参照下表给出的数据和药品,简述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤（写出试剂和操作）①_____________；②____；③过滤弃去滤渣。
氢氧化物开始沉淀时的pH | 氢氧化物沉淀完全时的pH | |
Fe3+ | 1.9 | 3.2 |
Fe2+ | 7.0 | 9.0 |
Cu2+ | 4.7 | 6.7 |
提供的药品:Cl2、浓硫酸、NaOH溶液、CuO、Cu | ||
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【题目】可逆反应2NO2
2NO+O2在恒容密闭容器中反应，不能判断此反应达到最大限度的标志是（ ）
A. 单位时间内生成n mol O2 的同时，生成2n molNO2 B. 混合气体的平均相对分子质量不再改变
C. 混合气体的颜色不再改变 D. NO2, NO, O2的速率之比是2:2:1
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【题目】下图为光电催化能源化利用CO2制备太阳能燃料的示意图。下列说法不正确的是______
A．阳极反应式为2H2O4e
4H++O2↑
B．CO2还原产物可能为CO、HCHO、CH3OH、CH4等
C．阳极、阴极材料互换对制备太阳能燃料影响不大
D．若太阳能燃料为甲醇，则阴极电极反应式为：CO2+6H++6eCH3OH+H2O
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【题目】某有机物的结构简式如下图所示，它可能具有的性质是（ ）
A. 能使溴水褪色，但不能使高锰酸钾酸性溶液褪色
B. 1 mol 该有机物可以与4 mol Br2加成
C. 与AgNO3溶液反应产生淡黄色沉淀
D. 在NaOH水溶液中加热可以发生水解反应
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【题目】溴乙烷是卤代烃的代表，通过对溴乙烷的探究来掌握卤代烃的性质，可以达到举一反三、触类旁通的效果。
I．已知：NaBr+H2SO4(浓) 
NaHSO4+ HBr
CH3CH2OH+HBr CH3CH2Br+H2O
溴乙烷的沸点38.4℃，实验室制备溴乙烷（CH3CH2Br）的装置和步骤如下：
①检查装置的气密性，向装置图所示的U形管和大烧杯中加入冰水；
②在圆底烧瓶中加入10mL95%乙醇、28mL78%浓硫酸，然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片；
③小心加热，使其充分反应。
回答下列问题：
（1）为了更好的控制反应温度，除用图示的小火加热，更好的加热方式是_______________。
（2）浓硫酸具有强氧化性，能氧化还原性气体HBr为Br2，导致U形管中粗制的溴乙烷呈棕黄色。为了除去粗产品中的杂质Br2，可选择下列试剂中的：______（填序号）
A．NaOH溶液 B．H2O
C．Na2SO3溶液 D．CCl4
分离时所需的主要玻璃仪器是______________（填仪器名称）。要进一步制得纯净的溴乙烷，可用水洗，然后加入无水CaCl2，再进行_________（填操作名称）。
II．溴乙烷在不同溶剂中与NaOH可发生不同类型的反应，生成不同的反应产物。某同学依据溴乙烷的性质，用图实验装置(铁架台、酒精灯略)验证取代反应和消去反应的产物，请你一起参与探究。
（1）在试管中加入5 mL 1 mol/L NaOH水溶液和5 mL 溴乙烷，将试管如图固定后，加热。试管口安装一长导管的作用是_________。
（2）在试管中加入5 mL NaOH乙醇溶液和5 mL 溴乙烷，将试管如图固定后，加热。
①请写出该反应的化学方程式_____________________________________________。
②为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，在设计的实验方案中，需要检验的是___________，检验的装置如图所示，在气体通入酸性高锰酸钾溶液前加一个盛水的试管，其作用是_____________。
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【题目】向绝热恒容密闭容器中通入
和
，一定条件下使反应
达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示
由图得出的结论不正确的是
A. 反应过程中压强始终不变
B. 反应物浓度：a点大于b点
C. 反应物的总能量高于生成物的总能量
D. 
时，的转化率：
段小于
段
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【题目】如图，这种具有不同能量的分子百分数和能量的对应关系图，叫做一定温度下分子能量分布曲线图。图中E表示分子平均能量，Ec是活化分子具有的最低能量。下列说法不正确的是（ ）
A.图中Ec与E之差表示活化能
B.升高温度，图中阴影部分面积会增大
C.使用合适的催化剂，E不变，Ec变小
D.能量大于Ec的分子间发生的碰撞一定是有效碰撞
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