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    【题目】下列有关实验装置及用途叙述完全正确的是

    A. a装置检验消去反应后有丙烯生成

    B. b装置检验酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚

    C. c装置用于实验室制取并收集乙烯

    D. d装置用于实验室制硝基苯

    【答案】D

    【解析】

    A．乙醇易挥发，结合乙醇的性质分析判断；

    B．盐酸易挥发，根据盐酸与苯酚钠能否反应，结合实验目的分析判断；

    C．制备乙烯需要测定反应液的温度170℃，据此判断；

    D．苯与浓硝酸发生取代反应生成硝基苯，水浴加热控制温度50～60℃，据此判断。

    A．乙醇易挥发，也能被高锰酸钾氧化，则应排除乙醇的干扰，再检验，故A错误；

    B．盐酸易挥发，盐酸与苯酚钠反应，则不能比较碳酸、苯酚的酸性，应排除盐酸的干扰，故B错误；

    C．制备乙烯测定反应液的温度170℃，则温度计的水银球应在液面下，故C错误；

    D．苯与浓硝酸发生取代反应生成硝基苯，水浴加热控制温度50～60℃，则图中装置可制备，故D正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种防止血栓形成与发展的药物J的合成路线如图所示（部分反应条件略去）：

    回答下列问题：

    (1)A中官能团的名称是_________，反应⑤的反应类型是___________。

    (2)J的分子式是__________。F的结构简式是_________。

    (3)反应③的化学方程式为____________________________________。

    (4)已知C有多种同分异构体。写出同时满足下列条件的C的同分异构体的结构简式__________。（只需写出两个）

    ①苯环上有两个处于对位上的取代基；

    ②1mol该有机物与足量金属钠反应生成1g氢气。

    (5)请参照J的合成方法，完成下列合成路线：___________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是一个化学过程的示意图。

    (1)C(Pt)电极的名称是____。

    (2)写出通入O2的电极上的电极反应式:_______________。

    (3)写出通入CH3OH的电极上的电极反应式:_________。

    (4)若丙池是电解饱和食盐水溶液,在____(填“阳极”或“阴极”)附近滴入酚酞溶液变红。

    (5)乙池中反应的化学方程式为____。

    (6)当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40 g时,甲池中理论上消耗O2____mL(标准状况下);若丙池中饱和食盐水溶液的体积为500 mL,电解后,溶液的pH=_____。(25 ℃,假设电解前后溶液的体积无变化)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】两套如图所示装置，分别为装置①和装置②，各盛有2g锌粒(颗粒大小相同)。

    实验①：在装置①中加入40mL1mol/L的硫酸

    实验②：在装置②中加入40mL4mol/L的硫酸。

    比较二者收集10mLH2时所用的时间。

    (1)当收集到10mLH2时，哪个实验所耗时间较长？__(填写实验序号)为什么？__。

    (2)活塞外移的情况是__。

    A．均匀外移 B．先快后慢 C．先慢后快 D．先慢后快，然后又逐渐减慢

    你选择的理由是__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，在体积均为20mL、浓度均为0.1mol·L-1的HX溶液、HY溶液中分别滴加同浓度的NaOH溶液，反应后溶液中水电离的c（H＋）表示为pH水＝-lgc（H＋）水。pH水与滴加氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。

    下列推断正确的是

    A.HX的电离方程式为HX＝H＋＋X-

    B.T点时c（Na＋）＝c（Y-）＞c（H＋）＝c（OH-）

    C.常温下用蒸馏水分别稀释N、P点溶液，pH都降低

    D.常温下，HY的电离常数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝及其化合物在生产生活中具有重要的作用。

    (1)铝属于活泼金属却能在空气中稳定存在，原因是（用化学用语及相关文字说明）___________

    (2)铝电池性能优越，在现代生产、生活中有广泛的应用。铝-空气电池以其环保、安全而受到越来越多的关注，其原理如下图所示。

    该电池的正极反应方程式为 _____；电池中NaCl溶液的作用是 ______；以该电池为电源，用惰性电极电解Na2SO4溶液，当Al电极质量减少1.8g时，电解池阴极生成的气体在标准状况下的体积为_______L。

    (3)AlCl3与NaN3在高温下反应可制得高温结构陶瓷氮化铝(AlN)，且生成N2。NaN3晶体中阴、阳离子个数比为______，写出反应化学方程式为___________

    (4)同主族的元素应用广泛。2019年1月3日上午，嫦娥四号探测器翩然落月，首次实现人类飞行器在月球背面的软着陆。所搭载的“玉兔二号”月球车，通过砷化镓（GaAs）太阳能电池提供能量进行工作。回答下列问题：

    ①基态Ga原子价电子排布式____，核外电子占据最高能级的电子云形状为____；基态As原子最高能层上有____个电子。

    ②镓失去电子的逐级电离能（单位：kJ/mol）的数值依次为577、1985、2962、6192，-1由此可推知镓的主要化合价为_____和+3，砷的第一电离能比镓_____填“大”或“小”）。

    ③第四周期元素中，与基态As原子核外未成对电子数目相同的元素符号为____。

    ④砷化镓可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃制得，（CH3）3Ga中C原子的杂化方式为 ______，AsH3分子的空间构型为______。

    ⑤相同压强下，AsH3的沸点_______NH3（填“大于”或“小于”），原因为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表列出了①～⑩10种元素在周期表中的位置。

    族

    周期

    周期

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    2

    ⑤

    ⑥

    ⑩

    3

    ①

    ③

    ④

    ⑦

    ⑧

    4

    ②

    ⑨

    （1）上述元素中，金属性最强的是（填元素符号，下同）________，③④⑤三种元素的原子半径由大到小的顺序是____________。

    （2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是________（填化学式）

    （3）元素⑥的氢化物的电子式为____________，该氢化物与元素⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为____________。

    （4）比较⑥和⑦氢化物的稳定性由强到弱的顺序是____________（填化学式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )

    A.用图甲装置模拟实验室进行石油的分馏实验

    B.用图乙装置制取乙酸乙酯并除去其中的醋酸

    C.用图丙装置可以检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生的乙烯

    D.用图丁装置分离苯和苯酚钠的水溶液，先从分液漏斗下口放出有机相

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中，T所处的周期序数与主族序数相等。请回答下列问题：

    (1)R的原子结构示意图为__。

    (2)元素的非金属性(原子的得电子能力)：Q___W(填“>”或“<”)，Q的最高价氧化物的电子式为___，Q的一种氢化物的相对分子量是氢气相对分子量的36倍，该氢化物可能的结构简式有___。

    (3)W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为___。

    (4)原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解出它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是___。

    (5)R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成R的含氧酸盐只有一种。则该含氧酸盐的化学式是___。

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