【题目】下表列出了①～⑩10种元素在周期表中的位置。
族 周期 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ⑤ | ⑥ | ⑩ | |||||
3 | ① | ③ | ④ | ⑦ | ⑧ | |||
4 | ② | ⑨ |
（1）上述元素中，金属性最强的是（填元素符号，下同）________，③④⑤三种元素的原子半径由大到小的顺序是____________。
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是________（填化学式）
（3）元素⑥的氢化物的电子式为____________，该氢化物与元素⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为____________。
（4）比较⑥和⑦氢化物的稳定性由强到弱的顺序是____________（填化学式）。
【答案】K Mg＞Al＞C HClO4 
NH3+HNO3=NH4NO3 NH3＞PH3
【解析】
根据周期表中位置，各元素分别为①Na②K③Mg④Al⑤C⑥N⑦P⑧Cl⑨Br⑩Ne。
(1)在元素周期表中，越向左、向下，元素金属性越强，越向右、向上，元素的非金属越强。最活泼的金属元素是金属性最强的是K；Mg、Al、Si是周期元素的原子半径随原子序数的递增而减小，C、Si同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大，③④⑤三种元素的原子半径由大到小的顺序是Mg＞Al＞Si＞C。故答案为：K；Mg＞Al＞C；
(2)非金属性越强，对应水化物酸性越强，也就是越靠元素周期表右上角的元素最高价氧化物对应的水化物酸性越强,由于氟元素无正价，所以上述元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4，故答案为：HClO4；
(3)元素⑥的氢化物是NH3，N最外层5个电子，与3个氢形成3个共价键，留下一个孤电子对，电子式为，该氢化物与元素⑥的最高价氧化物对应的水化物HNO3反应的化学方程式为NH3+HNO3=NH4NO3。故答案为：；NH3+HNO3=NH4NO3；
(4)非金属性越强，氢化物的稳定性越强，N和P是同一主族的元素，从上到下氢化物的稳定性减弱，⑥和⑦氢化物的稳定性由强到弱的顺序是NH3＞PH3。故答案为：NH3＞PH3。
应用题天天练四川大学出版社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得：
+
→
(乙醛酸) (羟基扁桃酸)
下列有关说法正确的是
A. 该反应是取代反应
B. 
和羟基扁桃酸互为同系物
C. 1个羟基扁桃酸分子中最多有17个原子共平面
D. 1 mol羟基扁桃酸分子最多能分别和1 mol NaHCO3、2 mol NaOH、3 mol Na、4 mol H2发生反应
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【题目】依据反应：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示。
请回答下列问题：
(1)电极X的材料是__，电解质溶液Y是__；
(2)银电极为电池的__极，发生的电极反应为__；
(3)X电极上发生的电极反应为__。
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【题目】下列有关实验装置及用途叙述完全正确的是
A. a装置检验消去反应后有丙烯生成
B. b装置检验酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚
C. c装置用于实验室制取并收集乙烯
D. d装置用于实验室制硝基苯
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【题目】（1）下列8种化学符号：
、
、
、
、
、
、
、
①表示核素的符号共________种。
②质量数相等，但不能互称同位素的是________和________。
（2）为验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如图实验，请回答：
①装置B中盛放的试剂是____________(填选项)，实验现象为____________。
A．Na2S溶液 B．Na2SO3溶液 C．Na2SO4溶液
②能证明氯元素比硫元素非金属性强的依据为____________。(填序号)
A．盐酸为强酸，氢硫酸为弱酸 B．次氯酸的氧化性比稀硫酸强
C．S2-比Cl-还原性强 D．HCl比H2S稳定
（3）在2L的密闭容器中放入4molN2O5，发生如下反应：2N2O5(g)
4NO2(g)+O2(g)。反应至5min时，测得N2O5转化了20%，则v(NO2)为_________；5min时，N2O5在混合气体中的体积分数是____________。
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【题目】对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是
A. 明矾溶液加热 B. CH3COONa溶液加热
C. 氨水中加入少量NH4Cl固体 D. 小苏打溶液中加入少量NaCl固体
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【题目】已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.11 g硫化钾和过氧化钾的混合物，含有的离子数目为0.4NA
B.28 g聚乙烯（
）含有的质子数目为16NA
C.将标准状况下224 mL SO2溶于水制成100 mL溶液，H2SO3、
、
三者数目之和为0.01NA
D.含63 g HNO3的浓硝酸与足量铜完全反应，转移电子数目为0.50NA
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【题目】印刷电路板在电子行业中应用广泛,其中的铜质线路是通过化学试剂刻蚀覆盖在有机绝缘材料上的铜板形成的。从废弃的印刷电路板上可以回收铜及其化合物。甲、乙、丙三组同学分别采用了不同的回收方案如下（部分产物略去）：
（1）甲组步骤①中反应的离子方程式为：______。
（2）甲组同学进行实验时，发现H2O2已变质不能使用，他们需要在不使用H2O2的前提下实现反应Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑。在你认为能实现该转化的装置中的括号内，标出电极材料（填“Cu”或“C”，不能实现的装置中不要填写）。
________
（3）乙组同学使用的FeCl3溶液需要酸化的原因是：________。
（4）图为乙组电解时的装置图。其中铜电极应该与电源的_____（填“正极”或“负极”）相连。当观察到阴极有少量气泡产生时，即停止电解，此时要回收的铜已全部析出。则阴极发生的电极反应为（按反应发生的先后顺序书写）：_____、___、___。
（5）乙组同学用1L 0.2mol/L的FeCl3溶液溶解铜，电解时，阴极产生无色气体0.56L（标准状况下）时停止电解，此时阳极产生的气体在标准状况下的体积共_____L。
（6）丙组同学利用FeCl3腐蚀铜板后的混合液中,若Cu2+、Fe3+和Fe2+的浓度均为0.10mol/L，请参照下表给出的数据和药品,简述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤（写出试剂和操作）①_____________；②____；③过滤弃去滤渣。
氢氧化物开始沉淀时的pH | 氢氧化物沉淀完全时的pH | |
Fe3+ | 1.9 | 3.2 |
Fe2+ | 7.0 | 9.0 |
Cu2+ | 4.7 | 6.7 |
提供的药品:Cl2、浓硫酸、NaOH溶液、CuO、Cu | ||
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【题目】溴乙烷是卤代烃的代表，通过对溴乙烷的探究来掌握卤代烃的性质，可以达到举一反三、触类旁通的效果。
I．已知：NaBr+H2SO4(浓) 
NaHSO4+ HBr
CH3CH2OH+HBr CH3CH2Br+H2O
溴乙烷的沸点38.4℃，实验室制备溴乙烷（CH3CH2Br）的装置和步骤如下：
①检查装置的气密性，向装置图所示的U形管和大烧杯中加入冰水；
②在圆底烧瓶中加入10mL95%乙醇、28mL78%浓硫酸，然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片；
③小心加热，使其充分反应。
回答下列问题：
（1）为了更好的控制反应温度，除用图示的小火加热，更好的加热方式是_______________。
（2）浓硫酸具有强氧化性，能氧化还原性气体HBr为Br2，导致U形管中粗制的溴乙烷呈棕黄色。为了除去粗产品中的杂质Br2，可选择下列试剂中的：______（填序号）
A．NaOH溶液 B．H2O
C．Na2SO3溶液 D．CCl4
分离时所需的主要玻璃仪器是______________（填仪器名称）。要进一步制得纯净的溴乙烷，可用水洗，然后加入无水CaCl2，再进行_________（填操作名称）。
II．溴乙烷在不同溶剂中与NaOH可发生不同类型的反应，生成不同的反应产物。某同学依据溴乙烷的性质，用图实验装置(铁架台、酒精灯略)验证取代反应和消去反应的产物，请你一起参与探究。
（1）在试管中加入5 mL 1 mol/L NaOH水溶液和5 mL 溴乙烷，将试管如图固定后，加热。试管口安装一长导管的作用是_________。
（2）在试管中加入5 mL NaOH乙醇溶液和5 mL 溴乙烷，将试管如图固定后，加热。
①请写出该反应的化学方程式_____________________________________________。
②为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，在设计的实验方案中，需要检验的是___________，检验的装置如图所示，在气体通入酸性高锰酸钾溶液前加一个盛水的试管，其作用是_____________。
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