某溶液中可能含有SO
、SO
、HCO
三种离子中的两种或三种。为探究其组成，小明取出两份相同的样品溶液于试管中，向一份中加入过量的盐酸，产生无色气泡；向另一份中滴加过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀。请设计合理实验，做进一步的探究，对小明的实验给出结论。仅限选择的仪器、用品和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、量筒、集气瓶、铁架台、漏斗、滤纸、酒精灯、带单孔胶塞的导管；1 mol/L硫酸；2 mol/L盐酸；2 mol/L硝酸；1 mol/L氯化钡、澄清石灰水、品红溶液、蒸馏水。
完成下列探究过程：
(1)提出假设：
假设1：溶液中存在SO、SO；
假设2：__________________________________________________________________；
假设3：__________________________________________________________________；
假设4：溶液中存在SO、SO、HCO。
(2)基于假设4，设计出实验方案，将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中。
[提示]Ⅰ.按照下表的方式作答，注意前后内
容的对应。
Ⅱ.注意文字简洁。
Ⅲ.可不填满，也可增加步骤。
| 步骤编号 | 实验操作 | 预期现象和结论 |
| ① | ||
| ② | ||
| ③ | ||
| ④ | ||
| …… | …… | …… |
解析：(1)根据题给信息，溶液中的离子为SO、SO、HCO三种离子的任意两种，即SO，SO；SO、HCO；HCO、SO，也可三种同时存在，由此作答；
(2)SO、SO、HCO三种离子共存时，需检验离子存在，要考虑离子检验时的干扰因素。根据题给试剂，若先
加入酸，产生CO2、SO2气体后，则需先验证SO2存在(品红溶液)，把SO2吸收后(碱液或KMnO4酸性溶液)，再验证CO2存在(澄清石灰水)，最后检验SO，即用BaCl2溶液；也可以先加入BaCl2溶液，产生BaSO3、BaSO4沉淀(HCO不反应)，过滤后，滤渣中加酸验证BaSO3产生的SO2(品红溶液)，剩余BaSO4不溶于酸，滤液中加入酸，产生CO2(澄清石灰水)。因此该题答案任写一种即可。
答案：(1)假设2：溶液中存在SO和HCO
假设3：溶液中存在HCO和SO(2和3顺序不限)
(2)
| 步骤编号 | 实验操作 | 预期现象和结论 |
| ① | 用胶头滴管取少量溶液加入试管A中，再用滴管取过量的1 mol/L氯化钡溶液并滴入其中，充分反应后，静置，然后过滤，将沉淀和滤液分别装入另外的两个试管B、C中 | 产生白色沉淀，说明原溶液中含有SO |
| ② | 往装有沉淀的试管B中加入过量的2 mol/L盐酸，将产生的气体通入品红溶液 | 沉淀部分溶解，并产生气体，品红褪色，说明原溶液中一定含有SO |
| ③ | 往装有滤液的试管C中加入2 mol/L盐酸；或加入澄清石灰水 | 出现无色气泡或澄清溶液变浑浊，说明原溶液中含有HCO |
名校课堂系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
常温下，在20 mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L HCl溶液40 mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量（纵轴）也发生变化（CO2因逸出未画出），如图所示。下列说法不正确的是
A．0.1 mol/L Na2CO3溶液中
c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
B．在A点：c(Na+)> c(CO32-)> c(HCO3-)> c(OH-)> c(H+)
C．常温下CO2饱和溶液的pH约为5.6
D．0.05 mol/L NaHCO3溶液的pH=8
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科目：高中化学 来源： 题型：
室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．饱和氯水中：Cl－、NO、Na＋、SO
B．c(H＋)＝1.0×10－13mol/L溶液中：CO、K＋、SO、Br－
C．Na2S溶液中：SO、K＋、Cl－、Cu2＋
D．pH＝12的溶液中：NO、I－、Na＋、Al3＋
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科目：高中化学 来源： 题型：
与金属铝反应只能放出氢气，且能大量共存的离子组是( )
A．NH
、NO、CO、Na＋
B．Na＋、H＋、Cl－、SO
C．NO、K＋、Cl－、OH－
D．AlO
、K＋、OH－、Al3＋
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科目：高中化学 来源： 题型：
NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是( )
A．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
B．2 L 0.5 mol·L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA
C．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA
D．丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA
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科目：高中化学 来源： 题型：
化学与生活密切相关。下列说法不正确的是( )
A．乙烯可作水果的催熟剂
B．硅胶可作袋装食品的干燥剂
C．福尔马林可作食品的保鲜剂
D．氢氧化铝可作胃酸的中和剂
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科目：高中化学 来源： 题型：
石墨在材料领域有重要应用。某初级石墨中含SiO2(7.8%)、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等杂质。设计的提纯与综合利用工艺如下：
(注：SiCl4的沸点为57.6 ℃，金属氯化物的沸点均高于150 ℃)
(1)向反应器中通入Cl2前，需通一段时间N2，主要目的是____________________。
(2)高温反应后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物。气体Ⅰ中的碳氧化物主要为________。由气体Ⅱ中某物得到水玻璃的化学反应方程式为____________________________________________。
(3)步骤①为：搅拌、________。所得溶液Ⅳ中的阴离子有________。
(4)由溶液Ⅳ生成沉淀Ⅴ的总反应的离子方程式为______________________________________________，100 kg初级石墨最多可能获得Ⅴ的质量为______kg。
(5)石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐，完成如图防腐示意图，并作相应标注。
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科目：高中化学 来源： 题型：
室温下，在0.2 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 mol·L－1 NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是( )
A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3＋水解，离子方程式为Al3＋＋3OH－
Al(OH)3
B．a～b段，溶液pH增大，Al3＋浓度不变
C．b～c段，加入的OH－主要用于生成Al(OH)3沉淀
D．d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解
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