常温下.在20 mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L HCl溶液40 mL.溶液的pH逐渐降低.此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量也发生变化(CO2因逸出未画出).如图所示.下列说法不正确的是 A．0.1 mol/L Na2CO3溶液中 c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-) B．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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常温下，在20 mL 0.1mol/L Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1 mol/L HCl溶液40 mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量（纵轴）也发生变化（CO₂因逸出未画出），如图所示。下列说法不正确的是

A．0.1 mol/L Na₂CO₃溶液中

c(Na⁺)+c(H⁺)=2c(CO₃^2-)+c(HCO₃^-)+c(OH^-)

B．在A点：c(Na⁺)> c(CO₃^2-)> c(HCO₃^-)> c(OH^-)> c(H⁺)

C．常温下CO₂饱和溶液的pH约为5.6

D．0.05 mol/L NaHCO₃溶液的pH=8

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下列有关溶液组成的描述合理的是(　　)

A．无色溶液中可能大量存在Al³^＋、NH、Cl^－、S²^－

B．酸性溶液中可能大量存在Na^＋、ClO^－、SO、I^－

C．弱碱性溶液中可能大量存在Na^＋、K^＋、Cl^－、HCO

D．中性溶液中可能大量存在Fe³^＋、K^＋、Cl^－、SO

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科目：高中化学 来源： 题型：

某离子反应中涉及H₂O、ClO^－、NH、H^＋、N₂、Cl^－六种微粒。其中N₂的物质的量随时间变化的曲线如图K61所示。下列判断正确的是(　　)

A．该反应中的还原剂是Cl^－

B．每消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3

D．反应后溶液的酸性明显增强

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下列说法中，正确的是

A．治理“地沟油”，可通过水解反应制得肥皂

B．硅晶体具有半导体性能，可用于制取光导纤维

C．人类超量碳排放及氮氧化物和二氧化硫的排放是形成酸雨的主要原因

D．PM2.5是指空气中直径≤ 2.5 μm的颗粒物，直径为2.5 μm的颗粒物分散在空气中形成胶体（1μm = 10^{-6 m}）

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科目：高中化学 来源： 题型：

在一定条件下，C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g) △H>0在一容积固定的密闭容器中放入足量的焦炭与一定量的水蒸气进行反应，下列有关图像正确的是

A．Ⅰ图表示反应进行过程中气体平均相对分子质量的变化

B．Ⅱ图表示反应进行过程中气体密度的变化

C．Ⅲ图表示反应达到平衡后，移去一些焦炭后水蒸气的百分含量的变化（忽略表面积的影响）

D．Ⅳ图表示反应达到平衡后，升高温度CO的百分含量的变化

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科目：高中化学 来源： 题型：

常温下，浓度均为0.1000mol/L的三种一元酸HX、HY、HZ溶液，分别用0.1000mol/L的NaOH溶液进行滴定，滴定曲线如图所示。下列有关叙述正确的是

A．NaOH溶液与三种酸的反应均是吸热反应

B．酸性强弱：HX>HY>HZ

C．滴定酸HY可用酚酞作指示剂

D．滴定三种酸都可用甲基橙作指示剂

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列反应中，可用离子方程式H＋＋OH－===H2O表示的是(　　)

A．NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2O

B．Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O

C．NaOH＋NaHCO3===Na2CO3＋H2O

D．NaOH＋HNO3===NaNO3＋H2O

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科目：高中化学 来源： 题型：

某溶液中可能含有SO、SO、HCO三种离子中的两种或三种。为探究其组成，小明取出两份相同的样品溶液于试管中，向一份中加入过量的盐酸，产生无色气泡；向另一份中滴加过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀。请设计合理实验，做进一步的探究，对小明的实验给出结论。仅限选择的仪器、用品和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、量筒、集气瓶、铁架台、漏斗、滤纸、酒精灯、带单孔胶塞的导管；1 mol/L硫酸；2 mol/L盐酸；2 mol/L硝酸；1 mol/L氯化钡、澄清石灰水、品红溶液、蒸馏水。